福师15秋《物理化学》在线作业答案
福师15秋《物理化学》在线作业一一、单选题：
1.在应用电势差计来测量电池电动势的实验中，通常必须用到( )。 (满分:2)
A. 标准氢电极
B. 标准电池
C. 甘汞电极
D. 活度为1的电解质溶液
2.若气体的状态方程为pV = RT + bp(b < 0)，该气体经恒温恒压膨胀后，其内能如何变化？ (满分:2)
A. 增加
B. 不变
C. 减少
D. 其他
3.1mol液体在其沸点蒸发为气体，下列哪些量增加了？ (满分:2)
A. 蒸汽压，熵；
B. 熵，自由能；
C. 熵，内能；
D. 蒸汽压，内能
4.将固体 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数 C 和自由度数 f 为：( ) (满分:2)
A. C= 2， f= 1
B. C= 2， f= 2
C. C= 1， f= 0
D. C= 3， f= 2
5.对任一过程，与反应途径无关的是 (满分:2)
A. 体系的内能变化
B. 体系对外作的功
C. 体系得到的功
D. 体系吸收的热
6.硫酸与水可形成H2SO4•H2O(s)、H2SO4•2H2O(s)、H2SO4•4H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? (满分:2)
A. 3
B. 2
C. 1
D. 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
7.1克-10ºC的水凝固成-10ºC的冰，其ΔS为多少？ (满分:2)
A. -334/273+(2.05-4.18)ln(236/273)
B. 334/273+(2.05-4.18)ln(263/273)
C. -334/263
D. 334/263
8.反应A → 2B 在某温度时的速率方程为d/dt = kB，则此反应的半衰期为:( )。 (满分:2)
A. ln2/kB
B. 2ln2/kB
C. kBln2
D. Bln2
9.已知100ºC时液体A的饱和蒸汽压为133kPa，液体B为66.7 kPa，设A和B构成理想溶液，则当A的溶液中的摩尔分数为0.5时，气相中A的摩尔分数为多少？ (满分:2)
A. 1
B. 1/2
C. 2/3
D. 1/3
10.水不能润湿荷叶表面，接触角大于90º，当水中加入皂素以后，接触角将 (满分:2)
A. 变大
B. 变小
C. 不变
D. 无法确定
11.下列对铁表面防腐方法中属于"电化保护"的是：( ) (满分:2)
A. 表面喷漆
B. 电镀
C. Fe表面上镶嵌Zn块
D. 加缓蚀剂
12.根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是：( ) (满分:2)
A. 活化能降低
B. 碰撞频率提高
C. 活化分子所占比例增加
D. 碰撞数增加
13.在讨论稀溶液的蒸汽压降低规律时，溶质必须是( )。 (满分:2)
A. 挥发物
B. 电解质
C. 非挥发物
D. 气体物质
14.可逆过程是：( )。 (满分:2)
A. 变化速率无限小的过程
B. 作最大功的过程
C. 循环过程
D. 能使系统和环境完全复原的过程
15.在373K和101.325 kPa下，水的化学势μ和水汽的化学势μ的关系是( )。 (满分:2)
A. μ=μ
B. μ>μ
C. μ<μ
D. 无法知道
16.在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A) 和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是： (满分:2)
A. A 杯高于 B 杯
B. A 杯等于 B 杯
C. A 杯低于 B 杯
D. 视温度而定
17.某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数 为：( ) (满分:2)
A. 0 级反应
B. 1 级反应
C. 2 级反应
D. 3 级反应
18.体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：( ) (满分:2)
A. T，p，V，Q
B. m，Vm，Cp，ΔV
C. T，p，V，n
D. T，p，U，W
19.理想气体等温过程的ΔF。 (满分:2)
A. >ΔG
B. <ΔG
C. =ΔG
D. 不能确定
20.下列电解质溶液中，离子平均活度系数最小的是（设浓度都为0.01mol•kg-1） (满分:2)
A. ZnSO4
B. CaCl2
C. KCl
D. LaCl3
21.气相反应 A + 2B ─→ 2C，A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B)，反应开始时 并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为：( ) (满分:2)
A. p(A)- p(B)
B. p - 2p(A)
C. p - p(B)
D. 2(p - p(A)) - p(B)
22.光化反应A+hv→产物，其速率与下面什么因素有关？ (满分:2)
A. 与A的浓度无关
B. 与A的浓度成正比
C. 与A的浓度及hv有关
D. 与A的浓度及hv都无关
23.热力学第一定律仅适用于什么途径：( ) (满分:2)
A. 同一过程的任何途径 ；
B. 同一过程的可逆途径 ；
C. 同一过程的不可逆途径 ；
D. 不同过程的任何途径
24.根据气体反应碰撞理论，分子的碰撞数与温度有何关系？ (满分:2)
A. 与温度无关
B. 与绝对温度成正比
C. 与绝对温度平方根成正比
D. 与绝对温度成反比
25.兰缪尔吸附等温式所基于的一个假定是 ：( ) (满分:2)
A. 吸附热是个常数
B. 平整的固体表面
C. 理想的气体行为
D. 吸附和脱附的活化能均为零
26.当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化：( ) (满分:2)
A. φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＞φ(阴)
B. φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＞ φ(阴)
C. φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴)
D. φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴)
27.从化学反应的等温方程出发，要使该反应逆向自发进行必须符合( )。 (满分:2)
A. Qa > Kθ
B. Qa < Kθ
C. Qa = Kθ
D. 都不是
28.电解池通过1F电量时，则向阴极迁移的阳离子所带电量一定( ) 1F。 (满分:2)
A. 大于
B. 小于
C. 等于
D. 不能确定
29.在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： (满分:2)
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
30.化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是：( ) (满分:2)
A. 对任何反应在任何温度范围内
B. 对某些反应在任何温度范围内
C. 对任何反应在一定温度范围内
D. 对某些反应在一定温度范围内
31.铅蓄电池充电时电解液怎样变化？ (满分:2)
A. H2SO4 比重变大
B. H2SO4浓度变小
C. 水分解
D. A或C
32.电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，此规律仅适用于( )。 (满分:2)
A. 强电解质
B. 弱电解质
C. 无限稀溶液
D. 摩尔浓度为1 mol•dm-3的溶液
33.过渡态理论对活化络合物的假设中，以下说法不正确的为 ：( ) (满分:2)
A. 是处在鞍点时的分子构型
B. 正逆反应的过渡态不一定相同
C. 存在着与反应物间化学平衡
D. 生成的过渡态不能返回反应始态
34.下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律： (满分:2)
A. N2
B. NO2
C. O2
D. CO
35.反应2NO(g)+ O2(g) = 2NO2(g) 的ΔrHm < 0 ，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以( )。 (满分:2)
A. 升温加压
B. 升温降压
C. 降温加压
D. 降温降压
36.常温下某气体从高压气瓶中经针形阀放出，刚放出气体的温度比瓶内气体的温度如何？ (满分:2)
A. 高
B. 低
C. 不变
D. 不一定
37.燃烧热的定义是1mol物质被氧完全燃烧（氧化），其中对氢来说是被氧化成( )。 (满分:2)
A. 液态水（l）
B. 气态水蒸气（g）
C. 冰（s）
D. 上述三种状态都可能
38.已知气相反应C6H6(g) + 3H2(g) →C6H12(g) 在373K时的标准摩尔反应焓变为-192.43 J mol-1，当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动( )。 (满分:2)
A. 升温与加压
B. 升温与减压
C. 降温与加压
D. 降温与减压
39.氮气进行绝热可逆膨胀 (满分:2)
A. ΔＵ＝０
B. ΔＳ＝０
C. ΔA＝０
D. ΔＧ＝０
40.在 T，p 时，理想气体反应 C2H6(g) ＝ H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx为： (满分:2)
A. RT
B. 1/(RT)
C. RT/p
D. p/(RT)
三、判断题：
1.孤立系统中平衡态的熵最大。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
2.在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
3.H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是4。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
4.加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
5.双分子反应一定是基元反应。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
6.在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的? rGm 越大，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
7.用Pt电极电解CuCl2水溶液，阳极上放出Cl2 。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
8.化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
9.单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
10.溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确福师《物理化学》在线作业二
一、单选题：
1.在新生成的 Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀 FeCl3溶液，可使沉淀溶解，这种现 象是：( ) (满分:2)
A. 敏化作用
B. 乳化作用
C. 加溶作用
D. 胶溶作用
2.质量数为 210的钚同位素进行β放射，经14天后，同位素活性降低6.85％。此同位素的半衰期为 (满分:2)
A. 3.6 天
B. 270.8 天
C. 7.2 天
D. 135.9 天
3.1mol液体在其沸点蒸发为气体，下列哪些量增加了？ (满分:2)
A. 蒸汽压，熵；
B. 熵，自由能；
