西南大学[0067]分析化学（定量）20年12月答案
西南大学培训与继续教育学院课程考试试题卷学期：2020年秋季课程名称【编号】：分析化学（定量）【0067】 A卷
考试类别:大作业 满分：100分
一、选择题(每小题2分，共15题，总30分)
1. 误差是衡量（ ）
A. 精密度 B. 置信度
C．准确度 D. 精确度
2．下列论述中不正确的是（ ）
A．系统误差具有随机性
B．偶然误差具有随机性
C．精密度表示分析结果间相互接近的程度
D．准确度表示分析结果与真值接近的程度
3.根据分析天平的称量误差(0.0002g)和相对测量的相对误差(0.1%),下列中正确的是 ( )
试样重量应≥0.02g
试样重量应≥0.2g
试样重量应＜0.2g
试样重量应≥2.0g
4.H3PO4的pKa1 — pKa3分别为2.12，7.20，12.36。pH = 4.6的H3PO4溶液，其主要形式是 （ ）
A. H3PO4 —H2PO4 - B. HPO42 –— PO43 -
C. HPO42 – D. H2PO4-
5.H3AsO4的pKa1 — pKa3分别为2.20,7.00,11.50。pH = 7.00时， / [ AsO43- ]比值是（ ）
A.100.4 B.10-0.3 C.1020.6 D.10-20.6
6.浓度为0.10mol/L的H2SO4（pKa2 = 2.0）溶液的pH是 （ ）
A. 3.96 B. 2.96 C. 1.96 D. 0.96
7.强酸滴定弱碱应选用的指示剂是（ ）
A. 酚酞 B. 百里酚酞
C. 甲基红 D. 百里酚蓝
8.EDTA滴定金属离子M，准确滴定（）的条件是（ ）
A. B. C. D.
9.含有少量Cu2+的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH=5.0，用锌标准溶液标定EDTA溶液的浓度，然后用上述EDTA溶液于pH=10.0滴定试样中Ca2+的含量，问对测定结果的影响是（ ）
A. 偏高 B. 偏低 C. 基本上无影响
10.已知和下表数据
pH
4
5
6
7
8.44
6.45
4.65
3.32
若用0.01EDTA滴定0.01Zn2+溶液，则滴定时最高允许的酸度是（ ）
A. pH≈4 B. pH≈5 C. pH≈6 D. pH≈7
11.已知 1.51 V ， ，MnO4-氧化Br-的最高允许pH值是（忽略离子强度的影响）（） A. pH＜1 B. pH＜1.4 C. pH＜4.4 D. pH＜5.4 （注明：忽略离子强度的影响，两电对的条件电位相等）
12.若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于 （） A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V
13.晶形沉淀的沉淀条件是 （）
浓、搅、慢、冷、沉 B. 稀、快、热、沉
C. 稀、搅、慢、热、沉 D. 稀、静、慢、冷、沉
14.沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关的因素是 （）
离子大小 B. 物质的极性
C.溶液的浓度 D. 相对过饱和度
15.有色络合物的吸光度与下述因素无关的是 （）
A.入射光的波长 B.比色皿的厚度
C.有色络合物的浓度 D.络合物的lgK稳的大小
二．名词解释题（每小题5分，共4小题，总20分）
1.精密度
2.分布分数
3.条件电势
4.参比溶液三．简答题（每小题10分，共3小题，总30分）
1.简述碘量法的主要误差来源和测定条件。
2.如何提高分析方法的准确度？
3.什么是标准溶液？标准溶液配制的方法有几种？
四．计算题（每小题10分，共2小题，总20分）。
1.称取含Na3PO4—Na2B4O7·H2O（A）试样1.000克，溶解后，通过氢型酸性阳离子交换数脂RH收集流出液，以甲基红为指示剂，用0.1000 mol/L的NaOH滴定，耗去30.00毫升。随后加入足量甘露醇，以百里酚酞为指示剂，继续用NaOH滴定，耗去40.00毫升。求原混合试样中Na3PO4％（M = 164）和 Na2B4O7· H2O％（M = 381）问为何用甲基红作指示剂？
2.为测定有机胺的摩尔质量，常将其转变成1:1的苦味酸胺的加合物，现称取某加合物0.0500克，溶于乙醇中制成1升溶液，以1cm的比色皿，在最大吸收波长380nm处测得吸光度为0.750，求有机胺的摩尔质量（M（苦味酸）= 229，ε=1.0×104L/mol·cm）
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