东北大学17春学期《物理化学》在线作业123答案
17春学期《物理化学》在线作业1一、单选题：
1.某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数K f0随下列哪些因素而变?( )。 (满分:5)
A. 体系的总压力；
B. 催化剂；
C. 温度；
D. 惰性气体的量
2.将20克CaCO3（s）和60克的CaCO3（s）分别放入抽真空、同容积的A容器和B容器中，且与同一定温热源相接触，达到化学平衡时CaCO3（s）部分分解为CaO(s)和CO2(g),若忽略固体体积,则两容器中CaCO3（s）的分解量为( ) 。 (满分:5)
A. 容器中的多；
B. 容器中的多；
C. 一样多；
D. 不确定?
3.在绝热、恒压、W'=0的封闭系统内，发生下列化学过程的△rHm( )。 C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) (满分:5)
A. >0；
B. =0；
C. <0；
D. 条件不全无法确定
4.反应 2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。则应采取的措施是( )。 (满分:5)
A. 降低温度和减小压力；
B. 降低温度和增大压力；
C. 升高温度和减小压力；
D. 升高温度和增大压力。
5.某反应A→ B的速率常数k=1×10-5mol·dm-3·s-1，反应的起始浓度为0.1·dm-3，此反应进行完全所需要的时间( )。 (满分:5)
A. 15min；
B. 10min；
C. 30min；
D. 10000s
6.已知25℃时，E(Fe3?, Fe2?) = 0.77 V，E(Sn4?, Sn2?) = 0.15 V。今有一电池，其电池反应为2Fe3?(a) + Sn2?(a) = 2Fe2?(a) + Sn4?(a)，则该电池的标准电动势EMF(298.15 K)为( )。 (满分:5)
A. 1.39 V；
B. 0.62 V；
C. 0.92 V；
D. 1.07 V
7.100℃、101325Pa条件下，1mol液态水的化学势比同温同压下水蒸气的化学势( ). (满分:5)
A. 大；
B. 小；
C. 相等；
D. 不能确定
8.已知某反应的反应物无论初始浓度cA,0为多少，反应掉cA,0的1/2时所需时间均相同，该反应为( )。 (满分:5)
A. 零级；
B. 一级；
C. 二级；
D. 以上都不正确
9.碘I2(s)在指定温度的饱和蒸气压下升华为碘蒸气I2(g)，此过程的△G( )。 (满分:5)
A. >0；
B. =0；
C. <0；
D. 无法确定
10.在刚性密闭容器中，理想气体反应A(g)+B(g)===Y(g)达平衡，若在定温下加入一定量的惰性气体，平衡（ ）。 (满分:5)
A. 向右移动；
B. 向左移动；
C. 不移动；
D. 不能确定
三、判断题：
1.17．298.15K时稳定态的单质，其标准摩尔熵Smθ(B,稳定相态，298.15K)=0。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
2.电极是标准氢电极，其。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
3.催化剂能加速化学反应速率的主要原因是催化剂的加入改变了原反应的途径，开辟了另一条活化能较低的新途径。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
4.在a和b两相中都含有A和B两种物质，当两相达到平衡时， (满分:5)
A. 错误
B. 正确
5.某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的标准平衡常数 K0大于分压商Jθ时，则该反应能正向进行。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
6.对于反应 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)，恒压下升高反应系统的温度，此反应的标准平衡常数Kθ增大。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
7.当发生极化现象时，阳极的电极电势将变大，阴极的电极电势将变小。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
8.绝热不可逆膨胀过程中△S>0,则其相反过程即绝热不可逆压缩过程中△S。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
9.对于基元反应，反应速率系数总随温度的升高而增大。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
10.表面活性物质在界面层的浓度大于它在溶液本体的浓度。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
17春学期《物理化学》在线作业2
一、单选题：
1.相律在下列体系中( )不适用。 (满分:5)
A. NaCl水溶液；
B. NaCl饱和水溶液；
C. NaCl过饱和水溶液；
D. NaCl水溶液与纯水达渗透平衡。
2.已知25℃时，E(Fe3?, Fe2?) = 0.77 V，E(Sn4?, Sn2?) = 0.15 V。今有一电池，其电池反应为2Fe3?(a) + Sn2?(a) = 2Fe2?(a) + Sn4?(a)，则该电池的标准电动势EMF(298.15 K)为( )。 (满分:5)
A. 1.39 V；
B. 0.62 V；
C. 0.92 V；
D. 1.07 V
3.A，B二纯液体混合形成理想溶液，则A的摩尔体积 (满分:5)
A. 大于；
B. 等于；
C. 小于；
D. 不能确定
4.无水乙醇在正常沸点的气化，则该过程中( ). (满分:5)
A. ΔH=0；
B. ΔG =0；
C. ΔS =0；
D. ΔU =0
5.NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时，有( )。 (满分:5)
A. C= 2，f = 2，f= 2；
