兰大《无机化学》17春平时作业123答案
《无机化学》17春平时作业1一、单选题：
1.基态24Cr的电子组态是( ) (满分:4)
A. 4s23d4
B. 3d5431
C. 4d45s2
D. 4s13d5
2.设氧化还原反应的电子转移数都为1时，当平衡常数都为106，则两点对的标准电极电势差为( ) (满分:4)
A. 0.35
B. 0.18
C. 0.12
D. 0.48
3.在-中，Co3+的配位数是( ) (满分:4)
A. 2
B. 3
C. 4
D. 6
4.下列哪种现象可以用于区别溶胶和溶液？ ( ) (满分:4)
A. 反射现象
B. 透射现象
C. 折射现象
D. 丁铎尔现象
5.在锌-铜原电池中，锌电极 ( ) (满分:4)
A. 负极，发生氧化反应
B. 负极，发生还原反应
C. 正极，发生氧化反应
D. 正极，发生还原反应
6.升高温度能提高化学反应速率的主要原因是 ( ) (满分:4)
A. 降低了反应的活化能
B. 增大了活化分子的百分率
C. 改变了反应途径
D. 提高了反应级数
7.下列物质中酸性最强的是 ( ) (满分:4)
A. H2S
B. H2SO3
C. H2SO4
D. H2S2O7
8.已知ɑ6(ZN2+/Zn)=-0.76V,ɑ6(Ag+/Ag)=0.80V,，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为( ) (满分:4)
A. 2.36V
B. 0.04V
C. 1.56V
D. 1.18V
9.在分析气体时可用于吸收CO的试剂是?(?) (满分:4)
A. PdCl2
B. CuCl
C. AgCl
D. Hg2Cl2
10.为了除去铜粉中少量氧化铜，应采取的操作是( ) (满分:4)
A. 浓盐酸洗
B. KCN溶液洗
C. 稀硝酸洗
D. 稀硫酸洗
二、多选题：
1.下列各组物质不属于共轭酸碱对的是( ) (满分:4)
A. HCl-NaCl
B. CO32--HCO3-
C. CO32--H2CO3
D. HAc-Ac-
E. H3PO4-HPO42-
2.化学键的键参数包括 ( ) (满分:4)
A. 键能
B. 键长
C. 键角
D. 键级
E. 氢键
3.下列能级高低顺序错误的是 ( ) (满分:4)
A. E(4s) > E(3d)
B. E(5s) <E(4d)
C. E(6s) <E(5f)
D. E(4f) > E(6s)
E. E(5f) >E(7s)
4.影响化学平衡的因素有( ) (满分:4)
A. 浓度
B. 压力
C. 温度
D. 催化剂
E. 活化能
5.基态原子中电子分布的三原则是( ) (满分:4)
A. 匹配性
B. 最大重叠
C. Pauli不相容原理
D. 能量最低原理
E. Hund规则
三、判断题：
1.电对的电极电位越大，其氧化型的氧化能力就越强。?( ) (满分:4)
A. 错误
B. 正确
2.温度的改变，会导致平衡常数的改变。( ) (满分:4)
A. 错误
B. 正确
3.溶质溶于溶剂中成为溶液，其沸点高于溶剂的沸点。( ) (满分:4)
A. 错误
B. 正确
4.碱土金属的碳酸盐和硫酸盐在中性水溶液中的溶解度都是自上而下减小。( ) (满分:4)
A. 错误
B. 正确
5.S区元素原子的内电子层都是全充满的。( ) (满分:4)
A. 错误
B. 正确
6.对同种类型的难溶电解质，沉淀转化的方向是由溶度积大的转化为溶度积小的。( ) (满分:4)
A. 错误
B. 正确
7.缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱的影响，保持溶液的PH绝对不变的溶液。( ) (满分:4)
A. 错误
B. 正确
8.配离子的K稳值越大，配离子越稳定。 ( ) (满分:4)
A. 错误
B. 正确
9.在水溶液中F2是最强的氧化剂。( ) (满分:4)
A. 错误
B. 正确
10.H2O2是很强的氧化剂，因此具有强酸的性质。 ( ) (满分:4)
A. 错误
B. 正确
《无机化学》17春平时作业2
一、单选题：
1.主量子数为4的电子层中，最多可容纳的电子数为( ) (满分:4)
A. 2
B. 8
C. 18
D. 32
