东北大学15秋《分析化学》在线作业答案
东北大学15秋学期《分析化学》在线作业1试卷总分：100 测试时间：--
一、单选题（共10道试题，共50分。）
1.Fe3+，Al3+对铬黑T有（）
A. 僵化作用 B. 氧化作用
C. 沉淀作用D. 封闭作用
满分：5分
2.
配位滴定法中，若配制EDTA溶液时使用了含有Ca2+的蒸馏水，以金属锌为基准物质，铬黑T为指示剂标定EDTA溶液，用所得EDTA标准溶液滴定试液中的Ca2+，则所得Ca2+浓度()
A.
偏高
B. 偏低
C. 不变
D. 不确定
满分：5分
3.
NaOH标准溶液保存不当，吸收了CO2，使部分NaOH变成了Na2CO3 。用这瓶NaOH溶液标定HCl溶液浓度，用甲基橙做指示剂，使测定结果（）
A. 偏高
B. 偏低
C. 准确
D. 不能确定
满分：5分
4.
对于反应Fe3++3I-+2Fe2++I3-，已知Φ0Fe3+/ Fe2+=0.771V，Φ0I3-/3I-=0.536V。反应的平衡常数lgK为（）
A.
2×(0.771-0.536)/0.059
B. 3×(0.771-0.536)/0.059
C. 2×3(0.771-0.536)/0.059
D. 2×(0.536-0.771)/0.059
E. 3×(0.536-0.771)/0.059
满分：5分
5.
NaOH标准溶液如果吸收了空气中的CO2，当以其测定某一弱酸的浓度，用酚酞指示终点时，对测定结果的影响（）。
A.
偏高
B. 偏低
C. 不变
D. 不确定
满分：5分
6.
下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是（）
A.
0.1 mol/L HF (pKa = 3.18)
B.
0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21)
C.
0.1 mol/L NaAc
D.
0.1 mol/L NH4Cl
满分：5分
7.
物质B的物质的量的浓度是指（）
A.
物质B的质量除以混合物的体积
B.
B）、物质B的量除以混合物的体积
C.
物质B的摩尔质量除以混合物的体积
D.
物质B的摩尔数除以混合物的体积
E.
物质B的物质的量除以混合物的体积
满分：5分
8.
氧化还原滴定曲线电位突跃的大小与（）
A.
氧化剂电对条件电位有关
B. 还原剂电对条件电位有关
C. 氧化剂电对标准电位有关
D. 还原剂电对标准电位有关
E. 氧化剂与还原剂两电对的条件电位之差有关
满分：5分
9.
某三元酸H3A的pKa1 = 3.96，pKa2 = 6.00，pKa3 = 10.02，则0.10mol/L H3A的pH是（）
A.
1.00
B. 2.48
C. 3.96
D. 4.98
满分：5分
10.
若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于 ()
A. 0.09 V
B. 0.18 V
C. 0.24 V
D. 0.27 V
满分：5分
二、判断题（共10道试题，共50分。）
1.在原子吸收光谱分析中，发射线的中心频率与吸收线的中心频率一致，故原子吸收分光光度计中不需要分光系统。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
2.载气流速较低时，增加载气流速，柱效增加，这是由于流速增加，分子扩散影响减小而导致柱效增加。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
3.符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置不移动，但吸收峰的强度减弱。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
4.在分光光度法中，根据在测定条件下吸光度与浓度呈正比的比耳定律的结论，被测溶液浓度越大，吸光度也越大，测定的准确度越高。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
5.原子吸收线的变宽主要是由于自然变宽所致。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
6.气相色谱分析中，固定液的液膜厚度越薄，组分在液相中的扩散系数越小，液相的传质阻力越大。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
7.在色谱分析中，理论塔板高度与载气线速μ的关系为：随μ的增加，理论塔板高度增大。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
8.电对的还原态与溶液中存在的阴离子形成稳定的化合物时，电对的条件电极电位将减小或降低。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
9.原子吸收光谱是气态物质中基态原子的内层电子跃迁产生的。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
10.若将H2C2O4.H2O基准物质长期放在有硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，所得到的结果偏高。
A. 错误
B. 正确
满分：5分15秋学期《分析化学》在线作业2
试卷总分：100 测试时间：--
一、单选题（共10道试题，共50分。）
1.
