《物理化学试卷3》测试辅导答案
《物理化学》3一、单项选择1. 将12ml 0.02 mol·dm-3的KCl溶液和12ml 0.05 mol·dm-3的AgNO3溶液混合，所生成的溶胶在外加直流电场中的移动方向为（）
(A) 向正电极移动 (B) 向负电极移动 (C) 不移动 （D） 不定
2. 丁达尔现象是光射到粒子上发生下列哪种现象的结果?()
(A) 散射 (B) 反射 (C) 透射 (D) 折射
3. 温度T时电池反应A+B=C+D 所对应的电池的标准电动势为E1(，则反应
2C+2D=2A+2B所对应的电池的标准电动势为E2(是（）
（A）E2(= E1( （B）E2(=－E1( （C）E2(= 2E1( （D）E2(= －2E1(
4.对封闭体系而言，当过程的始态和终态确定后，下列哪项的值不能确定：
(A) Q (B) Q - W (C) W（Q=0时）(D) Q（W=0时）
5.比表面能产生的根本原因是：（）
(A)表面上的分子比内部的分子具有更低的能量
(B)表面上的分子比内部的分子具有更高的能量
(C)表面上的分子比内部的分子具有相同的能量
(D)表面上的分子受力可以相互抵消
6. 体系的始态与终态之间有两条途径，A为可逆途径，B为不可逆途径（和 分别为两条途径的热效应），以下关系中不正确的是：（） (A) (B) (C) (D)
7. 对于催化剂特征的描述，哪一点是不正确的：（）
(A)催化剂不能实现热力学上不可能实现的反应 。
(B)催化剂有“中毒”现象
(C)催化剂有选择性，不同类型的反应需用不同的催化剂，相同类型的反应需用相同的催化剂。
(D) 催化剂能改变反应达到平衡的时间
8.物理化学的两大分支学科中，化学热力学研究反应的 ，而化学动力学
研究反应的 。
(A) 方向和速度；限度和机理(B) 方向和机理；速度和限度
(C) 方向和限度；速度和机理(D) 速度和机理；方向和限度
9.温度一定的条件下，将固体CaCO3放入抽空的密闭容器中分解达到平衡，体系
的组分数和自由度数分别为：（）
(A) 2、0 (B) 2、1 (C) 1、0 (D) 3、1
10.溶胶与大分子溶液在下列哪方面性质相近？（）
(A) 粘度 (B) 分散相（或溶质）粒径大小
(C) 热力学稳定性 (D)丁达尔效应强弱
二、填空题
1．下列电解质对某溶胶的聚沉值c（单位为m mol·dm-3）分别为:
c(NaCl)=420；c(Na3PO4)=4.5；c(Na2SO4)=230；
则此溶胶带正电还是负电？ 。
2.从可逆与否来判断,自发过程的共同特征为 过程。
3．以等体积的 0.08 mmol·dm–3 KI 和 0.10 mmol·dm–3 AgNO3 溶液混合制备AgI溶胶，则电解质CaCl2、MgSO4、Na2SO4、NaNO3对该溶胶聚沉能力的强弱顺序为 。
4. 25℃时，某物质水溶液的表面张力σ（N·m-1）随其浓度c（mol·dm-3）的变化关系为：σ＝55－0.2c＋0.5c2，则此物质水溶液浓度为0.1 mol·dm-3时的吸附量（25℃）为
5.理想气体的内能和焓只是 的函数，与 或 无关。
6.在简单级数反应的速率公式中，速率常数k的单位为“浓度·时间-1”，则该简单反应的级数为 级。
7.热力学平衡态应当同时包括哪几个平衡？ 。
8.表面活性剂最基本的结构特征为 。
三，简答题
两瓶液体完全透明，肉眼不能区分。其中一瓶是胶体溶液，另一瓶是真溶液。试问可通过什么方法对它们进行区分？简述该方法的原理。
无限稀释时电解质溶液的浓度趋近于零，此时溶液的摩尔电导率为零。判断此说法是否正确，并简要说明理由。
物理化学包括哪两个分支学科？它们分别解决反应的什么问题？
参考答案：
1、采用丁达尔效应来区分胶体溶液和真溶液。即在暗室中，让一束光线照射溶液的方法，从垂直于光束的方向观察，可以看到一浑浊发亮的光柱的就是溶胶溶液。
该方法的原理是：根据光学原理可知，当光线照射到不均匀的介质时，如果分散相粒子直径比光的波长长很多倍，则粒子表面对入射光产生反射作用。由于溶胶和真溶液的分散相粒子直径都比可见光的波长小，所以都可以对可见光产生散射作用。但是，对真溶液来说，一则由于溶质粒子体积太小，二则由于溶质有较厚的溶剂化层，使分散相和分散介质的折射率差别不大，所以散射光相当弱，一般很难观察到。对于溶胶，分散相和分散介质的折射率有较大的差别，分散粒子的体积也有一定的大小，因此有较强的光散射作用。
2、这种说法是错误的。
根据摩尔电导率的定义，溶液在稀释过程中两电极之间的电解质数量并没有减少，仍为1摩尔，只不过是溶液体积增大了而已。
强电解质在稀释过程中，摩尔电导率变化不大，因为参加导电的离子数目并没有变化，仅仅是随着浓度的下降，离子间引力变小，离子迁移速率略有增加，导致摩尔电导率略有增加而已。而弱电解质溶液在稀释过程中，虽然电极之间的电解质数量未变，但电离度却大为增加，致使参加导电的离子数目大为增加，因此摩尔电导率随浓度的降低而显著增大。
3、分为化学热力学和化学动力学两个分支学科。
热力学研究化学反应的方向和限度，动力学研究的是速度和机理。 四、计算题
1．今有一银电极浸入1mol·dm-3的AgNO3溶液中与标准氢电极组成化学电池。当电池工作时，写出各电极反应及总的电池反应，并求出该反应的平衡常数K??。（已知）
2．已知某药物分解30％即告失效，药物溶液初始浓度为5.0 mg·cm-3，20个月之后浓度变为4.2 mg·cm-3。假定此分解为一级反应，问在标签上注明使用的有效期限是多少？此药物的半衰期是多少？
3. 4 g Ar（可视为理想气体，其摩尔质量M(Ar)=39.95 g·mol-1）在300 K时，压力为506.6 kPa。试分别求下列两种过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS和ΔG。
（1）在定温下可逆膨胀至压力为202.6 kPa；
（2）在定温下反抗202.6 kPa的恒定外压进行膨胀至压力为202.6 kPa。
参考答案：
1、解：
负极：
正极：
总反应：
又
∴Kθ=3.28×1013
2、解：
由知条件，反应是一级反应，则，
该药物失效时的浓度是3.5mg.cm-3,设有限期限是t个月，可以得到如下的等式
可解得t= 40.9月
所以应写的有限期限是40个月。
半衰期
月 3、解：
（1）理想气体定温下的可逆过程都为0
W = -227.06 kJ
Q= 227.06 kJ
(2)等温下，△U, △H都为0
理想气体公式nRT = pV
计算得到V1 = 4.89×10-4 m3 V2=1.22×10-3 m3
W = -1481 kJ Q = 1481 kJ
始终态和（1）相同，
△S = 762 J·mol-1·K-1
△G = -227.06 kJ·mol-1 www.ap5u.com
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