山东大学《无机化学3》测试题答案
无机化学模拟题3
一、选择题（只选择一个正确答案）：
1、难挥发性非电解质稀溶液的依数性取决于：
A．溶液的体积 B. 溶质的本性
C. 溶液的温度 D. 单位体积溶液中溶质粒子的数目
2、 在50g水中溶解0.5g非电解质， 1000kPa时测得该溶液的凝固点为-0.30℃,则该非电解质的摩尔质量为：（水ΔTf=1.86）
A.62 B.48
C.56 D.34
3、今有葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）、KCl、AlCl3四种溶液，其浓度都是1mol.L-1,其渗透压由高到低的顺序是：
A.C6H12O6 >C12H24O11 >KCl >AlCl3
B． KCl>AlCl3>C6H12O6>C12H24O11
C.AlCl3>KCl>C6H12O6 = C12H24O11
D.AlCl3>KCl>C12H24O11>C6H12O6
4、用电导法实验测得强电解质溶液的电离度总是小于100％，其主要原因是：
A． 电解质本身不完全电离 B． 正、负离子相互吸引
C． 电解质溶液浓度不准 D． 电解质的溶剂化作用
5、在同体积、等摩尔浓度的下列盐溶液中，使BaSO4的溶解度最大者是：
A． KNO3 B.Ca(NO3)2
C.AlCl3 D.Na2SO4
6、s区元素的价电子层结构特征为：
A.(n-1)d1-9ns1-2 B.ns2np1-6
C.(n-1)d10ns1-2 D.ns1-2
7、已知反应：2NO(g) + Br2(g) = 2NOBr(g)的反应历程是
(1)NO(g) + Br2(g) = NOBr2(g) 快
(2)NOBr2(g) + NO(g) = 2NOBr(g) 慢
则反应的速率方程应为：
A.V = k B.V = k
C.V = k2 D.V = k
8、有一基元反应： 3A + B = C，Va与Vb的关系为：
A．Va = Vb B.1/3Va =Vb
C. 3Va = Vb D.Va3 = Vb
9、实验中需要配制pH值等于6的缓冲溶液100ml。现有以下四种pKa不同的缓冲对可供选择，如果不考虑其他因素，选择的最佳缓冲对的pKa应是：
A． pKa = 4.75 B． pKa = 5.60
C． pKa = 7.50 D． pKa = 8.20
10、根据杂化轨道理论，原子轨道之所以要进行杂化，是因为：
A． 进行电子重排 B. 增加配位的电子数
C． 增加成键能力 D. 保持共价键的方向性
11、将反应：Cu2+（c1）+ H2（g） = Cu（s）+ 2H+（c2）设计组成电池，其正确的电池符号书写形式是：
A．（-） Pt│Cu2+（c1）| Cu（s）‖H+（c2）│H2（kPa） （+）
B．（-） Cu（s）│Cu2+（c1）‖H+（c2）│H2（kPa） （+）
C．（-） H2（kPa）│H+（c2）‖Cu2+（c1）| Cu（s）│Pt （+）
D．（-） Pt │H2（kPa）│H+（c2）‖Cu2+（c1）│Cu（s） （+）
12、已知某元素原子的价电子层结构为3d34s2，则该元素的的元素符号为：
A．V B． Cr
C．Zn D． Cu
13、在下列分子中，两个相邻共价键之间的夹角最大的是：
A. BF3 B.CCl4
C. NH3 D. H2O
14、在下列配离子中，属于内轨型的配离子是：
A． 2+ B． 4-
C． 2+ D． 4-
15、在下列因素中，能够影响缓冲溶液缓冲能力的因素是：
A．共轭碱的pKb B．共轭酸碱对的总浓度
C．共轭酸碱对的种类 D．共轭酸的pKa二. 填空（在下列划线空格处填入正确的答案）：
1、已知某元素 +2价离子的核外电子排布式为：3d5, 该元素在周期表中处于 周期、 族、 区，元素符号是 。
2、N原子的价电子层结构是______________________；在形成NH3分子时，N原子采用 杂化，形成 个杂化轨道，其中，一个杂化轨道中含有一对 ；因此，NH3分子的空间构型为 。
3、写出下列元素原子或离子的核外电子排布式：
（1）Cr3+： 。
（2）P： 。
（3）Ca2+： 。
（4）Ni： 。
4、稀释定律的数学表达式为 ；其意义在于：在一定条件下，
弱电解质的电离度与 成正比；
与 成反比。
5、人体血浆的总渗透压是由高分子物质产生的 渗透压和低分子物质产生的 渗透压组成。三、判断是非题（对者打√， 错者打 ×）：
1、α和Ka都可以用来表示弱酸电离程度的大小，它们都与浓度无关。
2、强电解质具有表观电离度，如果表观电离度 < 100%，说明该强电解质在溶液中并不是完全电离的。
3、根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是两对不同的共轭酸碱对之间的质子传递过程。
4、取向力是存在于极性分子之间的吸引力，而色散力是存在于非极性分子之间的分子间力。
5、催化剂可以改变化学反应速率，但是，并不能影响化学平衡。
6、固体AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。四、简要回答下列问题：
1、溶度积规则。
2、能斯特方程。
3、价键理论的要点。
4、拉乌尔定律。
5、螯合效应。五、计算题：
1、在1000ml 0.20 mol.L-1的某弱酸HA溶液中，加入固体NaOH 4克溶解混匀，计算此混合溶液的和pH（忽略体积变化）。
（已知：弱酸HA的pKa = 4.0）2、在298K时，有如下氧化还原反应发生：
2 Fe3+ + 2I- = 2 Fe 2+ + I2
已知：EθFe3+/Fe2+ = 0.771V ，EθI2/I- = 0.535V。回答：
（1）写出标准状态下的半电池反应式。
（2）判断：在标准状态下，反应能否正向自发进行？
（3） 当： = 1.0×10-3 mol.L-1， = 1.0 mol.L-1，[ I- ] = 1.0×10-3 mol.L-1时，计算电池电动势，并指出反应进行的方向。 无忧答案网Q 76129 60 21
页:
[1]