2.Fe3+离子的电子组态是( ) (满分:4)
A. 3d34s2
B. 3d64s0
C. 3d54s0
D. 3d54s1
3.决定酸的强度因素是( ) (满分:4)
A. 解离度
B. 浓度
C. 活度
D. 解离平衡常数
4.若反应的N2O4=2NO2的K1=0.36则反应1/2N2O4=2NO2的K2为( ) (满分:4)
A. 0.36（373K）
B. 0.600（373K）
C. 0.712 （373K） D.0.18（373K）
5.当1mol难挥发非电解质溶于100ml溶剂中，溶液的蒸汽压与纯溶剂的蒸汽压之比为 ( ) (满分:4)
A. 1︰1
B. 1︰101
C. 101︰1
D. 100︰101
6.下列个浓度中随温度变化的是( ) (满分:4)
A. 质量摩尔浓度
B. 物质的量浓度
C. 摩尔分数
D. 质量分数
7.已知反应A→B的平衡常数为K1,B→C的平衡常数为K2,则A→C的平衡常数为 ( ) (满分:4)
A. K1+K2
B. K1-K2
C. K1.K2
D. K1/K2
8.下列物质中酸性最强的是 ( ) (满分:4)
A. H2S
B. H2SO3
C. H2SO4
D. H2S2O7
9.下列物质中，关于热稳定性判断正确的是( ) (满分:4)
A. HF<HCl<HBr<HI
B. HF>HCl>HBr>HI
C. HClO>HCLO2>HCLO3>HCLO4
D. HCl>HCLO4? >HBrO4? >HLO4
10.下列氮化物中最稳定的是( ) (满分:4)
A. Li3N
B. Na3N
C. K3N
D. Ba3N2
二、多选题：
1.下列各组物质不属于共轭酸碱对的是( ) (满分:4)
A. HCl-NaCl
B. CO32--HCO3-
C. CO32--H2CO3
D. HAc-Ac-
E. H3PO4-HPO42-
2.下列溶液中，具有缓冲作用的有( ) (满分:4)
A. H2CO3-NaHCO3
B. NaCl-HCl
C. HAc-NaAc
D. NaHCO3-Na2CO3E.
E. NH3.H2O-NH4Cl
3.下列物质中属于酸碱两性物质的有 ( ) (满分:4)
A. H2O
B. HCO3-
C. CO32-
D. H2CO3
E. NH4+
4.下列属于系溶液依数性的有( ) (满分:4)
A. 溶液的蒸汽压下降
B. 溶液的蒸汽压升高
C. 溶液的沸点升高
D. 溶液的沸点下降
E. 溶液的凝固点降低
5.根据酸碱质子理论，下列说法不正确的是 ( ) (满分:4)
A. 酸碱反应的实质是电子的转移
B. 酸越弱，则其共轭碱也越弱
C. 强酸反应后变成弱酸。
D. 两性物质既可以给出质子，也可以接受质子
E. 酸给出质子的能力越强，其酸性越强。
三、判断题：
1.H2O为直线型分子。?( ) (满分:4)
A. 错误
B. 正确
2.由于HAC的酸性大于HCN,所以CN-的碱性强于AC-。( ) (满分:4)
A. 错误
B. 正确
3.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。( ) (满分:4)
A. 错误
B. 正确
4.当反应商大于溶度积时，一定有沉淀生成。 ( ) (满分:4)
A. 错误
B. 正确
5.实际指示剂的变色范围都是2个pH单位。( ) (满分:4)
A. 错误
B. 正确
6.在水溶液中F2是最强的氧化剂。( ) (满分:4)
A. 错误
B. 正确
7.平衡常数的大小，可以反映一个化学反应进行的完全程度。( ) (满分:4)
A. 错误
B. 正确
8.能使化学能转变为电能的化学电池为原电池。( ) (满分:4)
A. 错误
B. 正确
9.配合物的中心原子都是金属元素。( ) (满分:4)
A. 错误
B. 正确
10.溶质溶于溶剂中成为溶液，其沸点高于溶剂的沸点。( ) (满分:4)
A. 错误
B. 正确
《无机化学》17春平时作业3
一、单选题：
1.在定性分析中，溶液中残留离子被认为沉淀完全时，该离子的浓度不应超过 ( ) (满分:4)
A. 1.0*10-7mol.L-1
B. 1.0*10-5mol.L-1
C. 1.0*10-10mol.L-1
D. 1.0*10-1mol.L-1
