吉大13春无机化学练习题A
无机化学练习题A一、判断题
（ ）1、在25℃时，0.1 mol•dm-3的氨水溶液中氨的碱常数为1.7910-5，25℃时，0.05 mol•dm-3的氨水溶液中氨的碱常数为1/21.7910-5。
（ ）2、同一缓冲系的缓冲溶液，总浓度相同时，只有pH =pKa的溶液缓冲容量最大。
（ ）3、将正常红细胞放入氯化钠溶液中，发生了溶血现象，则该氯
化钠溶液为低渗溶液。
（ ）4、酸碱质子理论认为：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接
受质子的物质都是碱。
（ ）5、9.0 g•L-1 NaCl溶液不是等渗溶液。
（ ）6、在配位化合物中，中心原子的配位数一定等于配体的数目。
（ ）7、n =4 ，l =2轨道的名称为4d。
（ ）8、量子力学所说的原子轨道是指波函数Ψn.l.m. （电子云的形状）。
（ ）9、配位滴定中最常用的螯合剂是乙二胺四乙酸及其二钠盐。
（ ）10、化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。
二、填空题
1、NH3；HS—；H2O；HPO42— 的共轭酸的化学式分别是_ ____，____ __，
_ ______和____ __ 。
2、缓冲溶液的缓冲容量与____ __ 和_____ 有关。
3、100mL 0.1mol•L-1H2SO4(Mr = 98)溶液中，H2SO4的物质的量是__ _ ___，质量浓度是___ ___。
4、配合物Cl3的名称是 ，内界是_ ___，外界是__ ____，中心原子是 ，配位原子是 ，配体是 。
5、共价键具有___ ___性和___ __性，通常σ键比 键___ ___。
6、在NH3、CCl4、和H2O三种物质中，分子之间只存在色散力的物质是__ ____，它的几何构型为___ ___，中心原子采用___ ___杂化。
三、选择题
（ ）1、下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（ ）
（A）HCl和Cl- （B）H2CO3和CO （C）H2CO3和HCO （D）NH 和NH3
（ ）2、符号c(H3PO4)=0.1mol•L-1表示（ ）
（A）H3PO4溶液的质量浓度是0.1mol•L-1 （B）H3PO4溶液的摩尔质量是0.1mol•L-1
（C）H3PO4溶液的物质的量是0.1mol•L-1 （D）H3PO4溶液的物质的量浓度为0.1mol•L-1
（ ）3、人体血浆中最重要的抗酸成分是（ ）
（A）HCO （B）H2CO3 （C）CO （D）H2PO
（ ）4、某缓冲溶液的共轭碱的Kb = 1.0×10-9，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范
围是
A. 5-7 B. 8-10 C. 6-8 D. 4-6
（ ）5、H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在
A. 色散力 B.分子间氢键
C.取向力 D.诱导力
（ ）6、下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是
A.0.05mol•L-1HAc-0.05mol•L-1NaAc溶液
B.0.10mol•L-1HAc-0.10mol•L-1NaAc溶液
C.0.05mol•L-1HAc-0.15mol•L-1NaAc溶液
D.0.15mol•L-1HAc-0.05mol•L-1NaAc溶液
（ ）7、已知某原子中的四个电子的量子数（n,l,m,ms）如下，其中电子能量最高的是
A. 4，1，1，- B.2，1，1，-
C.2，1，0，+ D.4，2，1，-
（ ）8、BeBr2分子中，Be原子所采取的杂化方式是
A.sp B.sp2
C.sp3 D.spd2
（ ）9、决定原子轨道能量的量子数是
A. n,l,m,ms B.l,m,ms C. n,l D.n,l,m
（ ）10、 在医学上等渗溶液的渗透浓度为
A.< 280 mmol•L-1 B.280 mmol•L-1-320 mmol•L-1
C.> 320 mmol•L-1 D.270 mmol•L-1-330 mmol•L-1
（ ）11、下列各组中，不属于共轭酸碱对的一组是
A. NH 和NH3 B.HSO 和SO
C.H3O+和OH- D.H2PO 和HPO
（ ）12、根据酸碱质子理论,下列分子或离子中属于两性物质的是
A.H2S B.OH- C. H2O D. Ac-
（ ）13、下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是
A. 溶液pH越大，其碱性越强
B.溶液中OH-越多，其碱性越弱
C.溶液中H+越多，其酸性越强
D.温度升高时Kw 变大
（ ）14、下列配合物中命名正确的是
A.Cl 氯化二（乙二胺）∙二氨合钴（Ⅲ）
B.K 二氨∙四硝基合钴（Ⅲ）酸钾
C.Cl 氯化二氯∙二氨∙二水合钴（Ⅲ）
D.Cl 氯化∙四氨∙二氯合钴（Ⅲ）
（ ）15、H2O分子中O原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为
A. 角形 B.三角形
C. 四面体 D.三角锥形
四、问答题
1、写出下列反应的标准平衡常数表达式：
（1）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
（2）Sn2+(aq) + 2Fe3+(aq) Sn4+(aq) + 2Fe2+(aq)
（3）ZnS(s) + 2H3O+(aq) Zn2+(aq) + H2S(g) + 2H2O(l)
2、某元素的原子序数为24，试问：
（1）此元素原子的电子总数是多少？
（2）写出该元素基态原子的电子排布式
（3）它属于第几周期、第几族？主族还是副族？
（4）它有多少个成单电子？
3、应用Le Chatelier原理预测下列平衡在改变平衡条件时，下列反应（该反应为吸热反应）
的移动方向。(1) 加入NaCN(s) (2) 降低体系温度
AgCl(s) + 2CN-(aq) -(aq) + Cl-(aq) = +21 kJ•mol-1
4、某元素的原子序数为25，试问：
（1）此元素原子的电子总数是多少？
（2）写出该元素基态原子的电子排布式
（3）指出它所在的周期和族
（4）它有多少个成单电子？
五、计算题
1、298.15K时，AgCl的溶解度为 1.8×10-3g•L-1。试求该温度下 AgCl 的标准溶度积常数。已知 AgCl 的摩尔质量是143.4 g•mol-1。
2、用实验方法测得某肾上腺皮质机能不全病人的血浆的渗透浓度为0.26mol•L-1 。问此病人的血浆为等渗、低渗或高渗溶液？计算此血浆在37℃时的渗透压力。
3、在0.01mol∙L-1氨水100.0ml中溶入NH4Cl 1.07g，溶液的pH值为多少？在此溶液中加 入100.0ml水，溶液pH又如何变化？已知NH4Cl的分子量为53.5。
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