山东大学《无机化学1》测试题答案
无机化学模拟题1一、选择题（只选择一个正确答案）：
1、稀溶液的下列性质中，哪一个性质与溶质的本性有关：
A． 渗透压 B． 凝固点降低
C． 酸碱性 D． 沸点升高
2、在高锰酸根（MnO4- ）离子中，元素锰（Mn）的氧化数为：
A． +4 B． +5
C． +6 D． +7
3、根据酸碱质子理论，下列物质属于两性物质的是：
A． NH4+ B． H2O
C． S2- D． Cl-
4、改变下列哪一个条件才能使多数反应的速率常数增大：
A．降低反应物质的浓度。 B．升高温度。
C．增大压力。 D．增加反应物的浓度。
5、AgNO3能从Ni（H2O）3Cl2中沉淀出?的氯，则该配合物的化学式应是：
A．〔Ni（H2O）3Cl2〕 B． 〔Ni（H2O）2Cl2〕（H2O）
C．〔Ni（H2O）3〕Cl2 D． 〔Ni（H2O）3Cl〕Cl
6、在下列物质分子中，存在的化学健既具有方向性又具有饱和性的是：
A．MgCI2 B． H2O
C．NaCI D． KBr
7、下列四种配合物离子中，空间构型是四面体结构的为：
A． B．2-
C． D．2-
8、某金属离子形成的配合物磁距是4.90 B.M，该配合物离子中的成单电子数为：
A． 1 B． 2
C． 3 D． 4
9、下列溶液中，不具有缓冲作用的是：
A．纯水。
B．0.1mol·L-1HAc溶液和0.1mol·L-1NaAc溶液的等体积混合溶液。
C．新鲜血浆。
D．0.1mol·L-1HAc溶液和0.05mol·L-1NaOH溶液的等体积混合溶液。
10、在同体积等摩尔浓度的下列盐溶液中，使BaSO4的溶解度最大者是：
A． KNO3 B． Al（NO3）3
C． BaCl2 D． Na2SO4
11、将反应 Fe2+（c1） + Ag +（c3） = Fe3 + （c2）+ Ag组成电池，下列电池符号书写正确的是：
A．（-）Pt│Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│Ag （+）
B．（-）Fe│Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│ Ag（+）
C．（-）Ag│Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│Ag （+）
D．（-）Pt │Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│ Pt（+）
12、已知某元素原子的价电子层结构为3d54s2，则该元素的的元素符号为：
A．Zn B． Mn
C． Fe D． Ni
13、在NH4+ + OH- = NH3+ H2O 平衡体系中，根据质子理论属于酸的物种为：
NH4+ B．NH3 和 H2O
C．NH4+ 和 OH- D．NH4+ 和H2O
14、配位数为4的内轨型配合物，其空间构型为：
A．正四面体 B． 正八面体
C．三角锥形 D． 平面正方形
15、4d5符号表示的意义是：
A． 第四电子层的d轨道上有五个电子。
B． 五个d轨道上有四个电子。
C． 第四电子层中的五个d轨道。
D． 第四电子层中一个d轨道上的5个电子。 二. 填空（在下列划线空格处填入正确的答案）：
1、一般来说，缓冲溶液的pH值缓冲范围是 。
2、Si原子的价电子层结构是______________________；在SiH4分子中，Si原子的一个 电子被激发到空的 轨道上，激发态的Si原子的价电子层结构为 ；在形成SiH4分子时，Si原子中含单电子的一个 轨道和三个 轨道首先进行 杂化，因此， 形成的SiH4分子的空间构型为 。
3、写出下列元素原子或离子的核外电子排布式：
（1）Cu： 。
（2）Cl： 。
（3）Ne： 。
（4）Mg2+： 。
4、根据题意，写出下列物质的名称或化学式：
（1） Br 。
（2）六氟合硅（Ⅳ）酸钾 。
（3） 。
（4）氯化二氯·二水·二氨合钴（Ⅲ） 。三.判断是非题（对者打√， 错者打 ×）：
1、在氧化还原反应过程中，失去电子的过程称为还原，得到电子的过程称为氧化。
2、在任何条件下，均可以通过直接比较Eθ值的大小，来比较不同的氧化剂氧化能力的相对强弱。
3、核外电子绕原子核作旋转运动时，具有形状固定的运动轨道，例如：s轨道是圆形的，p轨道是哑铃形的。
4、根据量子力学理论，可以用三个确定的量子数n、l、m组成一套参数，来描述核外电子的一种运动状态。
5、因为在形成PH3分子时，P原子采用的是sp2杂化，所以，分子的空间构型为三角锥型。
6、色散力是存在于非极性分子之间的分子间力，而取向力是存在于极性分子之间的分子间力。四、名词解释（举例说明）：
1、溶度积。
2、渗透压。
3、原电池。
4、几率密度。五、计算题：
1、在冬季，为了防止汽车冷却水结冰，常常在其中加入甘油以降低水的凝固点。问： 如果将冷却水的凝固点降至271K，则在1000克水中应加入甘油多少克？（甘油的M = 92） 2、在298K时，有如下氧化还原反应发生：
Cu2++Cd=Cd 2++Cu
已知： EθCu2+/Cu = 0.337 V ，EθCd2+/Cd = -0.403 V。如果利用此氧化还原反应组成原电池，回答：
（1）写出标准状态下电池符号及半电池反应式。
（2）判断：在标准状态下，反应能否正向自发进行？
（3） 当： = 1.0×10-6 mol.L-1， = 10.0 mol.L-1时，计算电池电动势，并指出反应进行的方向。 参考答案：
1. 解： 根据凝固点下降计算公式：?T = Kf×b 有
b = ?T / Kf = (273-271) / 1.86 = 1.08
设： 应加入甘油x克
x = 1.08×92 = 97.4(g) 2. 解： （1） （-）Cd(s)| Cd2+(1mol.L-1)‖Cu2+(1mol.L-1) |Cu(s)（+）
Cu2+ + 2e = Cu， Cd - 2e = Cd2+
（2）将反应组成原电池，标准状态下电池的电动势为：
Eθ = EθCu2+/Cu- EθCd2+/Cd- = 0.337 – (-0.403) = 0.740 ( V )>0
所以，在标准状态下反应能够自发进行。
（3）在规定条件下，有：
ECu2+/Cu = EθCu2+/Cu + （0.059 / 2）lg
= 0.337+ 0.0295lg(1.0×10-6 )
= 0.337 – 0.177 = 0.159(V)
ECd2+/Cd = EθCd2+/Cd+(0.059 / 2)lg
= -0.403+0.0295lg(10.0)
= -0.403+0.0295=-0.373 (V)
E = ECu2+/Cu+ - ECd2+/Cd = 0.159 – (-0.373)= 0.532 ( V )>0
因此，该氧化还原反应仍能正向进行。即：
Cu2++Cd=Cd 2++Cu
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