中石油北京（石大远程）17春安全管理学第二阶段在线作业
中石油北京（石大远程）17春安全管理学第二阶段在线作业单选题 (共30道题)
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1.（2.5分） 在相同浓度的Pb2＋、Ba2+（均为0.1mol/L）的混合溶液中逐滴加入K2CrO4溶液（溶液体积变化忽略不计），先沉淀的物质是___。已知Kspθ(PbCrO4)= 2.8×10－13，Kspθ(BaCrO4)=1.17×10－10。
A、PbCrO4
B、BaCrO4
C、不能确定
我的答案：A 此题得分：2.5分
2.（2.5分） 利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应 2AgCl ＋ CrO42－＝Ag2CrO4 ＋ 2Cl－，Kspθ（AgCl）＝1.56×10－10，Kspθ（ Ag2CrO4）＝9.0×10－12，则标准态下该反应应向 方向进行。
A、正
B、逆
C、不能确定
我的答案：B 此题得分：2.5分
3.（2.5分） 向带有PbCl2沉淀的饱和溶液中加入少量NH4Cl晶体，则PbCl2的溶解度将 。
A、增加
B、减小
C、不能确定
我的答案：B 此题得分：2.5分
4.（2.5分） 25℃时，Mg(OH)2的K spθ为1.2×10-11，在0.01mol · L-1的NaOH溶液中的溶解度为 。
A、1.2×10-9 mol · L-1
B、2.4×10-9 mol · L-1
C、1.2×10-7 mol · L-1
D、1.7×10-5 mol · L-1
我的答案：C 此题得分：2.5分
5.（2.5分） 将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正确的是（ ）
A、负极发生还原反应，正极发生氧化反应
B、负极是还原态物质失去电子，正极是氧化态物质得到电子
C、氧化还原反应达到平衡时Kθ为零
D、氧化还原反应达到平衡时Eθ为零。
我的答案：B 此题得分：2.5分
6.（2.5分） 对原电池（－）Fe|Fe2+ || Cu2+|Cu (+)随反应的进行，电动势将（ ）
A、变大
B、变小
C、不变
D、等于零
我的答案：B 此题得分：2.5分
7.（2.5分） 在标准条件下，下列反应均向正方向进行：2Fe3++Sn2+＝2Fe2++Sn4+；Cr2O72－+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O ，它们中间最强的氧化剂为 ，最强的还原剂为 。
A、Cr2O72－，Sn2+
B、Fe3+，Sn2+
C、CFe3+，Fe2+
D、Cr2O72－，Fe2+
我的答案：A 此题得分：2.5分
8.（2.5分） 反应: Zn ＋ 2H+ (x mol·dm-3) ＝ Zn2+(1mol·dm-3) ＋ H2(100kpa) 构成的原电池的电动势为0.46V，φθ (Zn2＋ ／ Zn ) =－0.76V, 则pH值为 。
A、10.2
B、2.5
C、3
D、5.1
我的答案：D 此题得分：2.5分
9.（2.5分） 现有原电池（－）Pt | Fe3+，Fe2+ || Ce4+，Ce3+ | Pt （+），则氧化还原反应为 。
A、Ce3+ ＋ Fe3+＝ Fe2+＋Ce4+
B、3Ce4+ ＋ Ce＝ 4Ce3+
C、Ce4+ ＋ Fe2+＝ Fe3+＋Ce3+
D、2Ce4+ ＋ Fe＝ Fe2+＋2Ce3+
我的答案：C 此题得分：2.5分
10.（2.5分） 反应Ag+（0.01mol/L）＋Fe2+（1.0mol/L）＝Ag＋Fe3+（1.0mol/L）的反应方向是 。已知φθ (Ag+ / Ag ) =0.799V，φθ (Fe3+ ／ Fe2+）=0.771V
A、正
B、逆
C、不反应
D、平衡
我的答案：B 此题得分：2.5分
11.（2.5分） 将下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是
A、Cu2+ ＋ 2e = Cu
B、2H+ ＋ 2e = 2H2
C、I2 ＋ 2e = 2I－
D、Fe3+ ＋ e = Fe2＋
我的答案：C 此题得分：2.5分