2.下列化合物中，在标准状态下氧化能力最弱的是( ) (满分:4)
A. H2SO3
B. H2SO4
C. H2S2O8
D. H2O2
3.下列物质中酸性最强的是 ( ) (满分:4)
A. H2S
B. H2SO3
C. H2SO4
D. H2S2O7
4.下列物质中，关于热稳定性判断正确的是( ) (满分:4)
A. HF<HCl<HBr<HI
B. HF>HCl>HBr>HI
C. HClO>HCLO2>HCLO3>HCLO4
D. HCl>HCLO4? >HBrO4? >HLO4
5.由浓度相同的HB溶液与B-溶液等体积混合组成缓冲溶液，若B-的Kb=1.0*10-10，则此缓冲溶液的PH为( ) (满分:4)
A. 4.0
B. 5.0
C. 7.0
D. 10.0
6.下列关于氧化数的叙述中，不正确的是( ) (满分:4)
A. 单质的氧化数为0
B. 氧化数可以为整数或分数
C. 氢的氧化数只能为+1
D. 氧的氧化数一般为-2
7.将18g葡萄糖(M=180g.mol-1)溶于1000g水中，所得溶液的质量摩尔浓度为( ) (满分:4)
A. 0.1mol.kg-1
B. 0.1mol.L-1
C. 0.01mol.L-1
D. 0.01mol.kg-1
8.其它条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+的电极电位增大的方法是( ) (满分:4)
A. 增大PH
B. 降低PH
C. 增大Mn2+浓度
D. .降低MnO4-浓度
9.下列各对元素中，化学性质最相似的是( ) (满分:4)
A. Be和Mg
B. Mg和Al
C. Li和Be
D. Be和Al
10.下列物质受热可得到NO2的是( ) (满分:4)
A. NaNO3
B. LiNO3
C. KNO3
D. Pb(NO3)2
二、多选题：
1.下列元素中，属于过渡元素的有( ) (满分:4)
A. Mn
B. F
C. Cr
D. Fe
E. Na
2.下列哪个因素将影响化学反应的速率( ) (满分:4)
A. 速率常数
B. 反应途径
C. 平衡常数
D. 活化能
E. 时间
3.下列哪个不是决定配合物配位数大小的因素( ) (满分:4)
A. 中心原子的电子层结构
B. 中心原子的体积
C. 配位体的体积
D. 中心原子的电荷
E. 配体的数目
4.下列说法正确的是 ( ) (满分:4)
A. 胶粒越小，布朗运动速度越快。
B. 胶粒越小，布朗运动速率越慢。
C. 胶粒越小，布朗运动越剧烈。
D. 胶粒越大，布朗运动越剧烈。
E. 布朗运动与胶粒的大小无关。
5.影响化学反应速率的因素为( ) (满分:4)
A. 温度
B. 浓度
C. 催化剂
D. 摩尔质量
E. 平衡常数
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1.液态纯溶剂的沸点是该纯溶剂一定蒸汽压下的温度。( ) (满分:4)
A. 错误
B. 正确
2.平衡常数的大小，可以反映一个化学反应进行的完全程度。( ) (满分:4)
A. 错误
B. 正确
3.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。( ) (满分:4)
A. 错误
B. 正确
4.碱土金属的碳酸盐和硫酸盐在中性水溶液中的溶解度都是自上而下减小。( ) (满分:4)
A. 错误
B. 正确
5.化学反应速率常数与反应物的浓度有关。( ) (满分:4)
A. 错误
B. 正确
6.在原电池中，电极电位较低的电对是原电池的负极。( ) (满分:4)
A. 错误
B. 正确
7.H2O2是很强的氧化剂，因此具有强酸的性质。 ( ) (满分:4)
A. 错误
B. 正确
8.电对的电极电位越大，其氧化型的氧化能力就越强。?( ) (满分:4)
A. 错误
B. 正确
9.当主量子数为3时，有3s、3p、3d三个原子轨道。 ( ) (满分:4)
A. 错误
B. 正确
10.螯合剂中每两个配位原子之间应该相隔二到三个其他原子。( ) (满分:4)
A. 错误
B. 正确
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