西交14春《无机化学》在线作业答案
西交14春《无机化学》在线作业试卷总分：100 测试时间：--
一、单选题（共29道试题，共58分。）
1.配制以下标准溶液必须用间接法配制的是
A. NaCl
B. Na2C2O4
C. NaOH
D. Na2CO3
满分：2分
2.
A. 随温度升高而增大
B. 随温度升高而减小
C. 随添加催化剂而增大
D. 随加压而减
满分：2分
3.红细胞在高渗溶液中将会发生 ( )
A. 溶胀
B. 溶血
C. 保持原形
D. 皱缩
E. 无变化
满分：2分
4.某溶液中含有 = = ，若向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液，哪种离子最先被沉淀？（ ）
A. Cl－
B. Br－
C. I－
D. 无法确定
满分：2分
5.溶胶稳定的主要因素是（ ）
A. 胶粒带同性电荷
B. 胶粒具有布朗运动
C. 具有丁铎尔现象
D. 胶粒能发生扩散
满分：2分
6.在氧化还原反应中，还原剂是E值 的电对中的 物质。（ ）
A. 大，氧化型
B. 大，还原型
C. 小，氧化型
D. 小，还原型
满分：2分
7.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是
A. c(FeSO4)= c(H2C2O4)
B. 2c(FeSO4)= c(H2C2O4)
C. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)
D. 2n(FeSO4)= n(H2C2O4)
满分：2分
8.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是
A. SnS
B. SnS2
C. PbS
D. Bi2S3
满分：2分
9.吸热反应的活化能Ea正与Ea逆的关系是（ ）
A. Ea正 = Ea逆
B. Ea正 < Ea逆
C. Ea正 > Ea逆
D. 无可比性
满分：2分
10.根据酸碱质子理论，下列物质中只是酸的有( )
A. HS－
B. H2O
C. NH4＋
D. CN－
满分：2分
11.莫尔法所用的指示剂为()。
A. 铁铵矾
B. 重铬酸钾
C. 铬酸钾
D. 淀粉
满分：2分
12.今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（ ）
A. 这反应一定是基元反应
B. 这反应一定是复杂反应
C. 这是个一级反应
D. 这是个二级反应
满分：2分
13.在二乙二胺合铜（Ⅱ）中，中心原子的配位数为（ ）
A. 2
B. 4
C. 6
D. 8
满分：2分
14.试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为
A. 常量分析
B. 半微量分析
C. 微量分析
D. 痕量分析
满分：2分
15.下列化合物能在氢氧化钠溶液中进行歧化反应的是()。
A. 乙醛
B. 呋喃
C. α-呋喃甲醛
D. α-呋喃甲酸
满分：2分
16.某溶液中=1.0×10－5 mol·L－1，则该溶液的pH为( )
A. 5
B. 10
C. 9
D. 6
满分：2分
17.会使红细胞发生皱缩的溶液是（ ）
A. 10.0g/LCaCl22H2O(Mr=147)
B. 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0)
C. 9.0g/LNaCl(Mr=58.5)
D. 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80)
满分：2分
18.下列反应过程可自发进行的是（ ）
A. ΔrHm＜0，ΔrSm＞0
B. ΔrHm＞0，ΔrSm＜0
C. ΔrHm＞0，ΔrSm＞0，ΔrHm＞TΔrSm
D. ΔrHm＜0，ΔrSm＜0，|ΔrHm |＜ |TΔrSm|
满分：2分
19.在氨水中加入少量固体NH4Ac后,溶液的pH值将( )
