吉大13春无机化学练习题C答案
无机化学练习题C一、判断题
（ ） 1、9.0 g•L-1 NaCl溶液是等渗溶液。
（ ） 2、由极性键组成的分子一定是极性分子。
（ ） 3、缓冲溶液的缓冲容量与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关。
（ ） 4、酸碱质子理论认为：凡是能给出质子的物质都是碱，凡是能接
受质子的物质都是酸。
（ ） 5、n =3 ，l =1轨道的名称为3d。
（ ） 6、化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。
（ ） 7、在配位化合物中，中心原子的配位数一定等于配体的数目。
（ ） 8、将正常红细胞放入一氯化钠溶液中，发生了皱缩现象，则该氯化
钠溶液为低渗溶液。
（ ） 9、水的离子积随着温度的升高而减小。
（ ） 10、在配位滴定中，最常用的螯合剂是乙二胺四乙酸及其二钠盐。
（ ） 11、卤素分子 F2 , Cl2 , Br2 , I2 之间只存在着色散力,色散力随相对分子量的增 大而增大,因此它们的熔点和沸点也随相对分子量的的增大而升高。
（ ） 12、两种难溶强电解质相比较，标准溶度积较大的其相应的溶解度（以mol•L-1
为单位）也一定大。
二、填空题
1、NH4+；HCl；H2O；H2PO4- 的共轭碱的化学式分别是_ ____，____ __，
_ ______和____ __ 。
2、产生渗透现象必备的条件是 ，
。
3、在下列物质中： HCO 、H2O、NH3、NH 、Ac-、H2S中，属于两性物质的是____ ，只属于酸的是_ _，只属于碱的是___ 。
4、配合物SO4的名称是 ，内界是_ _____，外界是__ ____，中心原子是 ，配位原子是 ，配体是 。
5、在多电子原子中,电子排布应遵循的三原则是__ ____原理，
___ 原理和____ __规则。
6、若用缓冲对H2CO3、 HCO3- 配成缓冲溶液，溶液的抗酸成分是_ ____ __ ，
抗碱成分是_____ __ 。
三、选择题
（ ）1、 n =4、l =2 的原子轨道能级上，电子处于半充满时，应有的电子数为
A． 7 B. 10 C. 3 D. 5
（ ）2、人体血浆中最重要缓冲对的抗酸成分是
A. HPO B.CO
C. H2CO3 D.HCO
（ ）3、欲配制pH = 4.5的缓冲溶液，应该选择的缓冲对是
A. NH3(Kb = 1.8×10-5)和NH4Cl
B. KHCO3(Ka = 5.6×10-11)和K2CO3
C. HCN和NaCN(Kb = 2.0×10-5)
D. HAc(Ka = 1.8×10-5)和NaAc
（ ）4、某缓冲溶液的共轭碱的Kb = 1.0×10-5，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范
围是
A. 5-7 B. 8-10 C. 6-8 D. 5-6
（ ）5、符号c (H3PO4) = 0.1mol•L-1表示
A.H3PO4溶液的质量摩尔浓度是0.1mol•L-1
B.H3PO4溶液的摩尔质量是0.1mol•L-1
C.H3PO4溶液的物质的量是0.1mol•L-1
D.H3PO4溶液的物质的量浓度是0.1mol•L-1
（ ）6、下列各组量子数中（n,l,m,ms），不可能存在的是（ ）
（A）3，2，2，- （B）3，2，0，-
（C）3，1，0，+ （D）3，3，0，+
（ ）7、下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是
A.3，2，2，- B.3，2，0，-
C.3，1，0，+ D.3，3，0，+
（ ）8、H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在
A. 色散力 B. 诱导力
C. 取向力 D. 氢键
（ ）9、已知某原子中的4个电子的量子数（n,l,m,ms）如下，其中电子能量最高
的是
A.3，1，1，- B.2，1，1，-
C. 2，1，0，+ D.3，2，1，-
（ ）10、 在医学上等渗溶液的渗透浓度为
A.< 280 mmol•L-1 B.280 mmol•L-1-320 mmol•L-1
C.> 320 mmol•L-1 D.270 mmol•L-1-330 mmol•L-1
（ ）11、只要物质的量足够，下列哪种物质能使AgCl溶解。
A.HCl B.NaOH
C.NH3•H2O D.AgNO3
（ ）12、下列各组分子之间仅存在着色散力的是（ ）
A. 甲醇和水 B.溴化氢和氯化氢
C. 氮气和水 D.苯和四氯化碳
（ ）13、下列分子中，属于极性分子的是
A.CO2 B. CH4 C. NH3 D. O2
（ ）14、在配合物中，中心原子的配位数是
A. 2 B. 3 C. 4 D. 6
（ ）15、NH3分子中N原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为
A. 直线形 B.三角形
C. 四方形 D.三角锥形
四、问答题
1、判断下列各组分子之间存在何种形式的分子间作用力。
（1）He与H2O；
（2）CH4与N2；
（3）H2O与H2O
2、根据杂化轨道理论指出下列分子的空间构型及杂化类型。
CH3Cl
H2O
BeCl2
3、写出下列反应的标准平衡常数表达式：
（1）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
（2）ZnS(s) + 2H3O+(aq) Zn2+(aq) + H2S(g) + 2H2O(l)
4、指出BeCl2和H2O分子中,中心原子可能采取的杂化类型,并说明分子的空间构型。5、写出下列各碱的共轭酸：S2-、PO 、NH3、Cl-
五、计算题
1、将10 mL0.010 mol•L-1 BaCl2溶液与30 mL0.040mol•L-1 Na2SO4 溶液混合，
能否析出 BaSO4 沉淀？已知Ksp (BaSO4) = 1.1×10-10
2、计算0.10mol•L-1 HAc与0.10mol •L-1 NaAc等体积混合溶液的pH值。
（已知： Ka（HAc）= 1.76×10-5 ）
3、将2.00g 蔗糖（C12H22O11）溶于水，配成50.00ml溶液。
已知：蔗糖摩尔质量为342 g•mol-1
问：（1）计算此溶液的渗透浓度，说明此溶液为等渗、低渗还是高渗溶液？
（2）计算此溶液在37℃时的渗透压力。
4、计算0.10 L、0.20mol•L-1 HAc与0.10 L、0.20 mol•L-1 NaAc混合溶液的pH值。
已知：Ka(HAc)=1.76×10-5
5、298.15K时，AgCl的溶解度为 1.8×10-3g•L-1。试求该温度下 AgCl 的标准溶度积
常数。已知：AgCl 的摩尔质量是143.4 g•mol-1
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