12.（2.5分） 将下列两个反应设计成原电池： Zn ＋Cd2+= Zn2+ ＋ Cd-----①； 2 Zn＋ 2 Cd2＋=2 Zn2＋ ＋2 Cd---------②，两电池标准电动势的关系为 ，两电池标准电动势的关系为 。
A、相等，相等
B、相等，不相等
C、不相等，相等
D、不相等，不相等
我的答案：A 此题得分：2.5分
13.（2.5分） 已知原电池：(-)Zn| ZnSO4 (1mol·L-1)║CuSO4(1mol·L-1)| Cu (+) ；若增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势 ；往CuSO4溶液中通入H2S，电池电动势 。
A、增加，增加
B、降低，降低
C、增加，降低
D、降低，增加
我的答案：B 此题得分：2.5分
14.（2.5分） 在298 K下，若使电池 （-）Pt | H2(g，P1) | HCl (cmol·L-1) | H2(g，P2) | Pt（+） 的电动势为正值，则必须使_________。
A、P1= P2
B、P1> P2
C、P1< P2
D、P1和 P2都可以取任意值
我的答案：B 此题得分：2.5分
15.（2.5分） 难溶电解质AgCl（s）在 中溶解度最小。
A、0.1 mol·L－1的NaCl溶液
B、0.1 mol·L－1AgNO3溶液
C、纯水
D、0.2 mol·L－1的NaCl溶液
我的答案：D 此题得分：2.5分
16.（2.5分） 下列电对中，若降低pH值，其氧化性改变的是 。
A、Fe3+/Fe2+
B、Pb2+/Pb
C、MnO4-/Mn2+
D、Cl2/Cl-
我的答案：C 此题得分：2.5分
17.（2.5分） 下列电池的电动势与氯离子浓度无关的是 。
A、（－）Zn| ZnCl2| Cl2|Pt（+）
B、（－）Zn| ZnCl2| KCl| AgCl | Ag（+）
C、（－）Ag | AgCl| KCl| Cl2|Pt（+）
D、（－）Pt | H2 |HCl| Cl2|Pt（+）
我的答案：C 此题得分：2.5分
18.（2.5分） 电对H+/H2，其电极电势随溶液的pH上升而 ；电对O2/OH-，其电极电势随溶液的pH上升而 。
A、增加，增加
B、降低，降低
C、增加，降低
D、降低，增加
我的答案：B 此题得分：2.5分
19.（2.5分） 将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是 。
A、H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl
B、2Fe3+ ＋ Cu＝ 2Fe2+ ＋ Cu2+
C、Ag+＋Cl－ ＝ AgCl
D、2Hg2+ ＋ Sn2+＝ Hg22+ ＋Sn4＋
我的答案：C 此题得分：2.5分
20.（2.5分） 若计算得到电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是 。
A、正向进行
B、逆向进行
C、不可能进行
D、反应方向不确定
我的答案：B 此题得分：2.5分
21.（2.5分） 对于分步沉淀，下列叙述正确的是 。
A、被沉淀离子浓度小的先沉淀
B、沉淀时所需沉淀剂浓度小的先沉淀
C、溶解度小的物质先沉淀
D、被沉淀离子浓度大的先沉淀
我的答案：B 此题得分：2.5分
22.（2.5分） 下列原电池符号正确的是 。
A、（－）Zn | Zn2+(1.0 mol·L-1)║Cu | Cu2+(1.0 mol·L-1)（+）
B、（－）Zn | Zn2+(1.0 mol·L-1)║Fe3+( 1.0mol·L-1)| Fe2+ (1.0mol·L-1)| Pt（+）
C、（－）Zn | Zn2+( 1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0 mol·L-1)，Fe2+( 1.0mol·L-1)（+）
D、（－）Zn | Zn2+( 1.0mol·L-1)║Fe3+( 1.0mol·L-1)，Fe2+( 1.0mol·L-1)| Pt（+）
我的答案：D 此题得分：2.5分
23.（2.5分） 已知原电池反应：Cu (s) ＋ Cl2 (g)＝Cu2+ (aq) ＋ 2Cl- (aq)。当增大Cl2 (g) 压力，原电池的电动势变_______；当增大Cu2＋ (aq) 浓度，原电池的电动势变 __________。