A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. 无法判断
满分：2分
20.下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是（ ）
A. U.H.G.
B. S.H.Q
C. U.H.W
D. S.H.W
满分：2分
21.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是
A. 5.30～8.70
B. 3.30～10.70
C. 4.30～9.70
D. 5.30～9.70
满分：2分
22.下列电对中，还原电势最大的是( )。
A. F2/F－
B. I2/I－
C. Br2/Br－
D. Cl2/Cl－
满分：2分
23.下列各种函数中，不属于状态函数的是（ ）
A. 恒压反应热
B. 反应的焓变
C. 系统的内能
D. 物质的标准生成自由能
满分：2分
24.下列叙述错误的是（ ）
A. 在室温条件下，任何水溶液都有 =1×10-14
B. 温度升高时，Kw值增大
C. 溶液的pH越大，其pOH就越小
D. 在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在
满分：2分
25.根据热力学的规定，下列物质中标准生成焓为零的有（ ）
A. C（石墨）
B. Br2（g）
C. N2 （l）
D. CO (g)
满分：2分
26.升高温度可以加速反应，其主要原因在于 ( )
A. 增加了分子的碰撞次数
B. 增加了活化分子百分数
C. 降低了活化能
D. 促使平衡移动
满分：2分
27.反应C (s)＋O2 (g)=CO2 (g)的ΔrHmθ<0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是( )
A. 增加O2的分压
B. 升温
C. 使用催化剂
D. 减少CO2的分压
满分：2分
28.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为
A. 盐酸
B. 硝酸
C. 硫酸钠
D. 硫化钠(过量)
满分：2分
29.已知φθFe3＋/Fe2＋＝0.771V, φθI2/I-=0.535V, 则下列微粒中氧化性最强的是( )
A. I2
B. Fe2＋
C. Fe3＋
D. I-
满分：2分
二、多选题（共10道试题，共20分。）
1.配制溶液的方法不正确的是
A. 在溶解Na2S2O3的水中加入少量Na2CO3溶液
B. 为抑制Na2S2O3水解，在Na2S2O3溶液中加少量稀H2SO4
C. 将SnCl22H2O用水溶解即得到SnCl2溶液
D. 用分析天平准确称取NaOH固体，加水溶解后，用容量瓶稀释到所要求的体积
满分：2分
2.下列论述中正确的是()。
A. 系统误差呈正态分布
B. 方法误差属于系统误差
C. 系统误差又称可测误差
D. 系统误差具有单向性
满分：2分
3.下列各组物质中，能稳定存在的一组是
A. Co2O3，CeO2，CrO3
B. GeCl4，TiCl4，VOCl2
C. CuI，TlI，AuI
D. BiCl5，TlI3，CeCl4
满分：2分
4.下列各对物质，熔点高低对比，不正确的是
A. MgO < BaO
B. KCl < NaCl
C. ZnI2 < CdI2
D. BN < Mg3N2
满分：2分
5.下列说法正确的是
A. SiCl4在与潮湿的空气接触时会冒“白烟”
B. NF3因会水解，不能与水接触
C. SF6在水中是稳定的
D. PCl5不完全水解生成POCl3
满分：2分
6.只考虑酸度的影响，下列叙述不正确的是
A. 酸效应系数越大，配位反应越完全
B. 酸效应系数越大，条件稳定常数越大
C. 酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越大
D. 酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越小
满分：2分
7.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，错误的是
A. BaCO3 > K2CO3
B. CaCO3 < CdCO3
C. BeCO3 > MgCO3
D. Na2SO3 > NaHSO3
满分：2分
8.下列分子式中正确的是
A. SF2
B. SF3
C. SF4
D. SOF4
满分：2分
9.下列说法中错误的是
A. 色散力仅存在于非极性分子之间
B. 极性分子之间的作用力称为取向力
C. 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间
D. 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质
满分：2分
10.下面哪一种方法属于减小系统误差的方法
A. 做对照实验
B. 校正仪器
C. 做空白实验
D. 增加平行测定次数
满分：2分
三、判断题（共11道试题，共22分。）
1.因为基元反应的速率方程遵循质量作用定律，所以凡是速率方程符合质量作用定律的化学反应均为基元反应 。（ ）
A. 错误
B. 正确
满分：2分
2.电极电位不仅取决于物质的本性，还与温度、离子浓度等因素相关。（ ）
A. 错误
B. 正确
满分：2分
3.增加反应物浓度，反应的转化率和平衡常数也随之升高。（ ）
A. 错误
B. 正确
满分：2分
4.将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HAC溶液等体积混合，混合溶液具有缓冲作用。（ ）
A. 错误
B. 正确
满分：2分
5.依据酸碱质子理论，酸与碱具有共扼关系，因此，酸强其共扼碱也强。（ ）
A. 错误
B. 正确
满分：2分
6.一般情况下，升高温度，正反应和逆反应的速率都增大。（ ）
A. 错误
B. 正确
满分：2分
7.
A. 错误
B. 正确
满分：2分
8.将临床上使用的等渗溶液，如50 g·L-1葡萄糖溶液和9 g·L-1 NaCl溶液按任意体积混合所得混合液仍为等渗溶液。 （ ）
A. 错误
B. 正确
满分：2分
9.难溶电解质的Ksp大者，其溶解度也一定较大。（ ）
A. 错误
B. 正确
满分：2分
10.活化能越大，反应速率越快，反应越容易进行。（ ）
A. 错误
B. 正确
满分：2分
11.将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少为原来的二分之一。（ ）
A. 错误
B. 正确
满分：2分
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