西交14春《大学化学》在线作业答案
西交14春《大学化学》在线作业试卷总分：100 测试时间：--
一、单选题（共18道试题，共36分。）
1.某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，标准平衡常数为，标准电动势为，则下列对，，的值判断合理的一组是 （）
A. >0,<0, >1
B. >0,<0, <1
C. <0,<0, >1
D. <0,>0, <1
满分：2分
2.下列分子或离子中，键角最小的是 ( )
A. HgCl2
B. H2O
C. NH3
D. PH3
满分：2分
3.下列分子中心原子是sp2杂化的是( )
A. PBr3
B. CH4
C. BF3
D. H2O
满分：2分
4.下列溶液中沸点最高的是（ ）
A. 0.1甘油
B. 0.1 NaCl
C. 0.1 AlCl3
D. 0.1蔗糖
满分：2分
5.下列属于溶胶的特性的有 （ ）
A. 电泳现象
B. 粒径>100nm
C. 布朗运动
D. 丁铎尔效应
满分：2分
6.在下列氧化还原电对中，值最大的是()（已知：（AgCl）=1.5×10-10 （AgBr）=7.7×10-13 （AgI）=1.5×10-16）
A. Ag+／Ag
B. AgCl／Ag
C. AgBr／Ag
D. AgI／Ag
满分：2分
7.下列函数均为状态函数的是（ ）
A. H，G，U
B. U，S，Q
C. G，W，U
D. G，S，W
满分：2分
8.下列粒子的空间构型正确的有（ ）
A. SF4 （平面四边形）
B. 3- （正八面体形）
C. Ag(NH3)2+ （角形）
D. ClO4- （正四面体）
满分：2分
9.下列分子中偶极矩不为零的是 （ ）
A. CCl4
B. NH3
C. SF6
D. BeCl2
满分：2分
10.对于银锌电池: (-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+)，已知=-0.76V，=0.799V，该电池的标准电动势为 ()
A. 1.180V
B. 0.076V
C. 0.038V
D. 1.559V
满分：2分
11.有下列水溶液：(1) 0.01 mol·L-1CH3COOH(2) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1HCl溶液混合(3) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液混合(4) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaAc溶液混合则它们的pH值由大到小的正确次序是 ( )
A. (1)>(2)>(3)>(4)
B. (1)>(3)>(2)>(4)
C. (4)>(3)>(2)>(1)
D. (3)>(4)>(1)>(2)
满分：2分
12.同一温度下，反应的标准电极电势为，反应的标准电极电势为，则的标准电极电势为为()
A. ＋
B. ×
C. （2＋）/3
D. （＋）/3
满分：2分
13.298K时，向1L 0.1的HAc溶液中，加入少量NaAc晶体，则（ ）
A. HAc的值减小
B. 溶液的值增加
C. 溶液的值减少
D. HAc的解离度不变
满分：2分
14.对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有 （ ）
A. 第一电离能依次增加
B. 最高氧化值依次增大；
C. 原子半径依次增大；
D. 电负性依次增大；
满分：2分
15.下列结论正确的是 ( )
A. 当△H>0，△S<0时，反应自发进行
B. 当△H<0，△S>0时，反应自发进行
C. 当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行
D. 当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行
满分：2分
16.SO42-离子的空间构型是( )
A. 平面正方形
B. 三角锥形
C. 四面体
D. 八面体
满分：2分
17.下列四个量子数正确的组合正确的是 （ ）
A. n=3, l=-3, m=0, ms=0;
B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;
C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;
D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;
满分：2分
18.已知某反应2A(g) == B(s) +C(g)的=100，当反应达到平衡时，下列措施可以使反应向正向移动的是 （ ）
A. 增加系统的温度
B. 增加A物质的分压
C. 增加C物质的分压
D. 降低A物质的分压
满分：2分
二、多选题（共8道试题，共16分。）
1.下列反应属于放热反应的是：
A. 氢气还原氧化铜
B. 氢气在氧气中燃烧
C. 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
D. 氢氧化钾和硫酸中和
满分：2分
2.一般来说，大气有三个重要组成部分：
A. 干空气的气体混合物
B. 水蒸气
C. 悬浮颗粒物
D. 臭氧层
满分：2分
3.下列反应属于吸热反应的是;
A. 二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳
