兰大《物理化学》17春平时作业123答案
《物理化学》17春平时作业1一、单选题：
1.在偏摩尔熵的定义中，与下列哪两个条件保持不变有关 (满分:5)
A.(S,p)
B.(S,V)
C.(T,V)
D.(T,p)
2.理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，系统的熵变 (满分:5)
A. ΔS<0
B. ΔS>0
C. ΔS=0
D. 不确定
3.封闭系统中，若某过程的△F=WR，则该过程是 (满分:5)
A. 等温可逆过程
B. 等容可逆过程
C. 等温、等压可逆
D. 过程
E. 等温、等容可逆过程
4.298K时，1mol理想气体的压力从1000kPa经等温膨胀到100kPa，系统吉氏函数变化值为 (满分:5)
A. 0.04kJ
B. —12.4kJ
C. 1.24kJ
D. —5.70kJ
5.热力学第三定律可以表示为： (满分:5)
A. 在0℃时，任何晶体的熵等于零
B. 在0℃时，任何完整晶体的熵等于零
C. 在0K时，任何晶体的熵等于零
D. 在0K时，任何完整晶体的熵等于零
6.1mol理想气体经绝热自由膨胀使体积增大10倍,则系统的ΔS (满分:5)
A. 等于0
B. =19.1J·K-1
C. >19.2J·K-1
D. <19.1J·K-1
7.若隔离系统中发生具有确定方向的变化，则系统的熵 (满分:5)
A. 保持不变
B. 总是减小
C. 总是增大
D. 可任意变化
8.已知某理想气体的 r=Cp/Cv=1.40，则该气体为( ) (满分:5)
A. 单原子
B. 双原子
C. 三原子
D. 四原子
9.已知298K时,反应H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)的ΔrH=－185kJ,则此反应的ΔrU (满分:5)
A. 无法知道
B. 大于ΔrH
C. 小于ΔrH
D. 等于ΔrH
10.1mol双原子理想气体,在300K时绝热压缩到500K,其ΔU=( )J (满分:5)
A. 1255
B. 2494
C. 4157
D. 5820
三、判断题：
1.做功又吸热的系统一定是封闭系统 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
2.化学热力学不能解释化学反应的机理问题 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
3.热力学第一定律主要来研究和解决化学变化以及相变化中的热效应问题。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
4.热力学第一定律和第二定律的正确性只能由实验事实不断来证实 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
5.理想气体的等温自由膨胀过程与绝热自由膨胀过程是等同的。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
6.只需用热力第二定律就可以解决化学变化与相变化的方向和限度问题。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
7.同温同压下氮气与氧气混合过程是可逆过程 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
8.系统的状态改变后，状态函数一定都要改变。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
9.理想气体向真空膨胀时，其△S=0 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
10.具有能量量纲的热力学函数都是能量的表现形式 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
《物理化学》17春平时作业2
一、单选题：
1.某化学反应在298K时的标准吉氏函数变化为正值，则该温度下反应的标准平衡常数 (满分:5)
A. Kθ=0
B. Kθ＞1
C. Kθ＜0
D. 0＜Kθ＜1
2.由纯物质形成理想溶液时,有 (满分:5)
A. ΔS混合=0
B. ΔG混合=0
C. ΔH混合=0
D. ΔV混合≠0
3.反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)已达平衡，在保持温度、压力不变的条件下，往系统中加入惰性气体后，则 (满分:5)
A. n(N2)减小、n(H2)减少、n(NH3)增大、Kθ不变
B. n(N2)减小、n(H2)减少、n(NH3)增大、Kθ增大
C. n(N2)、n(H2)、n(NH3)不变，Kθ不变
D. n(N2)增大、n(H2)增大、n(NH3)减小、Kθ不变
4.已知温度T时反应H2O(g) →H2(g)+(1/2) O2(g)的Kθ1及反应CO2(g) →CO(g)+(1/2)O2(g)的Kθ2则同温度下反应CO(g)+H2O(g) →CO2(g)+H2(g)的Kθ3等于 (满分:5)
A. Kθ1+ Kθ2
B. Kθ1·Kθ2
C. Kθ2/ Kθ1
D. Kθ1/ Kθ2
5.在298K，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为kA和kB，且kA＞kB，则当A和B压力（平衡）相同时，在一定量的该溶剂中溶解的关系为： (满分:5)
A. A的量大于B 的量
B. A的量小于B 的量
C. A的量等于B 的量
D. A的量与B 的量无法比较
6.化学反应 CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)的△rGmθ与温度T的关系为：△rGmθ= －21660 + 52.92T，若要使反应的平衡常数Kθ＞1，则应控制的反应温度为： (满分:5)
A. 必须低于409.3℃
B. 必须高于409.3K
C. 必须低于409.3K
D. 必须等于409.3K
7.2MgO(s)+2Cl2(g)→2MgCl2(s)+O2(g)达平衡后，增加总压(气体按理想气体考虑)，则 (满分:5)
A. n(O2)增加、n(Cl2)减少、Kθ增大
B. n(O2)减小、n(Cl2)减少、Kθ减小
C. n(O2)增加、n(Cl2)减少、Kθ不变
D. n(O2)减小、n(Cl2)增大、Kθ不变
8.298K、标准压力下，苯和甲苯形成理想液体混合物。第一份溶液体积为2dm3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为μ1；第二份溶液体积为1dm3，苯的摩尔分数为0.5，苯的化学势为μ2。则 (满分:5)
A. μ1＞μ2
B. μ1＜μ2
C. μ1=μ2
D. 不确定
9.某实际气体反应，其用逸度表示的标准平衡常数会随哪个因素而变化 (满分:5)
A. 系统的总压力
