aopeng 发表于 2022-3-19 09:01:57

22春水质检验工中级（理论知识）模拟试卷17参考

水质检验工中级（理论知识）模拟试卷17
1.[单选题] 提高氧化还原反应的速度可采取()。
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    A.增加温度
    B.加入络合剂
    C.加入指示剂
    D.减少反应物浓度
    答:——A——
2.[单选题] 氧化还原滴定的主要依据是()。
    A.滴定过程中氢离子浓度发生变化
    B.滴定过程中金属离子浓度发生变化
    C.滴定过程中电极电位发生变化
    D.滴定过程中有络合物生成
    答:——C——
3.[单选题] 测定NaCl+Na3PO4中Cl-含量时，选用()标准溶液作滴定剂。
    A.NaCl
    B.AgNO3
    C.NH4SCN
    D.Na2SO4
    答:——C——
4.[单选题] 氧化还原滴定曲线是()变化曲线。    无忧答案网 q76129 6 021
    A.溶液中金属离子浓度与pH关系
    B.氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系
    C.溶液pH与金属离子浓度关系
    D.溶液pH与络合滴定剂用量关系
    答:————
5.[单选题] 摩尔法测定Cl-时，溶液应为()。
    A.酸性
    B.弱酸性
    C.HCl溶液
    D.碱性
    答:————
6.[单选题] 佛尔哈德法测定Cl-时，溶液应为()。
    A.酸性
    B.弱酸性
    C.中性
    D.碱性
    答:————
7.[单选题] 氧化还原电对的电极电位可决定()。
    A.滴定突跃大小
    B.溶液颜色
    C.温度
    D.酸度
    答:————
8.[单选题] 已知在1mol／L H2SO4溶液中，MnO4-／Mn2+和Fe3+／Fe2+电对的条件电极电位分别为1．45V和0．68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为()。
    A.0．73V
    B.0．89V
    C.1．32V
    D.1．49V
    答:————
9.[单选题] 影响氧化还原反应平衡常数的因素是()。
    A.反应物浓度
    B.温度
    C.催化剂
    D.反应产物浓度
    答:————
10.[单选题] 电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断()。
    A.氧化还原反应的完全程度
    B.氧化还原反应速率
    C.氧化还原反应的方向
    D.氧化还原能力的大小
    答:————
11.[判断题] 氧化还原滴定法适用于具有氧化还原性物质的滴定分析。
    A.正确
    B.错误
    答:————
12.[判断题] 摩尔法不能用于直接测定Ag+。
    A.正确
    B.错误
    答:————
13.[判断题] 用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或加以隔离即可直接滴定。
    A.正确
    B.错误
    答:————
14.[判断题] 摩尔法可在酸性和中性溶液中测定Cl-。
    A.正确
    B.错误
    答:————
15.[判断题] 用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。
    A.正确
    B.错误
    答:————
16.[判断题] 在沉淀滴定法中，目前应用较多的是生成钡化合物的反应。
    A.正确
    B.错误
    答:————
17.[判断题] 测定卤素化合物和氰化物并且含量在1％以上时，常用沉淀滴定法。
    A.正确
    B.错误
    答:————
18.[判断题] 摩尔法是银量法的一种，是以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Cl-的一种测定的方法。
    A.正确
    B.错误
    答:————
19.[判断题] 用AgNO3标准溶液来测定Cl-时，以K2CrO4为指示剂，在滴定过程中溶液中首先形成的沉淀是Ag2CrO4。
    A.正确
    B.错误
    答:————
20.[判断题] 在用摩尔法测定Cl-的过程中，溶液的pH值必须控制在6．5一10．5之间。
    A.正确
    B.错误
    答:————
21.[问答题] 简述氧化还原滴定法的分类。
    答:————
22.[问答题] 简述高锰酸钾法的特点及应用范围。
    答:————
23.[问答题] 简述重铬酸钾法的特点及应用范围。
    答:————
24.[问答题] 简述碘量法的特点及应用范围。
    答:————
25.[问答题] 简述碘量法的误差来源及消除方法。
    答:————
26.[问答题] 称取粗铵盐2．000g，加过量的KOH溶液，加热蒸出的氨吸收在50．00mL0．5000mol／L的HCl标准溶液中，过量的酸用0．5000mol／L的NaOH溶液回滴，用去1．56mL，计算试样中NH3的含量。(NH3的相对分子质量为17．03。)
    答:————
27.[问答题] 称取混合碱试样0．6839g，以酚酞为指示剂，用0．2000mol／L的HCl标准溶液滴定至终点，用去酸溶液23．10mL；再加甲基橙指示剂，滴定至终点，一共耗去酸溶液26．81mL，求试样中各组分的质量分数。(Na2CO3的相对分子质量为106，NaHCO3的相对分子质量为84。)
    答:————
28.[问答题] 某Na3PO4试样，其中含有Na2HPO4，称取试样1．010g，溶解后以酚酞为指示剂，用0．3000mol／L的HCl溶液滴定到终点，用去18．02mL；再加人甲基橙指示剂，继续用0．3000mol／L的HCl溶液滴定到终点，一共用去19．5mL，求试样中Na3PO4及Na2HPO4的质量分数。(Na3PO4的相对分子质量为163．94，Na2HPO4的相对分子质量为141．96。)
    答:————
29.[问答题] 称取0．1005g纯CaCO3，溶解后于100mL容量瓶中稀释至刻度，吸取25mL在pH值大于12时，用钙指示剂指示终点，以EDTA标准溶液滴定，用去24．90mL，试计算(1)EDTA的浓度；(2)滴定度TZnO(mg／mL)。(CaCO3的相对分子质量为100．09，ZnO的相对分子质量为81．37。)
    答:————
30.[问答题] 今有一水样，取100mL调节其pH值为10，以铬黑T为指示剂，用0．0100mol／L的EDTA标准溶液滴定，到终点时耗用EDTA溶液25．40mL，另取100mL水样调节其pH值为12，加钙指示剂后再用EDTA滴定，终点时耗用EDTA溶液14．25mL，求水样中钙镁的含量，用mg／L表示。(镁的相对原子质量为24．31，钙的相对原子质量为40．08。)
    答:————

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