B. 葡萄糖在人体内氧化分解
C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应
D. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2
满分：2分
4.我国面临的能源环境问题主要有两方面：
A. 燃煤过程中排放的SO2造成严重的酸雨污染
B. 化石燃料燃烧产生的CO2排放引起的全球气候变化
C. 汽车尾气排放产生的SO2造成严重的温室效应
D. 工厂废气的排出造成的污染
满分：2分
5.元素周期表中有88种金属元素，根据其物理性质又将金属分为：
A. 轻金属
B. 脆性金属
C. 展性金属
D. 重金属
满分：2分
6.冶金过程，主要包括哪些步骤：
A. 预处理
B. 还原冶炼
C. 精炼
满分：2分
7.下列能源中是不可再生能源的是（）
A. 太阳能
B. 煤炭
C. 石油
D. 电能
满分：2分
8.量子数有哪些？（）
A. 主量子数
B. 角量子数
C. 磁量子数
D. 自旋量子数
满分：2分
三、判断题（共24道试题，共48分。）
1.在同重量的两份水中，分别加入等物质的量的甘油和蔗糖形成两份水溶液，则这两份水溶液的沸点一定相同。…………………………………………………………………（ ）
A. 错误
B. 正确
满分：2分
2.在AlCl3分子中四个原子处于同一平面上。………………………………………… ( )
A. 错误
B. 正确
满分：2分
3.纯单质的、和皆为零。………………………………………………（ ）
A. 错误
B. 正确
满分：2分
4.根据泡利不相容原理，每一个原子轨道最多只能容纳两个电子。………………… ( )
A. 错误
B. 正确
满分：2分
5.某反应在200℃时，，500℃时，，则该反应大于零。…( )
A. 错误
B. 正确
满分：2分
6.组成缓冲溶液的缓冲对可以是不互为共轭酸碱对关系的物质。……………………( )
A. 错误
B. 正确
满分：2分
7.某温度下，化学平衡A+B=G+F的<0，升高温度平衡逆向移动。………………( )
A. 错误
B. 正确
满分：2分
8.标准摩尔生成焓就是在温度和压力下进行反应的焓变。………………………（ ）
A. 错误
B. 正确
满分：2分
9.和都不是状态函数。……………………………………………………………（ ）
A. 错误
B. 正确
满分：2分
10.某反应的标准平衡常数越大，该反应速率常数一定也越大。……………………………( )
A. 错误
B. 正确
满分：2分
11.>0及>0的反应，在任何温度下都不可能自发进行。…………………（ ）
A. 错误
B. 正确
满分：2分
12.1300mL 0.500mol·L-1的H3PO4与500mL 0.500 mol·L-1的NaOH混合均匀后，得到的溶液为缓冲溶液。………………………………………………………………………………（ ）
A. 错误
B. 正确
满分：2分
13.在多电子原子轨道中，主量子数越大，轨道能级越高。……………………………… ( )
A. 错误
B. 正确
满分：2分
14.陶瓷和炭黑都没有固定的形状，因而是非晶体。…………………………………… ( )
A. 错误
B. 正确
满分：2分
15.一定温度下，若反应中某反应物的平衡转化率增大,该反应的平衡常数必然增大。( )
A. 错误
B. 正确
满分：2分
16.形成CCl4时，C原子采取了sp3轨道杂化，所以其结构是正四面体。………………… ( )
A. 错误
B. 正确
满分：2分
17.0.1 的乙二醇和0.1 甘油的水溶液的凝固点相同。……………（ ）
A. 错误
B. 正确
满分：2分
18.某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，标准平衡常数为，标准电动势为，则当<0时，>0，>1。……………………………………………… ( )
A. 错误
B. 正确
满分：2分
19.在Cu2++e=Cu+电极反应中，加入Cu2+的沉淀剂S2-可使电极电势降低。………………( )
A. 错误
B. 正确
满分：2分
20.电极反应与电极反应的值相等。………………( )
A. 错误
B. 正确
满分：2分
21.在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子<18电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子。……………………… ( )
A. 错误
B. 正确
满分：2分
22.原电池Fe | Fe2+(c1) || Cu2+(c2) | Cu，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。……( )
A. 错误
B. 正确
满分：2分
23.在求解薛定谔方程时，只有引入（n, l, m, ms）四个量子数求得的波函数才有物理意义。……………………………………………………………………………………… ( )
A. 错误
B. 正确
满分：2分
24.在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子<18电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子。……………………… ( )
A. 错误
B. 正确
满分：2分
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