A、增加，减小
B、增加，增加
C、减小，增加
D、减小，减小
我的答案：A 此题得分：2.5分
24.（2.5分） 有一组成为A2B的难溶强电解质，若在水溶液中达沉淀－溶解平衡时C(A+)=x mol·L-1，C(B2-)=y mol·L-1，则A2B的标准溶度积常数= 。
A、x2y
B、xy
C、(2x)2y
D、xy1/2
我的答案：A 此题得分：2.5分
25.（2.5分） 若计算得到电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是 。
A、正向进行
B、逆向进行
C、不可能进行
D、反应方向不确定
我的答案：B 此题得分：2.5分
26.（2.5分） 一元弱碱溶液，加水稀释，则弱碱的解离度将 ，溶液的c（H+）将 ，弱碱的解离常数 。
A、增加，降低，不变
B、减小，降低，不变
C、增加，降低，增加
D、增加，降低，减小
我的答案：A 此题得分：2.5分
27.（2.5分） 在温度T时，某反应的速率常数k为4.62×10-2 (min)-1，则可判断该反应为 级反应。
A、零
B、一
C、二
D、不能判断
我的答案：B 此题得分：2.5分
28.（2.5分） 根据酸碱质子理论，HPO42－、H2O的共轭碱分别是 。
A、PO43－、OH－
B、H2PO4－、H+
C、H3PO4、H+
D、不能判断
我的答案：A 此题得分：2.5分
29.（2.5分） 已知反应 A－ + H2B+ = HA ＋ HB标态下向右进行。根据酸碱质子理论，反应中较强的酸是 ，较强的碱是 。
A、H2B+，A－
B、H2B+ ，HB
C、HA ，A－
D、HA、HB
我的答案：A 此题得分：2.5分
30.（2.5分） 一封闭系统经一循环过程热和功分别为Q和W，则(Q+W) ______0。
A、大于
B、等于
C、小于
D、不能判断
我的答案：B 此题得分：2.5分
判断题 (共10道题)
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31.（2.5分） 氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。
正确
错误
我的答案：正确 此题得分：2.5分
32.（2.5分） 原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。
正确
错误
我的答案：正确 此题得分：2.5分
33.（2.5分） 氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。
正确
错误
我的答案：正确 此题得分：2.5分
34.（2.5分） 难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数。
正确
错误
我的答案：错误 此题得分：2.5分
35.（2.5分） 在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
正确
错误
我的答案：正确 此题得分：2.5分
36.（2.5分） 在AgCl的水溶液中加入固体NaCl，会降低AgCl的溶解度。
正确
错误
我的答案：正确 此题得分：2.5分
37.（2.5分） 在一定温度下，原电池的标准电动势只取决于原电池的两个极，与电池中各物质的浓度无关。
正确
错误
我的答案：正确 此题得分：2.5分
38.（2.5分） CaCO3和CaF2的标准溶度积相近，两者在水中的溶解度（ mol·L-1）相近。
正确
错误
我的答案：错误 此题得分：2.5分
39.（2.5分） 同类型难溶电解质的溶度积常数越小，溶解度S越小。
正确
错误
我的答案：正确 此题得分：2.5分
40.（2.5分） 已知在一定的温度下，CdCO3的标准溶度积为 4.0×10-12，Cd(OH)2的标准溶度积为3.2×10-14，那么它们在水中的溶解度(mol/L)关系为CdCO3＞Cd(OH)2。
正确
错误
我的答案：错误 此题得分：2.5分
在做作业，求解题参考资料。
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