《网络无机化学期末模拟试题02》测试题答案
网络无机化学期末考试模拟试题02一．写出有关的化学反应方程式并配平。
用氢氟酸溶液刻蚀玻璃；
乙硼烷水解；
奈氏试剂检验溶液中的铵离子；
在戊醇存在时向重铬酸钾溶液中加入双氧水；
Fe(OH)3溶于碱性次氯酸钠溶液；二．简述下列制备路线，并写出有关的反应方程式。
1．目前工业上主要采用什么方法生成氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？
2．以重晶石为主要原料制备BaO2，BaCl2，Ba(NO3)2。三．回答下列问题。
1．根据晶体场理论推断，何种电子构型的离子容易形成平面正方形配合物，何种电子构型的离子容易形成正四面体形配合物？
2．实验测得配离子Co(NH3)63＋是反磁性的，问：
（1）它属于什么几何构型？根据价键理论判断中心离子采取什么杂化状态？
（2）根据晶体场理论说明中心离子价层d轨道的分裂情况，计算配合物的晶体场稳定化能和磁矩。
3．写出下列物质主要成分的化学式：
雄黄，雌黄，镉黄，铜蓝，铬绿，铬红，铅白，钛白。
4．分别向硝酸铜、硝酸银、硝酸亚汞、硝酸汞溶液中加入过量碘化钾溶液，问各得到什么产物？写出有关的化学反应方程式。
参考答案：
1．根据晶体场理论推断，何种电子构型的离子容易形成平面正方形配合物，何种电子构型的离子容易形成正四面体形配合物？
答：除弱场中的d0、d5 、d10构型的离子和强场中d0、d10构型的离子外，其他价层电子构型的离子形成的配合物的晶体场稳定化能均存在(s ((o ((t的关系。只有当(s与(o相差最大时，晶体场稳定化能才起到决定性的作用，才容易形成平面正方形配合物，即弱场中d4和d9构型的离子以及强场中d8构型的离子易形成4配位的平面正方形配合物；无论从化学键的数量还是从晶体场稳定化能考虑，任何金属离子都不易形成正四面体形的配合物，只有当CFSE＝0时，晶体场稳定化能对四面体形配合物形成的负面影响才降低到最低程度，这时才有可能形成正四面体形配合物，而只有弱场中d0、d5 、d10构型的离子和强场中d0、d10构型的离子符合这一条件。
2．实验测得配离子Co(NH3)63＋是反磁性的，问：
（1）它属于什么几何构型？根据价键理论判断中心离子采取什么杂化状态？
（2）根据晶体场理论说明中心离子价层d轨道的分裂情况，计算配合物的晶体场稳定化能和磁矩。
答：（1）Co(NH3)63＋属于正八面体构型，中心离子采取d2sp3杂化。
（2）根据晶体场理论，中心离子价层d轨道的分裂后的填充情况为：d(6d(0，配合物的晶体场稳定化能为：
－4Dq X 6 ＝ －24Dq
自旋磁矩为：0。
3．写出下列物质主要成分的化学式：
雄黄，雌黄，镉黄，铜蓝，铬绿，铬红，铅白，钛白。
答：雄黄As4S4；雌黄 As2S3；镉黄CdS；铬绿Cr2O3；铬红CrO3；钛白TiO2。
铜蓝Cu(OH)2CuCO3；铅白Pb(OH)2PbCO3。
4．分别向硝酸铜、硝酸银、硝酸亚汞、硝酸汞溶液中加入过量碘化钾溶液，问各得到什么产物？写出有关的化学反应方程式。
2Cu2＋ + 4I－ ＝ 2CuI + I2
Ag＋ + I－ ＝ AgI
2Hg22＋ + 8I－ ＝ 2HgI42－ + 2Hg
Hg2＋ + 4I－ ＝ HgI42－
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