中石油北京（石大远程）17春安全管理学第三阶段在线作业
中石油北京（石大远程）17春安全管理学第三阶段在线作业单选题 (共36道题)
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1.（2.5分） 某元素A的原子属于第二周期，最外层有7个电子，它属于 ____ 族，___区， __属（填金或非金）。
A、VIIA，p区，非金属
B、VIIA，s区，非金属
C、VIA，p区，金属
D、VIA，s区，金属
我的答案：A 此题得分：2.5分
2.（2.5分） 元素甲的外层电子构型为3s23p5，则该元素的未成对电子数、周期、族、区分别为 。
A、1，3，VIIA，p
B、2，3，VIA，p
C、1，3，VIA，p
D、2，3，VIIA，s
我的答案：A 此题得分：2.5分
3.（2.5分） 原子核外电子层结构为3d64S2的原子序数是 ，该元素位于周期表第 周期，第 族。
A、25，3，VIII
B、25，4，VIIA
C、26，4，VIIA
D、26，4， VIII
我的答案：D 此题得分：2.5分
4.（2.5分） 下列各组量子数哪个是不合理的____ 。
A、n=1, 1=1, m=0
B、n=3, 1=2, m=1
C、n=2, 1=0, m=－1
D、n=4,1=2,m=－2
我的答案：A 此题得分：2.5分
5.（2.5分） 磁量子数m描述核外电子运动状态的 。
A、电子能量高低；
B、电子自旋方向；
C、电子云形状；
D、电子云的空间伸展方向；
我的答案：D 此题得分：2.5分
6.（2.5分） 某元素原子基态的电子构型为1s22s22p5，它在周期表中的位置是 。
A、p区ⅦA族
B、s区ⅡA族
C、ds区ⅡB族
D、p区Ⅵ族
我的答案：A 此题得分：2.5分
7.（2.5分） 鲍林（pauli）原理的要点是 。
A、需用四个不同量子数来描述原子中每个电子
B、在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的两个电子存在
C、每一个电子层，可容纳8个电子
D、在一个原子轨道中可容纳自旋平行的两个电子
我的答案：B 此题得分：2.5分
8.（2.5分） 在多电子原子中，轨道能级与 。
A、n有关
B、n，l有关
C、n，l，m有关
D、n，l，m，ms都有关
我的答案：B 此题得分：2.5分
9.（2.5分） 电子排布式电子构型为3d74s2的是 。
A、Mg
B、Co
C、S
D、Al
我的答案：B 此题得分：2.5分
10.（2.5分） 下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是____ 。
A、Mg2+
B、S2-
C、K+
D、Cl-
我的答案：A 此题得分：2.5分
11.（2.5分） 下列各组量子数合理的是 。
A、n=1, 1=1, m=0
B、n=2, 1=1, m=1
C、n=2, 1=0, m=－1
D、n=2, 1=3, m=2
我的答案：B 此题得分：2.5分
12.（2.5分） 量子力学中所说的原子轨道是指_____ 。
A、波函数φ（n,l,m,ms）
B、电子云
C、波函数φ（n,l,m）
D、概率密度
我的答案：C 此题得分：2.5分
13.（2.5分） 在薛定谔方程中，波函数ψ描述的是 。
A、原子轨道
B、核外电子运动的轨迹
C、几率密度
D、核外电子的空间运动状态
我的答案：D 此题得分：2.5分
14.（2.5分） ClF3分子是____ 分子。
A、极性
B、非极性
C、不能确定
我的答案：A 此题得分：2.5分
15.（2.5分） 某元素A处于周期表第二周期，其原子的最外电子层有5个电子，则由该元素组成的同核双原子分子中未成对电子数为___个，该元素原子与H组成化合物AH3时，A原子是以 ___杂化轨道与氢原子1s原子轨道成键，AH3分子的几何形状为___ 。
A、2个，sp3杂化，三角锥形
B、2个，sp2杂化，直线形
C、3个，sp3杂化，三角锥形
我的答案：C 此题得分：2.5分
16.（2.5分） O2分子间，HF分子间，HCl和H2分子间不存在____。
A、色散力
B、诱导力
C、取向力
D、氢键
我的答案：D 此题得分：2.5分
17.（2.5分） 水具有反常高的沸点，是因为分子间存在 。
A、色散力
B、诱导力
C、取向力
D、氢键
我的答案：D 此题得分：2.5分
18.（2.5分） N2分子的有 ____共价键
A、σ键
B、π键
C、σ和π键
我的答案：C 此题得分：2.5分
19.（2.5分） 在分子间的氢键的作用下，物质的熔点和沸点会 。
A、升高
B、降低
C、不变
D、不能确定
我的答案：A 此题得分：2.5分
20.（2.5分） SO4的中心离子的配位数是 。
A、4
B、5
C、6
D、7
我的答案：C 此题得分：2.5分
21.（2.5分） H的中心离子是______ ，配位数是____ 。
A、－,4
B、－,3
C、Cl－,3
D、NH3,1
我的答案：A 此题得分：2.5分
22.（2.5分） 化合物Br 的名称是 _____。
