福师15秋《结构化学》在线作业答案
福师15秋《结构化学》在线作业一一、单选题：
1.金属晶体中,A1型堆积为( ) (满分:2)
A. 六方密堆积
B. 体心立方堆积
C. 四面体堆积
D. 面心立方堆积
2.下列对晶面指标的描述中，错误的是 ( ) (满分:2)
A. 晶面在三个晶轴上的倒易截数的互质整数比
B. 可以用来区别不同的晶面
C. 平面点阵间距及面内阵点密度随晶面指标增大而增大
D. 晶面指标称为密勒指数
3.下列说法错误的是( ) (满分:2)
A. N2+的键级比N2小
B. CO+的键级是5/2
C. N2-与O2+是等电子体
D. NO与CO是等电子体
4.波长为662.6pm的光子和自由电子，光子的能量与自由电子的动能比为何值？( ) (满分:2)
A. 1000000
5.线性变分法处理中得到α、β、Sab积分，对它们的取值，下列论述有错的是( ) (满分:2)
3663
B. 273
6.两个原子的Px轨道以x轴为键轴时，形成的分子轨道为：( ) (满分:2)
1
C. 1
7.晶体的微观对称操作集合可构成多少个空间群？ (满分:2)
C
D. 546
8.下列不属于原子轨道有效组合的三大条件的是( ) (满分:2)
1
9.氯仿（CHCl3）分子具有多少种对称操作？ ( ) (满分:2)
A. S取值在0-1之间
B. α的值近似为H的1s能量
C. β为负值
D. S随R增大而增大
10.下列配位化合物高自旋的是：( )【中括号外的数字和符号是上标，里边的是下标】 (满分:2)
A. σ轨道
B. π轨道
C. δ轨道
D. 以上都不对
11.下列描述电子运动状态的四个量子数中,合理组合是( ) (满分:2)
A. 7
B. 32
C. 14
D. 230
12.根据Jahn-Teller效应，下列配位离子中不会发生形变的是( )[方括号内是下角标，外边的数字和符号是上角标] (满分:2)
A. 能级相近
B. 对称性匹配
C. 必须为同种原子轨道
D. 原子轨道的最大重叠
13.Mn2+的高自旋八面体型配体个体,大多数为很淡的粉红色或几乎无色,原因是( ) (满分:2)
A. 4
B. 5
C. 6
D. 7
14.萘分子属于什么点群？ ( ) (满分:2)
A. 3+
B. 2+
C. 3-
D. 4-
15.萘分子属于什么点群？ ( ) (满分:2)
A. 4
0
1/2
+1/2
B. 5
4
3
+1/2
C. 3
0
1
+1/2
D. 3
3
-1
+1/2
16.晶体的宏观对称操作集合可构成多少个晶体学点群？( ) (满分:2)
A. 4-
B. 2+
C. 2+
D. 3+
17.对于高级晶族，应至少具有几条高次轴 ( ) (满分:2)
A. 晶体场分裂能较大
B. 3d轨道半充满
较稳定
C. d-d跃迁是自旋禁阻的
D. 不发生电荷迁移
18.下列对晶体具有的共同的性质描述不正确的是 ( ) (满分:2)
A. D6h
B. C2h
C. D2h
D. C6h
19.羰基络合物中，金属原子与多少个CO结合，要满足：( ) (满分:2)
A. D6h
B. C2h
C. D2h
D. C6h
20.晶体内部结构的根本特征，即微粒规则排列的基本点是 ( ) (满分:2)
A. 7
B. 32
C. 14
D. 230
21.与乙烯分子属于同一分子点群的是 ( ) (满分:2)
A. 2
B. 3
C. 5
D. 8
22.下列对个选项分子的点群判断错误的是( ) (满分:2)
A. 各向异性
B. 自发地形成多面体外形
C. 没有明显确定的熔点
D. 晶体对X射线的衍射
23.下列函数哪些在其定义域内是品优波函数？--( ) (满分:2)
A. 金属原子价电子数＋CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝18
B. 金属原子价电子数-CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝18
C. 金属原子价电子数+CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝16
D. 金属原子价电子数-CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝16
24.晶体有几个晶系？ (满分:2)
A. 可逆性
B. 周期性
C. 无限性
D. 规律性
25.下列不属于点阵的类别的是( ) (满分:2)
A. 萘
B. 苯
C. 水
D. 二氯甲烷
26.下列不属于原子轨道有效组合的三大条件的是( ) (满分:2)
A. 乙烯 D2h
B. 苯 D6h
C. 水 C2V
D. 萘 D6h
27.下列同核双原子分子的键能大小关系正确的是( )【其中数字为下角标】 (满分:2)
A. Φ=x^2 (-∞≤x≤2π)
B. Φ=cosx (0≤x≤2π)
C. Φ=e^(-x） (-∞< x≤0)
D. 以上都不是品优波函数
