山东大学《物理化学三》20春在线测试答案
一、下列各题均有四个备选答案，请选择一个最佳的，用“ √”标记。1. 已知H2O（g）、CO（g）在298K时的标准生成焓分别为 -242kJ·mol-1、-111 kJ·mol-1，则反应H2O（g）+C（s）＝H2（g）+CO（g）的反应焓为A． -353kJ·mol-1 B． -131kJ·mol-1
C． 131kJ·mol-1 D．353kJ·mol-1
2. 在凝固点，液体凝结在为固体，在定压下升高温度时，该过程的 ΔG 值将：
A. 增大 B. 减少 C. 不变 D. 不能定
3．体系经不可逆循环过程，则有
A. ΔS=0，ΔS隔<0 B. ΔS>0，ΔS环=0
C. ΔS>0，ΔS环<0 D. ΔS=0，ΔS隔>0
4．根据麦克斯韦关系式，应等于
A. B.-
C. D.-
.
5．在一定温度和压力下，某化学反应达平衡时
A. B.
C. D.6．某化学反应，则反应的标准平衡常数
A.且随温度升高而增大 B.且随温度升高而减小
C.且随温度升高而增大 D.且随温度升高而减小7．对恒沸混合物，下列说法错误的是
A.不具有确定的组成 B.平衡时气、液相组成相同
C.其沸点虽外压改变而改变 D.与化合物一样具有确定的组成
8．当用三角坐标表示三组分体系时，若某体系的组成在平行于底边BC的直线上变动，则该体系的特点是
A.B和C的百分含量之比不变 B.A的百分含量不变
C.B的百分含量不变 D.C的百分含量不变9．1.000×10-3mol.kg-1的CaCl2溶液的平均活度系数为0.219，其离子平均活度为
A. 3.476×10-4 B. 3.476×10-2
C. 6.964×10-2 D. 1.385×10-210．25℃时下列电池反应的电动势为
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) E1
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) E2
两者的关系为
A. E2=-2E1 B.E2=-E1
C. E2=2E1 D.E2=E111．某反应的活化能为80kJ.mol-1，若反应温度由20℃增加到30℃时，其反应速率常数约为原来的
A. 2倍 B. 3倍
C. 4倍 D. 5倍12．某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为k=k2(k1/2k4)1/2 ，则表观活化能Ea与各基元反应活化能之间的关系为
A. Ea=Ea,2+1/2(Ea,1-2Ea,4) B. Ea=Ea,2+(Ea,1-Ea,4)1/2
C. Ea=Ea,2+1/2(Ea,1-Ea,4) D. Ea=Ea,2(Ea,1/2Ea,4)1/2 13．下列何者对物理吸附不适合
A. 吸附无选择性 B. 吸附速率快
C. 范德华力吸附 D. 吸附热大14．在外加电场作用下，分散介质对固定的固体表面电荷作相对移动的现象称为
A. 电泳 B. 电渗
C. 流动电势 D. 沉降电势15．下列那种方法测出的平均分子质量不是高分子的数均分子质量
A. 渗透压法 B. 粘度法
C. 冰点降低法 D. 沸点升高法二、1mol理想气体，初态为T1=298.2K，p1=100kPa，经下列两种过程达终态p2=600kPa，计算下列各过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔA、ΔG和ΔS孤立。（已知298.2K理想气体的标准熵为205.03 J·mol-1·K-1，绝热指数(=7/5。）
1．等温可逆过程
2．绝热可逆压缩三、反应A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的平衡常数K(与温度的关系为 ln K(= 17.39-11155/T
计算500℃时的反应的K(、、和
参考答案：
解：
将T＝773.K代入公式
由
四、298K时下列电池的电动势为1.227V，ZnCl2(0.005mol.kg-1)的平均活度系数为0.750，
Zn(s)|ZnCl2(0.005mol.kg-1)|Hg2Cl2(s)+Hg(l)
1．写出该电池的电极反应和电池反应；
2．试求该电池的标准电动势；
3．计算电池反应的平衡常数。
参考答案：
解：
电极反应：
负极： =
正极：
电池反应：
五、已知某药物与碱的中和反应是二级反应，其速率常数可用下式表示
lnk= -7284.4/T+27.383
1．计算反应的活化能；
2．在283K时，若该药物与碱的浓度均为0.008mol.dm-3，反应的半衰期为多少分钟？
参考答案：
解：
根据
比较
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