B. 催化剂
C. 温度
D. 惰性气体的量
10.若要使CO2在水中的溶解度增大,应选择的条件是 (满分:5)
A. 高温高压
B. 低温低压
C. 低温高压
D. 高温低压
三、判断题：
1.纯物质的偏摩尔量与它的摩尔量是相同的 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
2.对于反应前后分子数相等的气相化学变化，系统压力的改变对平衡没有影响。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
3.系统的强度性质也具有其相对的偏摩尔数量 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
4.偏摩尔焓也是化学势的定义之一 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
5.偏摩尔数量是在等温等容下定义出来的 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
6.偏摩尔热力学能也是化学势的定义之一 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
7.偏摩尔熵也是化学势的定义之一 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
8.在等温等压下化学反应的反应热总是等于△rH,所以△rS总是等于△rH/△rS (满分:5)
A. 错误
B. 正确
9.从相同的始态出发，绝热可逆过程与绝热不可逆过程不可能到达相同的终态 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
10.等温下，当理想气体的状态发生变化时，其△F与△G一定相等 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
《物理化学》17春平时作业3
一、单选题：
1.对于电池Zn(s)︱Zn2+(a1)‖Cu2+(a2)︱Cu(s),当 (满分:5)
A. a2=常数时，a1增大，E也增大
B. a1=常数时，a2增大，E减小
C. a2增大，a1减小时，E增大
D. a2增大，a1减小时，E减小
2.已知298K时反应N2O4(g)→2NO2(g)的Kθ为0.1132，当N2O4(g)与NO2(g)的起始分压分别为10 pθ和pθ时，反应 (满分:5)
A. 向生成NO2的方向进行
B. 正好达到平衡
C. 难以判断其进行的方向
D. 向生成N2O4的方向进行
3.某系统存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)和H2(g)五种物质，并建立了下述平衡： H2O(g) + C(s) = H2(g) + CO(g)、CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g)、CO2(g) + C(s) = 2 CO(g)则该系统的组分数K为 (满分:5)
A. 3
B. 2
C. 1
D. 4
4.当克—克方程应用于凝聚相转化为蒸气时，则有 (满分:5)
A. p必随T之升高而降低
B. p必不随T而变
C. p必随T之升高而增大
D. p随T之升高可变大、也可减小
5.有关两个一级平行反应A→B(k1)，A→D(k2)，说法不正确的是 (满分:5)
A. k总 = k1 + k2
B. k1=k2
C. E总 = E1 + E2
D. t(1/2)=0.693/(k1+k2)
6.在抽空的密闭容器中加热NH4Cl(s)达到平衡时,有一部分NH4Cl(s)分解成NH3(g)和HCl(g),则系统的 (满分:5)
A. K=1,f=1
B. K=2,f=2
C. K=3,f=3
D. K=2,f=1
7.下列哪种浓度氯化钠溶液的电导率最大 (满分:5)
A. 0.001mol/L
B. 0.01 mol/L
C. 0.1 mol/L
D. 1 mol/L
8.若电池反应所对应的电池电动势为负值，表示此电池反应是 (满分:5)
A. 正向进行
B. 逆向进行
C. 不能进行
D. 方向不确定
9.水煤气发生炉中能发生的反应有:(1)CO2(g)+C(s)→2CO(g),（2）H2O(g)+C(s)→H2(g)+CO(g),（3）CO2(g)+H2(g)→H2O(g)+CO(g) 。当体系达到平衡后,有 (满分:5)
A. K=2,f=2
B. K=3,f=3
C. K=3,f=4
D. K=2,f=3
10.二组分理想溶液的总蒸气压 (满分:5)
A. 与溶液的组成无关
B. 介于二纯组分的蒸气压之间
C. 大于任一纯组分的蒸气压
D. 小于任一纯组分的蒸气压
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1.当反应条件改变时，同一化学反应表现出不同的反应级数，就意味着其反应机理也发生了改变 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
2.在一定压力下，若A、B二组分系统的温度-组成图中出现最高恒沸点，则其蒸气压对拉乌尔定律产生了正偏差 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
3.AB3=A+3B这样的反应一定不可能是基元反应 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
4.硫氢化铵在真空容器中分解与在充有一定氨气的容器中分解，其独立组分数是一样的 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
5.电导率随电解质浓度的增大而增大 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
6.Cu(s)︱CuSO4(m′)‖CuSO4(m′′)︱Cu(s)浓差电池，其m较小的一端是正极 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
7.电解质溶液中，阴阳离子迁移数之比为1:1 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
8.具有简单级数的反应一定是基元反应 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
9.在单相区相点与物系点是重合的 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
10.电池在充电和放电时，其正、负极关系刚好相反 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
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