北医 专升本 药学统合 入学测试模拟题标准答案
北京大学（医学）入学测试机考专升本 药学统合 模拟题 1、下列关于分散系概念的描述，错误的是 (E) A、分散系由分散相和分散介质组成B、分散系包括均相体系和多相体系 C、分散系可有液、固、气三种状态D、溶液属于分子分散系 E、分散相粒子直径大于100nm的体系称为胶体分散系2、符号n用来表示 (A) A、物质的量 B、物质的质量 C、物质的量浓度 D、质量浓度 E、质量分数3、配制300ml0.10mol·L-1NaOH溶液，需要称取固体NaOH的质量是 (A) A、1.2g B、1.2mg C、4.0g D、4.0mg E、1200g4、在下列5种质量浓度相同的溶液中，渗透压最大的是 (B) A、葡萄糖溶液 B、NaCl溶液 C、KCl溶液 D、CaCl2溶液 E、蔗糖溶液5、室温下0.1mol·L-1葡萄糖溶液的渗透压接近于 (C) A、25kPaB、101.3kPa C、250kPa D、217kPa E、480kPa6、欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透现象，其条件是 (E) A、两种液酸度相同 B、两溶液体积相同 C、两溶液酸度、体积都相同 D、两溶液的物质的量浓度相同 E、两溶液的渗透浓度相同7、引起溶胶丁铎尔现象的是光的 (C) A、折射作用 B、反射作用 C、散射作用 D、透射作用 E、干涉作用8、在电场中，胶粒在分散介质中的定向移动称之为 (A) A、电泳 B、电解C、扩散D、沉降 E、渗析9、下列关于溶胶和高分子溶液的叙述，正确的是 (E) A、都是均相稳定体系 B、都是多相不稳定体系 C、都可产生明显的丁铎尔现象 D、都是以分子聚集体为其分散相 E、都属胶体分散系10、如聚沉As2S3溶胶（负溶胶），下无电解质中聚沉值最小的是 (B) A、K2SO4 B、AlCl3 C、CaCl2 D、K3PO4 E、NaCl11、下列物质中常用于蛋白质盐析的是(A) A、(NH4)2SO4 B、Na2C2O4C、LiBr D、KCNS E、MgCl212、一系统经途径I由A态变成B态，从环境吸热Q为100kJ，对外作功50kJ。若系统经途径II 由A态变为B态，系统对外作功70KJ，则Q值为 (A) A、120kJB、80kJ C、100kJ D、-80kJ E、50kJ 13、对于制造干冰的反应：CO2（g）→CO2（s），下面说法正确的是 (A) A、H和 S均为负号，低温有利于反应自发进行 B、H＜0， S＞0，任何温度下都能自发进行 C、H＞0,S＜0，任何温度下都能自发进行 D、H＞0， S＞0，低温有利于反应自发进行 E、S＞0，H＞0，高温有利于反应自发进行14、今有反应：A+B→C，速率方程为：ν=kcAcB，下列说法正确的是 (C) A、这个反应一定是元反应B、这个反应一定是复杂反应 C、这是二级反应 D、这是一个一级反应 E、这个反应是否是元反应及反应级数均不能确定15、化学反应速度随反应物浓度增加而增加，其原因是 (A) A、活化分子数增加，有效碰撞次数增加B、活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C、 活化能降低 D、反应速率常数增大 E、碰撞总次数及有效碰撞占碰撞总次数中的百分数均增加16、关于活化能，下列说法正确的是 (C) A、活化能越大，反应速度越大B、反应速度相同的反应，活化能一定相同 C、一般说来，活化能越小，反就速度越快 D、正反应的活化能与逆反应的活化能相同 E、活化能是活化分子具有的能量17、今有反应：SO2（g）+H2O(l) ≒H2SO3 (aq)，其标准平衡常数表达式 (E) A、Kφ =[ H2SO3]/[ SO2] B、K φ=[ H2SO3]/{[ SO2]} C、K φ=[ H2SO3]/PSO2 D、{[ H2SO3]/Cφ } /{( PSO2/pφ ) (/C φ)} E、{[ H2SO3] /C φ}/{ PSO2/p φ}18、Kφ 也可作为反应自发进行方向的判据。