西安交通大学17年3月课程《大学化学》作业考核试题
西安交通大学17年3月课程考试《大学化学》作业考核试题一、单选题:【8道,总分:16分】
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1.以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)> Eθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是( ) (满分:2)
A. MnO4-与Fe2+
B. MnO4-与Fe3+
C. Mn2+与Fe2
D. Mn2+与Fe3+
2.对可逆反应，加入催化剂的目的是( ) (满分:2)
A. 改变反应进行的方向
B. 加快正反应速度而减慢逆反应速度
C. 缩短达到平衡的时间
D. 使平衡向右移动
3.在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是( ) (满分:2)
A. 0.1mol/L的NaCl溶液
B. 0.1mol/L的MgCl2溶液
C. 0.1mol/L的AgNO3溶液
D. 0.5mol/L的Na2SO4溶液
4.升高温度可以加快反应速率，最主要是因为( ) (满分:2)
A. 增加了分子总数
B. 增加了活化分子的百分数
C. 降低了反应的活化能
D. 促使平衡向吸热方向移动
5.依据酸碱质子理论，PO43-：( ) (满分:2)
A. 是酸，其共轭碱是H3PO4
B. 是碱，其共轭酸是H3PO4
C. 是碱，其共轭酸是HPO42-
D. 是酸，其共轭碱是H2PO4-
6.真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是：( ) (满分:2)
A. 低温高压
B. 高温低压
C. 低温低压
D. 高温高压
7.下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是： a)1.00mol·dm-3NaCl; b) 1.00mol·dm-3H2SO4 c) 0.10mol·dm-3C6H12O6; d) 0.10mol·dm-3CH3COOH溶液( ) (满分:2)
A. a>b>c>d
B. b>a>c>d
C. c>d>a>b
D. a>b>d>c
8.已知A+B=M+N；△Hθ1=35 KJ mol-1;2M+2N=2D；△Hθ2=-80 KJ mol-1;则A+B=D的△Hθ3是( ) (满分:2)
A. —10 KJ mol-1
B. -5 KJ mol-1
C. -45 KJ mol-1
D. -25 KJ mol-1
二、判断题:【42道,总分:84分】
1.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
2.在晶态高聚物中，通常可同时存在晶态和非晶态两种结构。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
3.在10.0cm3纯水中加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，则pH值减小。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
4.超导材料的特性是它具有低温下零电阻。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
5.已知下列过程的热化学方程式为UF6(l)＝UF6(g)；△rHθm = 30.1kJ·mol-1则此温度时蒸发1mol UF6(l)，会放出热30.1kJ。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
6.癌基因是生物体本身不具有的。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
7.同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
8.元素的电负性值越大，其金属性越弱，非金属性越强。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
9.凝聚过程是放热过程，同时系统的熵值减小。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
10.p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨道运动的。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
11.ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
12.共价化合物成固态时，均为分子晶体，因此熔、沸点都低。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
13.在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
14.半导体与绝缘体有十分类似的能带机构，只是半导体的禁带宽度要窄得多。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
15.两种分子酸HX溶液和HY溶液有相同的PH,则这两种酸的浓度相同。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
16.功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
17.自然界中，硬度最大的金属是金刚石。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
18.钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
19.已知：Φ?(Zn2+/Zn)=－0.7621V，但是室温下锌不能从水中置换出H2。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
20.BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
21.对反应系统C（s）+ H2O（L）=CO（G）+ H2（g），△rHmθ(298.15℃)= 131.3kJ.mol-1，达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v（正）增加，逆反应速率v（逆）减小，结果平衡向右移动。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
22.对反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△rHθ(298.15K)=131.3KJ.mol-1。由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
23.反应的级数取决于放映方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
24.对某一化学反应，其标准平衡常数Kθ和电动势E的数值，都随化学计量数的写法不同而异。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
25.已知氢氧化合反应： H2(g) + 1/2O2(g) = H20(l)，△rHmθ(298.15℃)= -285.0 kJ.mol-1 ，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是低温低压。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
26.同族元素的氧化物CO2与SiO2具有相似的物理性质和化学性质。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
27.在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配体的数目。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
28.当主量子数n = 2时，角量子数l只能取１。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
29.胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
30.核外电子的波函数平方Ψ2表示电子在核外运动的轨迹。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
31.以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)> Φθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是MnO4-与Fe2+ (满分:2)
A. 错误
B. 正确
32.金属电动序中位置越前的金属越活泼，因而也一定越容易遭受腐蚀。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
33.MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C(Mg2+)=C(CO32-),而且C(Mg2+)×C(CO32-)=6.82×10-6mol2.L-2 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
34.任何线型非晶态高聚物在玻璃壶温度以上均呈现高弹性，因此都可作为橡胶来使用。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
35.催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能,但不能改变反应的△rGθm。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
36.0.1mol/L的NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的PH要大，这表明CN- 的Kb 值比F- 的 Kb 值要大。核外电子的波函数平方Ψ2表示电子在核外运动的轨迹。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
37.一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的外压。( ) (满分:2)
A. 错误 B. 正确
38.复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。( ) (满分:2)
A. 错误 B. 正确
39.某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡后，则各反应物与生成物的分压或浓度分别保持原有定值。( ) (满分:2)
A. 错误 B. 正确
40.就主族元素的单质的熔点来说，大致有这样趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。( ) (满分:2)
A. 错误 B. 正确
41.反应的焓变就是反应的热效应。( ) (满分:2)
A. 错误 B. 正确
42.自然界中导电高性能最好的是铝，因此铝常被用作高压电缆。( ) (满分:2)
A. 错误
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