C. 熵，内能；
D. 蒸汽压，内能
4.在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵 (满分:2)
A. 不变
B. 可能增大或减小
C. 总是减小
D. 总是增大
5.对于反应2NO2=2NO+O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为：( )。 (满分:2)
A. –2d/dt = 2d/dt = d/dt
B. –d/2dt = d/2dt = d/dt =dξ/dt
C. –d/dt = d/dt = d/dt
D. –d/2dt = d/2dt = d/dt =1/V dξ/dt
6.氮气进行绝热可逆膨胀 (满分:2)
A. ΔＵ＝０
B. ΔＳ＝０
C. ΔA＝０
D. ΔＧ＝０
7.电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，此规律仅适用于( )。 (满分:2)
A. 强电解质
B. 弱电解质
C. 无限稀溶液
D. 摩尔浓度为1 mol•dm-3的溶液
8.破坏臭氧的反应机理为：NO + O3→ NO2 + O2，NO2 + O →NO + O2，其中NO是： (满分:2)
A. 总反应的反应物
B. 中间产物
C. 催化剂
D. 自由能
9.某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数 为：( ) (满分:2)
A. 0 级反应
B. 1 级反应
C. 2 级反应
D. 3 级反应
10.理想液态混合物的通性是( )。 (满分:2)
A. ΔV混合 = 0，ΔS混合 = 0，ΔH混合 = 0，ΔG混合 = 0
B. ΔV混合 = 0，ΔS混合 > 0，ΔH混合 = 0，ΔG混合 < 0
C. ΔV混合 = 0，ΔS混合 > 0，ΔH混合 = 0， ΔG混合 = 0
D. ΔV混合 > 0，ΔS混合 > 0，ΔH混合 > 0，ΔG混合 < 0
11.某反应的速率常数k=4.62×10-2min-1 ,初始浓度为0.1mol/L,则反应的半衰期等于多少？ (满分:2)
A. 1/4.62×10^(-2)×0.1 分
B. 15分
C. 30分
D. 条件不够，无法计算
12.在无隔膜的情况下，电解冷的食盐水溶液，主要电解产物是什么？ (满分:2)
A. NaOH
H2
Cl2
B. NaClO3
H2
C. NaClO
H2
D. NaClO3
NaClO
13.下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是( ) (满分:2)
A. 沸点将随压力增加而升高
B. 熔点将随压力增加而升高
C. 蒸气压将随温度升高而加大
D. 升华温度将随压力增大而升高
14.下述说法中，哪一种正确：( )。 (满分:2)
A. 热容C不是状态函数
B. 热容C与途径无关
C. 恒压热容Cp不是状态函数
D. 恒容热容CV不是状态函数
15.明矾净水的主要原理是 (满分:2)
A. 电解质对溶胶的稳定作用
B. 溶胶的相互聚沉作用
C. 对电解质的民化作用
D. 电解质的对抗作用
16.反应2NO(g)+ O2(g) = 2NO2(g) 的ΔrHm < 0 ，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以( )。 (满分:2)
A. 升温加压
B. 升温降压
C. 降温加压
D. 降温降压
17.设反应aA + bB = gG + hH，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p时的转化率是总压力2p的2倍，可推测该反应：( ) (满分:2)
A. 平衡常数与温度、压力成正比；
B. 平衡常数与温度成正比，与压力成反比 ；
C. 该反应是一个体积增加的放热反应；
D. 该反应是一个体积增加的吸热反应。
18.根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是：( ) (满分:2)
A. 活化能降低
B. 碰撞频率提高
C. 活化分子所占比例增加
D. 碰撞数增加
19.291K时浓度为10mol•m^(-3)的CuSO4溶液的电导率为0.1434 S•m^(-1), 则该溶液的摩尔电导率为：( )。 (满分:2)
A. 14.34×10^（-3)S•m^(2)•mol^(-1)
B. 14.34S•m^(2)•mol^(-1)
C. 14.34×10^(-2)S•m^(2)•mol^(-1)
D. 14.34×10^(-1）S•m^(2)•mol^(-1)
20.已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B在此固溶体中的含量必( )B 在液相中的含量。 (满分:2)
A. 大于
B. 小于
C. 等于
D. 不能确定
21.关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的 (满分:2)
A. 热不能自动从低温流向高温
B. 不可能从单一热源吸热做功而无其它变化
C. 第二类永动机是造不成的
D. 热不可能全部转化为功
22.反应A → 2B 在某温度时的速率方程为d/dt = kB，则此反应的半衰期为:( )。 (满分:2)
A. ln2/kB
B. 2ln2/kB
C. kBln2
D. Bln2
23.对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：( )。 (满分:2)
A. 体系处于一定的状态，具有一定的内能
B. 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值
C. 状态发生变化，内能也一定跟着变化
D. 对应于一个内能值，可以有多个状态
24.在373K和101.325 kPa下，水的化学势μ和水汽的化学势μ的关系是( )。 (满分:2)
A. μ=μ
B. μ>μ
C. μ<μ
D. 无法知道
25.水中加入表面活性剂后，将发生 (满分:2)
A. dr/da<0正吸附
B. dr/da<0负吸附
C. dr/da>0正吸附