28.晶体场理论的要点包括 ( )①认为配合物中的M-L之间的化学键是纯粹的静电作用②中心离子处在配体所组成的静电场（晶体场）中③电价络合物属于高自旋络合物、共价络合物属于低自旋络合物④d电子在能级分裂后的d轨道上重新排布，带来额外的稳定能量 （晶体场稳定化能），使络合物稳定⑤自由过渡金属离子的受配体影响，产生5个简并d轨道能级分裂 (满分:2)
A. 32
B. 7
C. 14
D. 230
29.原子轨道的定义为：-------( ) (满分:2)
A. 直线点阵
B. 曲线点阵
C. 平面点阵
D. 空间点阵
30.下列条件不是品优函数的必备条件的是( ) (满分:2)
A. 能级相近
B. 对称性匹配
C. 必须为同种原子轨道
D. 原子轨道的最大重叠
31.下列配合物磁矩最大的是：( )【中括号外的数字和符号是上角标，里边的是下角标】 (满分:2)
A. B2<C2<N2>O2>F2
B. B2<C2<N2<O2<F2
C. B2>C2>N2>O2>F2
D. B2>C2>N2<O2<F2
32.Co2+，Ni2+，Mn2+水合离子半径大小次序是( ) (满分:2)
A. ①②④⑤
B. ②③⑤
C. ①②⑤
D. ①②③④⑤
33.通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：( ) (满分:2)
A. 原子在空间的运动的轨道
B. 原子中核电子在空间的运动轨道
C. 原子中单电子波函数
D. 原子中各个电子波函数的乘积
34.对于极性双原子分子AB，如果分子轨道中的一个电子有90％的时间在A的原子轨道φa上，10%的时间在B的原子轨道φb上，描述该分子轨道归一化的形式为：( ) (满分:2)
A. 连续
B. 单值
C. 归一
D. 有限或平方可积
35.CO与过渡金属形成羰基络合物时，C－O键会：( ) (满分:2)
A. 3-
B. 3
C. 2+
D. 3+
36.下列表述中，不属于离域π键形成的条件的是 ( ) (满分:2)
A. Co2+＞Ni2+＞Mn2+
B. Co2+＜Ni2+＜Mn2+
C. Ni2+＜Co2+＜Mn2+
D. Co2+＞Mn2+＞Ni2+
37.金属镍的立方晶胞参数a＝352.4pm，则d111= ( ) (满分:2)
A. 等于真实体系基态能量
B. 大于真实体系基态能量
C. 不小于真实体系基态能量
D. 小于真实体系基态能量
38.电子云描述了：( ) (满分:2)
A. ψ=0.9φa+0.1φb
B. ψ=0.1φa+0.9φb
C. ψ=0.949φa+0.316φb
D. ψ=0.994φa+0.11φb
39.若忽略电子相互作用，d2组态在正八面体中简并度为( ) (满分:2)
A. 不变
B. 加强
C. 削弱
D. 断裂
40.有关钻穿效应的叙述错误的是( ) (满分:2)
A. 共轭原子必须在同一平面上
B. 每个原子可提供一个互相平行的P轨道
C. π电子数目多于参与形成离域π键的P轨道的2倍
D. π电子数目少于参与形成离域π键的P轨道的2倍
三、判断题：
1.保里原理指的是等同粒子体系的波函数必须用slater行列式描述,符合反对称要求。 (满分:2)
A. 176.2pm
B. 352.4pm
C. 203.5pm
D. 111.0pm
2.金属盐类溶于水，H2O作为偶极子与金属离子形成水合络离子。 (满分:2)
A. 电子在空间分散为云的真实情景
B. 电子的波函数在空间的分布
C. 电子的角度波函数在空间的分布
D. 电子的几率密度在空间的分布
3.具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子, 但不一定只有含奇数个电子的分子才能是顺磁性的。 (满分:2)
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
4.杂化轨道是由相同原子的原子轨道线性组合而得到的。( ) (满分:2)
A. 钻穿效应影响原子轨道的能级高低
B. n相同时
钻穿效应随l增大而减小
C. 屏蔽效应不受钻穿效应的影响
D. 能级交错是由钻穿效应引起的
5.CO与金属形成络合物中, 是O作为配位原子。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
6.晶体场稳定化能(CFSE)：d电子从未分裂的d轨道Es能级进入分裂后的d轨道时，所产生的总能量下降值。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
7.合格波函数的条件是单值,连续,归一化。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
8.具有波粒二象性的微观离子（如电子、中子、质子等），不能同时具有确定的坐标和动量，它们遵循“测不准关系”。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
9.络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
10.晶体中微粒数目总是有限的，因而，不可认为实际晶体近似具有无限的点阵式的结构。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确福师《结构化学》在线作业二
