浙大17春《物理化学（A）》在线作业答案
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一、单选题：
1.下列叙述中错误的是：( ) (满分:2)
A. 水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ；
B. 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；
C. 水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa ；
D. 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。
2.下列过程满足?S > 0, Q /T环 =0?的是： (满分:2)
A. 恒温恒压(273 K，101325 Pa)下，1mol 的冰在空气升华为水蒸气 ；
B. 氮气与氧气的混合气体可逆绝热膨胀 ；
C. 理想气体自由膨胀；
D. 绝热条件下化学反应。
3.NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有：( ) (满分:2)
A. C= 2，Φ = 2，f= 2
B. C= 1，Φ = 2，f= 1
C. C= 2，Φ = 3，f= 2
D. C= 3，Φ = 2，f= 3
4.某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数 为：( ) (满分:2)
A. 0 级反应
B. 1 级反应
C. 2 级反应
D. 3 级反应
5.在新生成的 Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀 FeCl3溶液，可使沉淀溶解，这种现 象是：( ) (满分:2)
A. 敏化作用
B. 乳化作用
C. 加溶作用
D. 胶溶作用
6.对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是： (满分:2)
A. 体系处于一定的状态，具有一定的内能
B. 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值
C. 状态发生变化，内能也一定跟着变化 ；
D. 对应于一个内能值，可以有多个状态
7.?S = ?H/T适合于下列过程中的哪一个？ (满分:2)
A. 恒压过程；
B. 绝热过程；
C. 恒温过程；
D. 可逆相变过程
8.对一化学反应，若知其△Cp,m =∑vBCp,m,B>0，则( ) (满分:2)
A.
9.当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化：( ) (满分:2)
H随温度升高而减少；
B.
10.设反应aA + bB = gG + hH，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p时的转化率是总压力2p的2倍，可推测该反应：( ) (满分:2)
H随温度升高而增大；
C.
11.某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数Kf 随下列哪些因素而变：( ) (满分:2)
H不随温度改变而改变；
D.
12.过渡态理论对活化络合物的假设中，以下说法不正确的为 ：( ) (满分:2)
H随温度的变化没有规律。
13.某反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c0/k，则该反应是：( ) (满分:2)
A. φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＞φ(阴)
B. φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＞ φ(阴)
C. φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴)
D. φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴)
14.对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是：( ) (满分:2)
A. 平衡常数与温度、压力成正比；
B. 平衡常数与温度成正比，与压力成反比 ；
C. 该反应是一个体积增加的放热反应；
D. 该反应是一个体积增加的吸热反应。
15.根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是：( ) (满分:2)
A. 体系的总压力
B. 催化剂
C. 温度
D. 惰性气体的量
16.下列对铁表面防腐方法中属于"电化保护"的是：( ) (满分:2)
A. 是处在鞍点时的分子构型
B. 正逆反应的过渡态不一定相同
C. 存在着与反应物间化学平衡
D. 生成的过渡态不能返回反应始态
17.化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是：( ) (满分:2)
A. 一级反应
B. 二级反应
C. 零级反应
D. 三级反应
18.可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： (满分:2)
A. 凸液面内部分子所受压力大于外部压力 ；
B. 凹液面内部分子所受压力小于外部压力 ；
C. 水平液面内部分子所受压力大于外部压力；
D. 水平液面内部分子所受压力等于外部压力。
19.下面说法不正确的是：( ) (满分:2)
A. 活化能降低
B. 碰撞频率提高
C. 活化分子所占比例增加
D. 碰撞数增加
20.大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的：( ) (满分:2)
A. 表面喷漆
B. 电镀
C. Fe表面上镶嵌Zn块
D. 加缓蚀剂
21.下列说法不属于可逆电池特性的是：( ) (满分:2)
A. 对任何反应在任何温度范围内
B. 对某些反应在任何温度范围内
C. 对任何反应在一定温度范围内
D. 对某些反应在一定温度范围内
22.下列说法正确的是( )( ) 。 (满分:2)
A. 跑的最快；
B. 跑的最慢；
C. 夏天跑的快；
D. 冬天跑的快。
23.将固体 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数 C 和自由度数 f 为：( ) (满分:2)
A. 生成的新鲜液面都有表面张力
B. 平面液面没有附加压力
C. 弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心
D. 弯曲液面的附加压力指向曲率中心
24.对于双组分完全互溶体系的恒沸物，下列说法正确的是( ) (满分:2)
A. 渗透压大；
B. 丁铎尔效应显著；
C. 不能透过半透膜；
D. 对电解质敏感 。
25.同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压：( ) (满分:2)
A. 电池放电与充电过程电流无限小；
B. 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程；
C. 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反；
D. 电池所对应的化学反应ΔrGm = 0
三、判断题：
1.若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程 (满分:2)
A. 熵不会减小
B. 熵总是增大
C. 孤立体系中熵不会减小
D. 孤立体系中熵总是增大
2.一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。 (满分:2)
A. C= 2， f= 1
B. C= 2， f= 2
C. C= 1， f= 0
D. C= 3， f= 2
3.溶胶与真溶液一样是均相系统。 (满分:2)
A. 气液两相的组成相同
B. 液相中两种组分的含量相同
C. 气相中两种组分的含量相同
D. 较易挥发组分在气相中的含量高于在液相中的含量
4.在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的? rGm 越大，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。 (满分:2)
A. 大
B. 一样
C. 小
D. 不定
5.单分子反应一定是基元反应。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
6.一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
7.只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
8.标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
9.对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
10.在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
11.自发过程的熵变?S > 0。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
12.在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。 (满分:2)
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A. 错误
B. 正确
13.因焓是温度、压力的函数，即H = f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于dT = 0，dp = 0，故可得ΔH = 0。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
14.若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
15.对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
16.单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
17.由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
18.熵增加的过程一定是自发过程。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
19.对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
20.零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
21.一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
22.在等温等压条件下，?rGm > 0的反应一定不能进行。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
23.温度T时，若K= l，说明这个反应在此温度，压力为100kPa的条件下已达到平衡。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
24.杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
25.卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
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