D. dr/da>0负吸附
26.设氢气和氮气均为理想气体，在下列等温混合过程中，其熵变ΔS为多少？ (满分:2)
A. 大于0
B. 小于0
C. 等于0
D. 无法计算
27.NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有：( ) (满分:2)
A. C= 2，Φ = 2，f= 2
B. C= 1，Φ = 2，f= 1
C. C= 2，Φ = 3，f= 2
D. C= 3，Φ = 2，f= 3
28.在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： (满分:2)
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
29.已知气相反应C6H6(g) + 3H2(g) →C6H12(g) 在373K时的标准摩尔反应焓变为-192.43 J mol-1，当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动( )。 (满分:2)
A. 升温与加压
B. 升温与减压
C. 降温与加压
D. 降温与减压
30.化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是：( ) (满分:2)
A. 对任何反应在任何温度范围内
B. 对某些反应在任何温度范围内
C. 对任何反应在一定温度范围内
D. 对某些反应在一定温度范围内
31.已知298K时水的表面张力为0.0728N•m-1，则半径为1×10^(-5)cm的小水滴内受到的附加压力为( )。 (满分:2)
A. 1.46×10^(4)Pa
B. 1.46×10^(6)Pa
C. 2.92×10^(4)Pa
D. 2.92×10^(6)Pa
32.硫酸与水可形成H2SO4•H2O(s)、H2SO4•2H2O(s)、H2SO4•4H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? (满分:2)
A. 3
B. 2
C. 1
D. 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
33.燃烧热的定义是1mol物质被氧完全燃烧（氧化），其中对氢来说是被氧化成( )。 (满分:2)
A. 液态水（l）
B. 气态水蒸气（g）
C. 冰（s）
D. 上述三种状态都可能
34.光化反应A+hv→产物，其速率与下面什么因素有关？ (满分:2)
A. 与A的浓度无关
B. 与A的浓度成正比
C. 与A的浓度及hv有关
D. 与A的浓度及hv都无关
35.常温下某气体从高压气瓶中经针形阀放出，刚放出气体的温度比瓶内气体的温度如何？ (满分:2)
A. 高
B. 低
C. 不变
D. 不一定
36.对实际气体的节流膨胀过程，有( ) (满分:2)
A. △H = 0
B. △S = 0
C. △G = 0
D. △U = 0
37.对一化学反应，若知其△Cp,m =∑vBCp,m,B>0，则( ) (满分:2)
A. △H随温度升高而减少；
B. △H随温度升高而增大；
C. △H不随温度改变而改变；
D. △H随温度的变化没有规律。
38.在 T，p 时，理想气体反应 C2H6(g) ＝ H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx为： (满分:2)
A. RT
B. 1/(RT)
C. RT/p
D. p/(RT)
39.溶胶有三个最基本的特性，下列哪点不在其中？ (满分:2)
A. 高度分散性
B. 热力学稳定性
C. 多相性
D. 热力学不稳定性
40.已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值，设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中哪一种是正确的？ (满分:2)
A. 任何温度下都是非自发变化
B. 高温下是自发变化
C. 低温下是自发变化
D. 低温下是非自发变化，高温下是自发变化
三、判断题：
1.理想气体经等温膨胀后，由于?U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律不矛盾。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
2.孤立系统中平衡态的熵最大。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
3.在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
4.自然界发生的过程一定是不可逆过程。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
5.化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
6.由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
7.H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是4。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
8.在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的? rGm 越大，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
9.阈能的概念只适用于基元反应。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
10.恒温、恒压、Wf = 0 时，ΔG> 0 的过程不能进行。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
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