一、单选题：
1.Cr与CO形成羰基配合物所属的点群是( ) (满分:2)
A. D3h
B. Td
C. Oh
D. D6h
2.苯分子中存在哪种离域π键( )【选项中第一个数字为上角标，第二个数字为下角标】 (满分:2)
A. π43
B. π56
C. π66
D. π77
3.下列判断正确的是( ) (满分:2)
A. 凡直线形分子一定有C∞轴
B. 甲烷分子有对称中心
C. ClHC=CHCl（反式）所属的点群为C2V
D. SO3分子所属的点群为C3h
4.Co2+，Ni2+，Mn2+水合离子半径大小次序是( ) (满分:2)
A. Co2+＞Ni2+＞Mn2+
B. Co2+＜Ni2+＜Mn2+
C. Ni2+＜Co2+＜Mn2+
D. Co2+＞Mn2+＞Ni2+
5.萘分子属于什么点群？ ( ) (满分:2)
A. D6h
B. C2h
C. D2h
D. C6h
6.N2分子的能量最低的空轨道是( ) (满分:2)
A. σ2p
B. σ*2p
C. π2p
D. π*2p
7.线性变分法处理中得到α、β、Sab积分，对它们的取值，下列论述有错的是( ) (满分:2)
A. S取值在0-1之间
B. α的值近似为H的1s能量
C. β为负值
D. S随R增大而增大
8.分子轨道类型可以分为σ、π、δ三种，其中对于π轨道的描述正确的是 ( ) (满分:2)
A. 沿键轴一端看呈圆柱形对称无节面
B. 对包含键轴的平面呈反对称
C. 对包含键轴和垂直键轴的平面均呈反对称
D. 以上描述均不正确
9.下列对络合物的价键理论的描述中，错误的是( ) (满分:2)
A. 能对络合物的几何构型和磁性进行解释
B. 能对络合物的光谱、热力学、动力学性质进行很好的解释
C. 将络合物划分为电价和共价两类
D. 无法解释络合物的颜色和稳定性
10.线性变分法处理过程中，认为Hab=Hba依据的性质是：( ) (满分:2)
A. 电子的不可分辨性
B. 二核等同性
C. φ的归一性
D. H的厄米性
11.若忽略电子相互作用，d2组态在正八面体中简并度为( ) (满分:2)
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
12.下列对单电子近似描述不正确的是 ( ) (满分:2)
A. 把多电子体系近似成只有单个电子
B. 忽略多电子体系中电子间的瞬时相互作用
C. 认为每个电子都在各原子核的静电场和其他电子的有效平均场中独立的运动
D. 近似处理了多电子体系中某一电子与其余电子的排斥能
13.金属晶体中,A1型堆积为( ) (满分:2)
A. 六方密堆积
B. 体心立方堆积
C. 四面体堆积
D. 面心立方堆积
14.下列分子具有对称中心的是( ) (满分:2)
A. 水
B. 氯仿
C. 甲烷
D. 乙烯
15.下列分子或离子中，具有2电子3中心π键的是( ) [其中数字是下角标，符号是上角标] (满分:2)
A. +
B. O3
C. NO2
D. H2C=CH-Cl
16.CN-是强场配体，△值特别大，按分子轨道理论，其原因是它具有什么轨道可形成反馈π键？( ) (满分:2)
A. 低能量空轨道
B. 高能量的空的π*
C. 高能量的占有π轨道
D. 低能量的占有轨道
17.从某晶体中找到C3，3C2，σh和3σd等对称元素，则该晶体所属的晶系是什么？ (满分:2)
A. 立方晶系
B. 六方晶系
C. 正交晶系
D. 三斜晶系
18.下列条件不是品优函数的必备条件的是( ) (满分:2)
A. 连续
B. 单值
C. 归一
D. 有限或平方可积
19.配合物+中金属原子的配位数是多少?( ) (满分:2)
A. 6
B. 4
C. 2
D. 1
20.下列对绝缘体的描述中正确的是( ) (满分:2)
A. 具有导带或重带
B. 只有满带和空带但禁带较宽
C. 只有满带和空带但禁带较窄
D. 同时具有满带、空带和导带
21.已知配合物3+中，M为d6，f=1，g=20000cm-1，P=25000cm-1，则LFSE的值等于多少（cm-1)：( ) (满分:2)
A. 32000
B. 48000
C. 10000
D. 8000
22.与NO分子不属于同一个点群的分子是 ( ) (满分:2)
A. CO
B. HCl
C. HCN
D. CO2
23.晶体的宏观对称操作集合可构成多少个晶体学点群？ (满分:2)
A. 7
B. 32
C. 14
D. 230
24.下列函数哪些在其定义域内是品优波函数？--( ) (满分:2)
A. Φ=x^2 (-∞≤x≤2π)
B. Φ=cosx (0≤x≤2π)
C. Φ=e^(-x） (-∞< x≤0)
D. 以上都不是品优波函数
25.下列对于晶体场稳定化能的表述中，错误的是( ) (满分:2)
A. d电子从未分裂的d轨道Es能级进入分裂后的d轨道时，所产生的总能量下降值
B. 晶体场稳定化能越大，晶体越稳定
C. 可以用来解释络合物的颜色
D. 可以用CFSE或LFSE表示
26.Cr与CO形成羰基配合物所属的点群是( ) (满分:2)