A、溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ）
B、溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ）
C、溴化二氯四氨合钴（Ⅱ）
D、溴化二氯四氨合钴（Ⅲ）
我的答案：D 此题得分：2.5分
23.（2.5分） 已知量子数l=2，m=0，mS=+1/2，则n应为 。
A、n≥2
B、n≥3
C、n≥4
D、n≥5
我的答案：B 此题得分：2.5分
24.（2.5分） 已知量子数n=2， m=-1，mS=－1/2，则l=应为 。
A、0
B、1
C、2
D、3
我的答案：B 此题得分：2.5分
25.（2.5分） 下列各元素原子的电子分布式写法正确的是 _____。
A、硼(1s)2(2s)3
B、氮(1s)2(2s)2(2px)2(2py)1
C、铍(1s)2(2p)2
D、氧(1s)2(2s)2(2px)2(2py)1(2pz)1
我的答案：D 此题得分：2.5分
26.（2.5分） 构成非极性PCl3和非极性CCl4分子之间的作用力的是 。
A、取向力+色散力
B、诱导力+色散力
C、取向力+色散力+诱导力
D、色散力
我的答案：D 此题得分：2.5分
27.（2.5分） 原子中,可能存在的原子轨道是 。
A、n=1,l=2,m=0
B、n=2,l=1,m=±1
C、n=3,l=3,m=±3
D、n=3,l=2,m=±3
我的答案：B 此题得分：2.5分
28.（2.5分） 下列离子中,外层d轨道达半充满状态的是 ___ 。
A、Cr3+
B、Fe3+
C、Co3+
D、Cu+
我的答案：B 此题得分：2.5分
29.（2.5分） 指出下列各套量子数中，可能存在的是 。
A、3，2，2，1/2；
B、3，0，-1，1/2；
C、2，2，2，2；
D、1，0，0，0
我的答案：A 此题得分：2.5分
30.（2.5分） sp3杂化轨道是由 。
A、一条ns轨道与三条np轨道杂化而成；
B、一条ls轨道与三条2p轨道杂化而成；
C、一条ls轨道与三条3p轨道杂化而成；
D、一个s电子与三个p电子杂化而成。
我的答案：A 此题得分：2.5分
31.（2.5分） 已知乙烷裂解反应的活化能Ea=302.17 kJ·mol-1, 丁烷裂解反应的活化能Ea=233.68 kJ·mol-1,当温度由700℃增加到800℃时，它们的反应速率将分别增加 倍。
A、1.51，1.77
B、3.02，1.77
C、3.02，3.54
我的答案：A 此题得分：2.5分
32.（2.5分） 已知反应：CuCl2(s)+Cu(s)=2CuCl(s) ΔrHmθ =170 kJ·mol-1； Cu(s) ＋ Cl2(g) = CuCl2(s) ΔrHmθ =-206 kJ·mol-1， 则CuCl(s)的ΔfHmθ为____ kJ·mol-1。
A、36
B、18
C、－18
D、－36
我的答案：C 此题得分：2.5分
33.（2.5分） 反应2A(s)+B2(g) → 2AB(g) 的ΔrHmθ>0，欲使平衡向正方向移动，下列操作无用的是 。
A、增加B2的分压
B、加入催化剂
C、升高温度
D、减小AB的分压
我的答案：B 此题得分：2.5分
34.（2.5分） 已知下列反应的标准平衡常数：(1)H2 (g) ＋ S (s ) ＝ H2S (g)K1；(2)S (s) ＋ O2 (g) ＝ SO2 (g) K2，则反应 H2(g) ＋ SO2(g) ＝ O2(g) ＋ H2S(g) 的标准平衡常数为______。
A、k1 ＋ k2
B、k1 － k2
C、k1 ／ k2
D、k1 × k2
我的答案：C 此题得分：2.5分
35.（2.5分） 反应CaCO3(s)=CaO (s)+CO2 (g)的标准平衡常数的说法正确的是 。
A、等于CO2 (g)的分压
B、等于CO2 (g)的相对分压
C、与CaCO3、CaO和CO2有关
D、无法确定
我的答案：B 此题得分：2.5分
36.（2.5分） 在温度T K下，反应CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)的平衡系统的压力为p，若往该平衡系统加入CO2(g)，当重新达到平衡时，系统的压力______。
A、变大
B、变小
C、不变
D、可能变大或变小
我的答案：C 此题得分：2.5分
判断题 (共4道题)
收起
37.（2.5分） 在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。
正确
错误
我的答案：正确 此题得分：2.5分
38.（2.5分） 原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。
正确
错误
我的答案：错误 此题得分：2.5分
39.（2.5分） 原子轨道是指原子运动的轨迹。
正确
错误
我的答案：错误 此题得分：2.5分
40.（2.5分） 铜的电子排布为1S22S22P63S23P63d94S2。
正确
错误
我的答案：错误 此题得分：2.5分
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