对于溶液反应，下列说法正确的是 (B) A、Q＞Kφ，反应向右自发进行B、Q＜Kφ，反应向右自发进行 C、Q＝Kφ，反应向右自发进行 D、Q＞1，反应向右自发进行 E、Q＜1，反应向右自发进行19、在某温度时，纯水的pH为6.5，则其pOH值应为 (B) A、7.5 B、6.5 C、7 D、小于6.5 E、大于7.520、室温下的1.0×10-4mol·L-1氨水溶液中，水的离子积常数Kw为 (C) A、1.0×10-10 B、1.0×10-4 C、1.0×10-14 D、1.0×10-8 E、1.3×10-321、下列叙述错误的是 (E) A、溶液中H+离子浓度愈大，pH愈低 B、在室温下，任何水溶液中都有=10-14 C、温度升高时，Kw值变大 D、溶液的pH越大，其pOH就越小 E、在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在22、根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是(C) A、酸碱反应的实质是质子转移B、化合物中没有了盐的概念 C、酸愈强，其共轭碱也愈强 D、酸失去质子后就成为碱 E、酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱碱和弱酸 23、HPO42-的共轭碱是 (C) A、OH- B、H2PO4- C、PO43- D、H3PO4 E、NH3•H2O24、OH-的共轭酸是 (A) A、H2O B、H+ C、H3O+ D、O2- E、HCl25、对于反应HPO42-+H2O≒H2PO4-+OH-，其中酸和碱各为 (A) A、H2O和HPO42-B、H2PO4-和H2O C、HPO42-和H2O D、H2O和H2PO4- E、HPO42-和H2PO42-26、对于下列反来说，正确的叙述是3+ +H2O→ 2+ + H3O+ (C) A、3+ 是碱，而H3O+是他的共轭酸 B、3+ 是碱，而H2O是他的共轭酸 C、3+ 是酸，而 是他的共轭碱 D、3+ 是酸，而H2O是他的共轭碱 E、3+ 既不是酸，也不是碱27、在0.1mol·L-1HA(Ka=1.0 ×10-5)溶液中,HA的解离度a为(D) A、0.001B、0.02 C、0.1 D、0.01E、0.0000128、已知NH3的Kb=10-4.75,则0.10mol·L-1NH4Cl溶液的pH值为 (D) A、4.13 B、3.13 C、2.13 D、5.13E、11.1329、室温下0.10mol·L-1HA溶液的pH值为3,则0.10mol·L-1NaA溶液的pH值为 (C) A、11 B、10 C、9 D、8 E、330、已知氢硫酸（H2S）的Ka1 =9.1×10-8， Ka2=1.1×10-12，则0.10mol·L-1的H2S水溶液的pH值为 (A) A、4.02 B、5 C、7.04 D、3.02E、8.0431、往1000ml 0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入一些NH4Cl固体，会使 (D) A、NH3的碱常数Kb增大 B、NH3的碱常数Kb减小 C、溶液的pH增大 D、溶液的pH减小 E、溶液的pH不变32、在pH=3.00的HAc（Ka=1.76×10-5）溶液中，HAc的浓度为 (A) A、5.7×10-2 mol·L-1B、1.0×10-4mol·L-1 C、1.32×10-3 mol·L-1 D、3.3×10-4 mol·L-1 E、2.5×10-4mol·L-133、将pH=1.0和pH=4.0的两种盐酸溶液等体积混合，则溶液的pH值为 (E) A、2.5 B、1.25 C、2 D、1 E、1.334、已知HCN的Ka=5.0×10-10，则CN-的碱常数Kb为 (A) A、2.0×10-5 B、5.0×10-10 C、5.0×10-24 D、2.2×10-6 E、5.0×10-435、将0.10mol·L-1的HAc溶液加稀释至原体积的二倍时，其和pH值的变化趋势各为 (B) A、增加和减小 B、减小和增大 C、为原来的一半和增大 D、为原来的一倍和减小 E、减小和减小36、下列各对物质可以构成缓冲系的是(C) A、H2SO4和NaHSO4 B、HCl和Hac C、NaH2PO4和Na2HPO4D、HAc和NaC E、NH4Cl和NH4Ac37、Fe2S3的溶度积表达式是 (C) A、Ksp= B、Ksp= C、Ksp=23 D、Ksp=23 E、Ksp=22·3338、25°C时CaCO3的溶解度为9.3×10-5mol·L-1，则CaCO3的溶度积为(A) A、8.6×10-9 B、9.3×10-5 C、1.9×10-6 D、9.6×10-2 E、1.9×10-4
页:
[1]