A. D3h
B. Td
C. Oh
D. D6h
27.氦离子的一个电子处于主量子数为3的态，问该电子的能量应为( ) (满分:2)
A. -R
B. -1/9 R
C. -1/4 R
D. -1/16 R
28.下列分子中磁距最大的是：( )[其中数字是下标] (满分:2)
A. Li2
B. C2
C. C2+
D. B2
29.下列有关偶极距的表述中，错误的是( ) (满分:2)
A. 偶极距是表征分子极性大小的物理量
B. 在分子中，正负电荷密度中心不重合即存在偶极距
C. 同核双原子分子偶极距为零
D. 异核双原子分子偶极距为零
30.杂化轨道不必满足下列哪一条性质：( ) (满分:2)
A. 杂化轨道必须是正交归一的
B. 杂化轨道必然是简并的轨道
C. 轨道杂化前后数目必须守恒
D. 每个轨道在杂化前后总成分保持不变.
31.如果按照参与形成离域π键的原子数(n)和电子数(m)的多少来划分离域π键的种类，丁二烯应该属于( ) (满分:2)
A. 正常离域π键（m=n）
B. 多电子离域π键（m>n）
C. 缺电子离域π键
D. 该分子不存在离域π键
32.不属于(np)2电子组态的光谱项有：-------------------------( ) (满分:2)
A. 1S
B. 3P
C. 1D
D. 3S
33.当中央离子固定时，下列不是影响分裂能大小的因素的是( ) (满分:2)
A. 配位体电荷数
B. 分子极化度（即电子云的变形度）
C. 配体原子大小
D. 配体所带的质子总数
34.氦离子的一个电子处于主量子数为3的态，问该电子的能量应为( ) (满分:2)
A. -R
B. -1/9 R
C. -1/4 R
D. -1/16 R
35.下列分子或离子中，具有2电子3中心π键的是( ) [其中数字是下角标，符号是上角标] (满分:2)
A. +
B. O3
C. NO2
D. H2C=CH-Cl
36.粒子处于定态意味着( ) (满分:2)
A. 粒子处于概率最大的状态
B. 粒子处于势能为0的状态
C. 粒子的力学平均值及概率密度分布都与时间无关的状态
D. 粒子处于静止状态
37.根据测不准原理，下列哪些表达式是正确的( ) (满分:2)
A. △x△Px≈h
B. △x△y≈h
C. △x△Py≈h
D. △Px△Py≈h
38.对于极性双原子分子AB，如果分子轨道中的一个电子有90％的时间在A的原子轨道φa上，10%的时间在B的原子轨道φb上，描述该分子轨道归一化的形式为：( ) (满分:2)
A. ψ=0.9φa+0.1φb
B. ψ=0.1φa+0.9φb
C. ψ=0.949φa+0.316φb
D. ψ=0.994φa+0.11φb
39.晶体的宏观对称操作集合可构成多少个晶体学点群？( ) (满分:2)
A. 7
B. 32
C. 14
D. 230
40.下列各项的两个组态中光谱项完全相同的是( )【括号外的数字为上角标】 (满分:2)
A.(np)4与(np)5
B.(np)2与(np)4
C.(np)1与(np)4
D.(np)3与(np)4
三、判断题：
1.CO与金属形成络合物中, 是O作为配位原子。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
2.离子键有方向性和饱和性。( ) (满分:2)
A. 错误 B. 正确
3.晶体场理论认为, 中心离子与配位体之间的静电作用是络合物稳定存在的主要原因。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
4.试验证明：许多八面体构型的配合物发生变形，这种畸变现象，可以用姜－泰勒效应来解释。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
5.类氢离子体系,n相同的全部原子轨道是能量简并的。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
6.电子所处位置不同，它们与金属离子间距离有变化，势能也随之而变，距离小时势能低（即负值大），距离大时势能高。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
7.晶体场理论认为, 中心离子与配位体之间的静电作用是络合物稳定存在的主要原因。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
8.杂化轨道是由相同原子的原子轨道线性组合而得到的。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
9.CO与金属形成络合物中, 是O作为配位原子。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
10.所谓前线轨道是指最高占据分子轨道和最低空分子轨道。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
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