腐蚀与防腐 复习题
一、填空题 1、极化曲线分为（1）阳极极化曲线 和 （2）阴极极化曲线 两种。（课件，极化与去极化，极化曲线） 2、氧去极化的阴极过程可以分为两个基本环节：（3）过程和（4）过程。（课件，极化与去极化，氧去极化） 3、在腐蚀控制方式中，当R＝0，Pa<<Pc，为 （5） 。（课件，极化与去极化，腐蚀控制因素） 4、平衡电位是指当金属电极于溶液界面的电极过程建立起平衡反应，平衡过程包括两个含义： （6） 、（7）。（课件，电极与电极电位） 5、氧浓差电池中，位于高氧浓度区域的金属为 （8） 极，位于低氧浓度区域的金属为 （9） 极。（课件，腐蚀原电池，氧浓差电池） 6、外加电流的阴极保护的三个基本参数为（10）、（11）和（12）。（课件，电化学保护，外加电流阴极保护） 7、材料具备 （1） 是能进行阳极保护的必要条件。（课件，电化学保护，阳极保护） 8、列出四种杂散电流干扰腐蚀类型：（13）、（14）、（15）和（16）。（课件，杂散电流腐蚀及保护） 9、氢去极化腐蚀的标志是（17）。（课件，极化与去极化，氢去极化） 10、实际腐蚀过程中，经常同时产生两种极化。在低低反应速度下，常常表现为以（18）为主，而在较高反应速度下表现出以（19）为主。（课件，极化与去极化） 11、牺牲阳极材料的性能要求是 （20） 、 （21） 、 （22） 和 （23） 等四个方面的指标来衡量。（课件，电化学保护，牺牲阳极阴极保护）12、腐蚀原电池的作用过程由三个环节组成，缺一不可。这三个环节是 （24） 、 （25） 和 （26） 。（课件，原电池） 13、可以在利用参比电极测量出在没有电流通过时，任意电极的电极电位E0（file:///C:/DOCUME~1/ADMINI~1/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wps_clip_image-2143.png），该电极电位称为（27）或（28）。（课件，电极电位的定义方式） 14、推动电极反应的动力方向与电极反应方向具有一致性，称之为（29）。（课件，极化规律的概念） 15、目前为大多数人所接受的解释缓蚀作用机理的理论有 （30） 、 （31） 和 （32） 。（课件，缓蚀剂缓蚀机理） 16、防腐涂料按组分分为三种，为（33）、（34）、（35）。（课件，防腐涂料的品种及性能） 17、石油沥青防腐层的最小厚度分别为：普通级 （36） 、 加强级（37） 和特加强级 （38） 。（课件，沥青防腐层结构）18、缓蚀剂的主要性能参数为 （39）和（40） 。（课件，缓蚀剂的缓蚀性能指标） 19、金属的电极电位朝（41） 值方向移动是引起钝化得原因。（课件，阳极极化的原因之三） 20、金属/溶液界面上的双电层是由（42）和（43）两大部分组成的。（课件，双电层的结构） 21、在电极表面由于电流通过生成了使欧姆电阻增加的物质，因此而产生极化现象称为（44）。（课件，电阻极化过电位的计算） 22、铝和不锈钢等金属在硝酸中是借助于（45）而耐蚀的。（课件，阳极极化的原因之三） 23、利用比被保护部件的电位更（46）的金属或合金制成的牺牲的阳极，从而使被保护的部件发生（47），达到减缓腐蚀的目的，称为牺牲阳极保护。（课件，牺牲阳极保护原理 ）二、判断题1、外加电流的阴极保护，要求阳极地床的电阻小于1欧姆。 （ ）（课件，电化学保护，外加电流阴极保护）2、阳极缓蚀剂是具有氧化性的物质。 （ ）（课件，缓蚀剂保护，阳极型缓蚀剂）3、阴极保护可用于活化－钝化金属的电化学腐蚀保护。 （ ）（课件，电化学保护，阳极保护）4、阴极缓蚀剂不但可以增大阴极的面积，而且还可以改变阳极的面积。 （ ）（课件，缓蚀剂保护，阴极缓蚀剂）5、一般来说，土壤的含水量越高，其腐蚀性越强。 （ ）6、发生氢去极化腐蚀的条件是file:///C:/DOCUME~1/ADMINI~1/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wps_clip_image-31763.png。 （ ）（课件，极化与去极化，氢去极化）7、浓差极化是阳极极化。 （ ）（课件，极化与去极化，浓差极化）8、不同的金属电极有不同的交换电流密度i0值。 （ ）（课件，电极与电极电位，单电极）9、Cu电极浸在硫酸盐水溶液中，低温端为阴极，高温端为阳极，组成温差电池。（ ）（课件，腐蚀原电池，温差电池）10、阴极保护系统中的辅助电极为阳极，阳极保护系统中的辅助电极为阴极。 （ ）（课件，电化学保护）11、对强酸性介质中的铁，采用阳极保护最为有利，而不宜选用阴极保护。 （ ）（课件，电化学保护）12、防腐绝缘层和电化学保护都是积极的防腐措施。 （ ）13、维钝电流密度决定了金属在阳极保护时的腐蚀速度，因此维钝电流密度越小越好。（ ）（课件，电化学保护，阳极保护）14、在腐蚀原电池中阳极进行氧化反应，阴极进行还原反应。 （ ）（课件，腐蚀原电池）15、极化的本质是电子转移的速度比电极反应快。 （ ）（课件，极化与去极化）16、交换电流密度i0值越小，说明电极的耐蚀性越好。 （ ）（课件，电极与电极电位，单电极）17、不同的金属分别浸入不同的电解质溶液中构成的电池称为腐蚀电池。 （ ）（课件，腐蚀原电池）18、对于纯金属，氢的去极化腐蚀主要在整个均匀的金属表面上进行，因此腐蚀速度与阳极无关。 （ ）（课件，极化与去极化，氢去极化）19、腐蚀原电池和原电池的本质区别是前者不对外做功。 （ ）（课件，腐蚀原电池） 20、非平衡电极电位是指只发生一对电极反应时所建立的稳定电位。 （ ）（课件，电极电位的定义方式） 21、宏电池是其电极的阴阳极能用肉眼辨认的腐蚀电池。 （ ）（课件，腐蚀电池的分类） 22、去极化作用对减小腐蚀速度有利。 （ ）（课件，金属的去极化） 23、阴极保护系统中的辅助电极为阴极。 （ ）（课件，牺牲阳极保护原理） 24、阳极保护适合在强氧化性介质中的构件的保护。 （ ）（课件，阳极保护的应用条件） 25、相同条件下，有限长的管路的保护比无限长的保护要长。 （ ） （课件，有限长管路的保护长度 ）26、阳极保护适用于极大多数金属材料，而阴极保护只适用于活化-钝化金属。 （ ）（课件，阳极保护和阴极保护的比较） 27、镀锌钢管中的镀锌层是阳极覆盖层。 （ ）（课件，微观电池）28、阳极保护可用于活化－钝化金属的电化学腐蚀保护。 （ ）（课件，阳极保护的应用条件） 29、钝化膜型缓蚀剂属于危险型缓蚀剂。 （ ）（课件，阳极型缓蚀剂） 30、防腐绝缘层是一种消极的防腐措施，而电化学保护是一种积极的防腐措施。 （ ）31、缓蚀剂一般不适用于高温环境，通常在150℃以下适用。 （ ） （课件，缓蚀剂保护的局限性）32、电化学腐蚀的特点之一是有电流产生。 （ ）（课件，电化学腐蚀的特点）33、金属的交换电流密度越小，说明电极反应越易进行。 （ ）（课件，一般交换电流密度小的金属，耐蚀性好） 34、非平衡电极电位可以用能斯特公式进行计算。 （ ）35、极化曲线越平缓，说明电极反应过程中的障碍越大。 （ ）（课件，极化） 36、金属钝化是金属内部和表面都失去了化学活性。 （ ）（课件，钝化现象）三、选择题 1、下列说法不正确的是： （ ） （课件，电极与电极电位，单电极）A．不同的金属电极有不同的交换电流密度；B．交换电流密度越大，金属腐蚀速度越快，电极越易极化；C．交换电流密度越小，金属的耐蚀性越好。 2、腐蚀电位是一个混合电位，数值( ) （课件，电极与电极电位）A．比阴极电位高；B．比阳极电位低；C．介于阴阳极电位之间 3、应用阳极保护时，一般要求稳定钝化区电位范围不小于： ( ) （课件，阳极保护的主要参数）A．20 mV。B．50 mV。C．100 mV 4、在腐蚀原电池中阴极反应为：( ) （课件，腐蚀原电池）A．氧化反应；B．还原反应 5、下列说法哪个是正确的。 ( ) （课件，全面腐蚀，均匀腐蚀）A．局部腐蚀是由微腐蚀电池作用的结果；B．均匀腐蚀是由微腐蚀电池作用的结果；C．均匀腐蚀条件下，整个表面既是阳极又是阴极。 6、电化学保护中，下列哪一种材料在阳极使用前，通常需用树脂、沥青等浸渍，以降低其多空性。 ( ) （课件，电化学保护）A．铸铁B．石墨C．铂7、在电解质溶液中，单一电极建立的电极电位是： ( ) （课件，电极电位的定义方式） A．平衡电极电位。B．非平衡电极电位。C．腐蚀电位 8、CSE是 ( ) 的英文缩写。（课件，电极电位的定义方式）A．饱和Cu/CuSO4电极；B．饱和甘汞电极；C．标准氢电极9、我国以管地电位正向偏移多少作为遭受杂散电流腐蚀的判定指标？ ( ) （课件，杂散电流腐蚀的判定指标 ）A．20 mV。B．50 mV。C．100 mV 10、阳极保护中的三个保护参数：致钝电流密度、维钝电流密度和稳定钝化区的电位范围，对它们的的要求是：( ) （课件，阳极保护的主要参数）A．致钝电流密度小、维钝电流密度合适和稳定钝化区的电位范围较宽；B．致钝电流密度合适、维钝电流密度大和稳定钝化区的电位范围较宽；C．致钝电流密度合适、维钝电流密度小和稳定钝化区的电位范围较宽。 11、阴极缓蚀剂的作用（ ）（课件，阴极型缓蚀剂）A．在阴极表面上形成沉淀膜 B．在金属表面上形成保护膜C．阻止金属离子进入溶液四、简答题1、写出干扰腐蚀的五种类型。（课件，杂散电流腐蚀剂保护）2、陈述阴极保护和阳极保护的异同点。（课件，电化学保护）3、写出腐蚀电化学阳极反应通式，以及阴极析氢、吸氧的反应式。（课件，腐蚀原电池）4、试用腐蚀极化图说明牺牲阳极的阴极保护的基本原理。（课件，极化与去极化，极化图）5、为什么铜不溶于还原酸介质中，而溶于含氧酸或氧化性酸？6、铁在3%NaCl溶液腐蚀时，测得该腐蚀体系的腐蚀电位为-0.300V，假若经计算得到其阳极反应在该溶液中的平衡电位为-0.463V，其阴极反应在该溶液中的平衡电位为0.805V，试求阴、阳极的控制程度，并回答哪种因素为该腐蚀体系的控制因素？（课件，腐蚀控制因素）7、根据E－PH图在腐蚀中的应用，说明铁的防腐措施。（课件，Fe－H2O系的E—PH图）8、用腐蚀极化图说明阴极保护的基本原理。（课件，牺牲阳极保护原理，外加电流阴极保护原理）9、陈述干扰防护工程总体设计思想和原则。（课件，杂散电流腐蚀的防护）10、试用腐蚀极化图说明阳极保护的基本原理。（课件，阳极保护的基本原理）11、杂散电流的防护措施。（课件，杂散电流腐蚀的防护）12、简述阳极去极化和阴极去极化的原因。（课件，阳极去极化的原因，阴极去极化的原因）
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