离子选择电极中常用的内参比电极是（）
A.
Ag电极
B. Ag-AgCl电极
C. 饱和甘汞电极
D. AgCl电极
E. Pt电极
满分：5分
2.
算式2.034×0.5106×603.8/（0.3512×4000）中每个数据的最后一位都有±1的绝对误差。哪个数据在计算结果中引入的相对误差最大（）
A.
A）、2.034
B.B）、0.5106
C. C）、603.8
D. D）、0.3512
E. E）、4000
满分：5分
3.
在水溶液中，直接滴定弱酸或弱碱时，要求cKa或cKb（）
A.
≥10-6
B.≤10-6
C.≥10-8
D. ≤ 10-8
E. =10-8
满分：5分
4.
下列各项定义中不正确的是（）
A.
A）、绝对误差是测定值与真值之差
B.
B）、相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比
C.
C）、偏差是指测定值与平均值之差
D. D）、总体平均值就是真值
满分：5分
5.
由计算器算得9.25×0.21334/1.200/100的结果为0.0164449。按有效数字运算规则将结果修约为:（）
A.
A）、0.016445
B. B）、0.01645
C. C）、0.01644
D. D）、0.0164
满分：5分
6.
NaOH标准溶液保存不当，吸收了CO2，使部分NaOH变成了Na2CO3 。用这瓶NaOH溶液标定HCl溶液浓度，用甲基橙做指示剂，使测定结果（）
A. 偏高
B. 偏低
C. 准确
D. 不能确定
满分：5分
7.
在原子吸收分光光度法中，加入消电离剂可以抑制电离干扰。一般来说，消电离剂的电离电位（）
A.
比待测元素高
B. 比待测元素低
C. 与待测元素相近
D. 与待测元素相同
满分：5分
8.
某指示剂的KHIn=1.0×10-4，则其理论变色范围为（）
A. pH3~4
B. pH4~6
C. pH3~5
D. pH4~5
E. pH2~6
满分：5分
9.
已知φ0 I2/2I-=0.54V；φ0 Cu2+/Cu+=0.16V，从两电对的电位来看，下列反应：2Cu2++4I-=2CuI+I2应该向左进行，而实际是向右进行，其主要原因是（）
A.
由于生成CuI是很稳定的配合物，使Cu2+/Cu+电对的电位升高
B. 由于生成CuI是难溶化合物，使Cu2+/Cu+电对的电位升高
C. 由于I2难溶于水，促使反应向右
D. 由于I2有挥发性，促使反应向右
E. I-离子还原性很强
满分：5分
10.
自动催化反应的特点是反应速度（）
A.
慢
B. 快
C. 慢→快
D. 快→慢
E. 快→慢→快
满分：5分
二、判断题（共10道试题，共50分。）
1.根据玻耳兹曼分布定律进行计算的结果表明，原子化过程中，所有激发能级上的原子数之和相对于基态原子总数来说很少。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
2.酸碱滴定终点时，酸和碱的指示剂的颜色发生变化。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
3.只要被测溶液不变，在同一分光光度计上以不同波长的入射光测得的吸光度值都相同。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
4.离子选择电极的电位与待测离子活度呈线性关系。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
5.参比电极具有不同的电极电位，且电极电位的大小取决于内参比溶液。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
6.
