江南大学无机及分析化学2013年上半年第二阶段测试卷
江南大学现代远程教育2013年上半年第二阶段测试卷考试科目:《无机及分析化学》（总分100分）时间：90分钟
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（第5章沉淀的形成与沉淀平衡，第6章电化学基础与氧化还原平衡，第7章原子结构）
（本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算，故参加本课程的考试时必须携带计算器）
一、填空题（30分，每空1分）
1．在相同温度下，PbSO4在K2SO4溶液中的溶解度比在水中的溶解度 （填“大”或“小”），这种现象称为 。
2．已知Ca（OH）2的Kθsp为5.6×10－6，则其饱和溶液的氢离子浓度为 mol•L-1，pH为 。
3．CaF2 的溶度积常数表达式为______。
4．在原电池中接受电子的电极为________，在负极发生的是________反应，原电池可将________能转化为________能。
5．反应2Fe3+(eq) + Cu(s) 2Fe2+(eq) + Cu2+(eq)与Fe(s) + Cu2+(eq) Fe2+(eq) + Cu(s)均正向进行，其中最强的氧化剂为________，它所在的氧化还原电对为 ，最强的还原剂为________，它所在的氧化还原电对为 。
6．第四电子层包括________类原子轨道，分别为 ， ， ，最多可容纳的电子数是________。
7．第三周期有________种元素，这是因为第______能级组有 类原子轨道，分别为 ， ，共 个原子轨道。
8．第四电子层有2个电子的某元素，其原子序数是________，价电子构型为 ，该元素属第________周期、________族，为 （金属或非金属）元素，最高氧化数为 。
二、选择题（16分，每题2分）
1. 难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A+) = x mol•L-1，c(B－) = y mol•L-1，则Kθsp值为（ ）
（A）. xy2/2 （B）. xy
（C）. xy2 （D）. 4xy2
2. 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（ ）
（A）. 溶解 （B）. 增多
（C）. 不变 （D）. 无法判断
3．已知 Kθsp (Ag2SO4)= 1.20×10-5，Kθsp (AgCl)= 1.77×10-10，Kθsp (BaSO4)= 1.08×10-10，将等体积的0.0020mol•L-1的Ag2SO4与2.0×10-6mol•L-1的BaCl2溶液混合，将会出现 ( )
(A)．BaSO4沉淀 (B)．AgCl沉淀
(C)．BaSO4与AgCl共沉淀 (D)．无沉淀
4. 1L Ag2C2O4饱和溶液中所含Ag2C2O4质量为0.06257g，Ag2C2O4的相对分子质量为303.8，若不考虑离子强度、水解等因素，Ag2C2O4的Kθsp是 （ ）
（A）. 4.24×10-8 （B）. 3.50×10-11
（C）. 2.36×10-10 （D）. 8.74×10-12
5．下列化合物中，碳原子的氧化数为－2的是 ( )
（A）. CHCl3 （B）. C2H2
（C）. C2H4 （D）. C2H6
6．下列电极的电极电势与介质酸度无关的为 ( )
（A）. O2/H2O （B）. MnO4－/Mn2+
（C）. H+/ H2 （D）. AgCl/Ag
7．由反应Fe(s) + 2Ag+(aq) Fe2+(aq) + 2Ag(s)组成的原电池，若将Ag+浓度减小到原来浓度的1／10，则电池电动势的变化为 ( )
(A)．0.0592V (B)．-0.0592V
(C)．-118V (D)．0.118V
8．在溴原子中，有3s、3p、3d、4s、4p各轨道，其能量高低的顺序是 ( )
(A)．3s< 3p< 4s< 3d< 4p (B)．3s< 3p< 4s< 4p< 3d
(C)．3s< 3p< 3d< 4s< 4p (D)．3s< 3p< 4p< 3d< 4s
三、是非题（10分，每题2分）
1．对于给定的难溶电解质来说，温度不同，其溶度积也不同。 （ ）
2．已知难溶电解质的Kθsp（AgCl）＞Kθsp（Ag2CrO4），则在水中AgCl的溶解度较Ag2CrO4大。 （ ）
3．标准氢电极的电极电势为零，是实际测定的结果。 （ ）
4．通常情况下，使难溶的电解质溶解的方法有生成弱电解质（弱酸弱碱）、生成配位化合物、发生氧化还原反应等。 （ ）
5．在多电子原子中，(n-1)d能级的能量总是大于ns能级的。 ( )
四、问答题（10分，每题5分）
1．简述获得颗粒较大、纯度较高的晶型沉淀的沉淀条件。
2．已知元素Cr的原子序数为24，写出其核外电子排布式（电子层结构）和价电子构型，并简述该元素的基本属性（所属周期、族、区、）。
五、用离子－电子法配平下列反应方程式（10分，每题5分）
1．ClO－ +CrO2－ → Cl－ ＋ CrO42－（在碱性介质中）
2．H2O2 ＋ I－ → H2O ＋ I2
六、计算题（24分）
1．（6分）尽管Ca(OH)2是一个便宜的碱,但有限的溶解度限制了它的应用.饱和Ca(OH)2溶液的pH为多少? Ca(OH)2的Kθsp ＝4.68×10-6
2．（6分）将50ml 0.2 mol•L-1 MnCl2溶液与等体积的0.02 mol•L-1氨溶液混合，欲防止Mn(OH)2沉淀，问至少需向此溶液中加入多少克NH4Cl固体？
Kθsp，Mn(OH)2 = 2.06 ×10-13，Kθb，NH3 ＝1.79 ×10-5，M NH4Cl＝53.49
3．（6分）计算298K时，105Pa H2在1 mol•L-1NaOH溶液中的电极电势。
4．（6分）已知Eθ(Fe2+/ Fe)＝-0.441v，Eθ(Fe3+/ Fe2+)＝0.771v，计算Eθ(Fe3+/ Fe)的值。
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