山东大学《物理化学二》测试题答案
一、下列各题均有四个备选答案 ,请从中选择一个最佳的,用“√”标记1.测定有机物的燃烧热Q p一般在氧弹中进行，所测得的热效应为Qv, 由公式Q p= Qv +ΔnRT,可计算燃烧热，题中的T应为A.氧弹中的最高燃烧温度 B.氧弹所浸泡的水中之温度
C.外水套中的水温 D.298.2K2.对于可逆变化有
下述各说法中，哪一个正确
A.只有可逆变化才有熵变 B.可逆变化没有热温商
C.可逆变化熵变与热温商之和相等 D.可逆变化熵变为零3.沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比未加溶质前如何变化
A. 升高 B.降低 C.相等 D.不一定4. 在300K下，一个抽空的容器中放入过量的A(s)，发生下列反应
A(s) B(s)+3D(g)
达到平衡时D(g)的压力=1.02kPa。此反应的标准平衡常数(300K)应为
A. 1.02 B. 3.06 C. 1.04×10-4 D. 1.03×10-65. 在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl4(l)及I2(g)。水和CCl4共存时完全不互溶，I2(g)可同时溶于水和CCl4之中，容器上部的气相中同时含有I2(g)、H2O(g)及CCl4(g)。此平衡体系的自由度数为
A. 0 B. 1 C. 2 D. 36. 单组分体系的固液平衡线的斜率dp/dT的值
A.大于零 B.等于零
C.小于零 D.不确定7. 下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用对作图外推至c (0而求得？
A． NaCl B.CH3COOH
C． CH3COONa D.HCl8.298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol·kg-1增加到0.1 mol·kg-1时，其电导率k和摩尔电导率Λm将
A. κ减小，Λm增加 B.κ增加，Λm增加
C. κ减小，Λm减小 D.κ增加，Λm减小9.反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)在恒温恒压下进行，当加入某种催化剂，该反应速率明显加快。不存在催化剂时，反应的平衡常数为K，活化能为Ea，存在催化剂时为K(和Ea(，则
A.K(=K，Ea(< Ea B.K((K，Ea((Ea
C.K(=K，Ea(> Ea D.K((K，Ea((Ea10. 在溶液中发生反应时, 离子强度 I 对反应速率常数 k 有影响。当两种反应离子带相反电荷时
A.k 随 I 增大而增大； B.k 随 I 增大而减小；
C.k 与 I 无关； D.k 与 I 的关系难以确定11. 某化学反应的方程式为2A→P ，则在动力学研究中表明该反应为
A. 二级反应B. 基元反应 C. 双分子反应 D. 以上都无法确定
12 . 设反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)已达平衡，在其他条件不变的情况下将CaCO3进一步粉碎，则平衡
A.向左移动 B.向右移动
C.不移动 D.不能确定13. 气体在固体表面发生等温吸附时
A.ΔS>0 B.ΔS<0 C.ΔS=0 D.ΔS≥014. 将等体积的0.008mol( dm(3KI溶液与0.01 mol( dm(3AgNO3溶液混合制备AgI溶胶，试比较下列三种电解质MgSO4 、CaCl2、Na2SO4的聚沉能力
A． Na2SO4(MgSO4( CaCl2 B. Na2SO4( CaCl2( MgSO4
C.MgSO4 ( Na2SO4(CaCl2 D. CaCl2( Na2SO4( MgSO4
15 . 高分子溶液与溶胶相同的性质是
A 稳定体系 B.扩散快
C. 多相体系 D.不能透过半透膜二、某溶液中化学反应，若在等温等压（298.15K，101.325kPa）下进行，放热6×104J，若使该反应通过可逆电池来完成，则吸热6000J。试计算：
该化学反应的ΔS。
当该反应自发进行（即不作电功）时，求环境的熵变及总熵变。
该体系可能作的最大功。三、在448~688K的温度区间内，用分光光度法研究了下面的气相反应：
I2+环戊烯 →2HI + 环戊二烯
得到与温度（K）的关系为
计算在573K时，反应的 ，和
参考答案：
解：
四、 反应 Zn (s)十2AgCl (s) = ZnCl2 (a = 0.555) + 2Ag (s) 为原电池时,其电动势的温度系数 ((E/(T)p = - 4.02×10-4 V.K-1,
已知
（1） 将该化学反应设计成原电池 。
（2） 计算该原电池25℃时的电动势。
（3） 计算该电池反应在25℃时的ΔrGm 、ΔrHm 、ΔrSm 。
参考答案：
解：1.电池反应：Zn+2AgCl（s）→2Ag（s）+ ZnCl2（a = 0.555）
原电池为：Zn| ZnCl2（a = 0.555）| AgCl（s）| Ag（s）2.=0.2223-（-0.7628）=0.9851（V）
=0.9851+0.00757=0.9927（V）
3.ΔrGm = －nFE=－2×96500×0.9927=－191.59（kJ.mol-1）
ΔrSm =nF=2×96500×(－4.02×10-4)= －77.6 (Jk-1.mol-1) Δ rHm =ΔG+TΔS=－191591+298×(－77.6)= －214.72 (kJ.mol-1)
五、NO2的分解反应为NO2(g)NO(g) + 1/2O2(g)，将0.105 g NO2气体装入一体积为1L的密闭容器，温度恒为330℃。分解反应的初速率为0.0196 mol(L-1(h-1，当浓度下降到0.00162 mol(L-1时，反应速率只有初速率的一半。求：
（1）反应级数；
（2）40 min后NO2的浓度。
参考答案：
解⑴ 设反应级数为n，则有：rA=kAcAn和，两式相除，得：，
⑵由，可得： mol-1(L(h-1
由，可得： mol-1(L(h-1
kA的平均值为： mol-1(L(h-1，则40 min时NO2的浓度为：
mol(L-1 无忧答案网Q 76129 60 21
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