KMnO4可以用直接法配制标准溶液。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
7.在原子吸收光谱分析中，发射线的中心频率与吸收线的中心频率一致，故原子吸收分光光度计中不需要分光系统。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
8.0.1009×1.314×(28.00－21.78)/0.3554的结果应取四位有效数字。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
9.一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
10.铬黑T在pH<6时，颜色为红色，pH8~11时，颜色为蓝色，pH>12时，颜色为橙色，铬黑T与金属离子形成络合物的颜色为酒红色，因此，若用配位滴定法测定某金属离子的适宜的pH为12以上，可以选用铬黑T作为指示剂。
A. 错误
B. 正确
满分：5分15秋学期《分析化学》在线作业3
试卷总分：100 测试时间：--
一、单选题（共10道试题，共50分。）
1.
若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是（）
A.
蒸馏水
B. 显色剂
C. 加入显色剂的被测溶液
D. 不加显色剂的被测溶液
满分：5分
2.
滴定分析所用的指示剂是（）
A.
本身具有颜色的辅助试剂
B.
利用自身颜色变化确定化学计量点的外加试剂
C.
本身无色的辅助试剂
D.
能与标准溶液起作用的外加试剂
E.
不能与标准溶液起作用的辅助试剂
满分：5分
3.
使MY稳定性增加的副反应有（）
A. 酸效应
B. 共存离子效应
C. 配位效应
D. 羟基效应
E. 混合配位效应
满分：5分
4.
弱酸被准确滴定的条件是（）
A. lgCaKa≥6
B. lgCaKa≥8
C. CaKa≥10-8
D. CaKa≥10-6
满分：5分
5.
光度测定中使用复合光，标准曲线发生偏离，其原因为（）
A.
光强太弱
B. 光强太强
C. 有色物质对各光波的ε相近
D. 有色物质对各光波的ε相差较大
满分：5分
6.
NaOH标准溶液如果吸收了空气中的CO2，当以其测定某一弱酸的浓度，用甲基橙指示终点时，对测定结果的影响（）。
A. 偏高
B. 偏低
C. 不变
D. 不确定
满分：5分
7.
在配位滴定法中，若配制EDTA溶液时使用了含有Ca2+的蒸馏水，以金属锌为基准物质，二甲酚橙为指示剂标定EDTA溶液，用所得EDTA标准溶液滴定试液中的Ca2+，则所得Ca2+浓度（）
A.
偏高
B. 偏低
C. 不变
D. 不确定
满分：5分
8.
下列算式的结果应以几位有效数字报出（）
0.1010×(25.00-24.80)/1.0000
A.
A）、五位
B. B）、四位
C. C）、三位
D. D）、二位
满分：5分
9.
用在110℃烘过的Na2CO3标定HCl溶液的浓度，则标定所得的浓度（）。
A.
偏高
B. 偏低
C. 不变
D. 不确定
满分：5分
10.
常用于评价色谱分离条件选择是否合适的参数是（）
A.
理论塔板数
B. 塔板高度
C. 分离度
D. 死时间
满分：5分
二、判断题（共10道试题，共50分。）
1.电对的还原态与溶液中存在的阴离子形成稳定的化合物时，电对的条件电极电位将减小或降低。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
2.色谱的塔板理论提出了衡量色谱柱效能的指标，速率理论则指出了影响柱效的因素。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
3.晶体膜电极具有很高的选择性，这是因为晶体膜只让特定离子穿透而形成一定的电位。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
4.滴定分析中滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为计量点。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
5.电对的还原态生成沉淀时，电对的条件电极电位将增大或升高。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
6.电对的氧化态与溶液中存在的阴离子形成稳定的化合物时，电对的条件电极电位将增大或升高。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
7.平衡常数大的氧化还原反应都可用于容量分析。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
8.色谱内标法对进样量和进样的重复性没有要求，但要求选择合适的内标物和准确配制试样。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
9.气相色谱分析中，根据速率理论方程可知，分子扩散项与载气的流速成正比，传质阻力项与载气的流速成反比。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
10.
K2Cr2O7可以用直接法配制标准溶液。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
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