B. C= 1，f= 2，f= 1；
C. C= 2，f= 3，f= 2；
D. C= 3，f= 2，f= 3。
6.某反应A→Y，其速率系数kA=6.93min-1，则该反应物A的浓度从1.0mol·dm-3变到0.5 mol·dm-3所需时间是( )。 (满分:5)
A. 0.2min；
B. 0.1min；
C. 1min；
D. 10min。
7.某反应的速率常数 ，则反应的半衰期为( )。 (满分:5)
A. 15min；
B. 10min；
C. 30min；
D. 5min
8.硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物，问在101 325 Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有( )种。 (满分:5)
A. 3 种；
B. 2 种；
C. 1 种；
D. 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
9.已知某反应的反应物无论初始浓度cA,0为多少，反应掉cA,0的1/2时所需时间均相同，该反应为( )。 (满分:5)
A. 零级；
B. 一级；
C. 二级；
D. 以上都不正确
10.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是( )。 (满分:5)
A. ΔrG m0；
B. Kp；
C. ΔrGm；
D. ΔrHm
三、判断题：
1.若反应A → Y，对A为零级，则A的半衰期与反应初始浓度成反比 。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
2.当体系变化的始末态确定之后，绝热过程的功有定值。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
3.标准电极电势等于电极与周围活度为 的电解质之间的电势差。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
4.反应N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g)的标准平衡常数为K1θ=4，则反应NH3(g) =1/2N2(g) +3/2H2(g)的标准平衡常数为K2θ=0.5。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
5.表面活性物质在界面层的浓度大于它在溶液本体的浓度。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
6.当玻璃毛细管插入水银中时，若在管内液面处加热，则管内水银液面将下降。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
7.如果某一化学反应的DrHqm不随温度变化，那么其DrSqm也不随温度变化，但是其ΔrGqm却与温度有关。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
8.反应级数不一定是正整数。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
9.298K，恒压气相反应CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g),则该反应的△G△A。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
10.对于理想气体反应，定温定容下添加惰性组分时，平衡不移动。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
17春学期《物理化学》在线作业3
一、单选题：
1.根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因为( )。 (满分:5)
A. 活化分子所占的比例增加；
B. 碰撞数增加；
C. 活化能降低；
D. 碰撞频率增加
2.原电池在定温定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为( )。 (满分:5)
A. DrHm；
B. 0；
C. TDrSm；
D. DrGm
3.在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？( ) (满分:5)
A. 向左移动；
B. 向右移动；
C. 不动；
D. 难以确定
4.在T=300K,反应：A(g) + 2B(g) = D(g)的。在一抽成真空的容器中，通入A，B及D三种理想气体，在300K时 ,在此条件下，反应( )。 (满分:5)
A. 向左移动；
B. 向右移动；
C. 反应处于平衡状态；
D. 条件不全无法确定
5.将20克CaCO3（s）和60克的CaCO3（s）分别放入抽真空、同容积的A容器和B容器中，且与同一定温热源相接触，达到化学平衡时CaCO3（s）部分分解为CaO(s)和CO2(g),若忽略固体体积,则两容器中CaCO3（s）的分解量为( ) 。 (满分:5)
A. 容器中的多；
B. 容器中的多；
C. 一样多；
D. 不确定?
6.理想气体反应N2O5(g)== N2O4(g)+1/2O2(g)的为41.84kJ·mol-1。要增加N2O4(g)的产率可以( )。 (满分:5)
A. 降温；
B. 升温；
C. 提高压力；
D. 定温定容加入惰性气体
7.只有一种反应物的二级反应半衰期与初始浓度成( )比。 (满分:5)
A. 成正比；
B. 成反比；
C. 与初始浓度无关；
D. 以上答案都不对
8.下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是（ ）。 (满分:5)
A. 增加某种产物的浓度；
B. 加入反应物；
C. 加入惰性气体；
D. 改变反应温度E.增加系统的压力
9.某反应A→Y，其速率系数kA=6.93min-1，则该反应物A的浓度从1.0mol·dm-3变到0.5 mol·dm-3所需时间是( )。 (满分:5)
A. 0.2min；
B. 0.1min；
C. 1min；
D. 10min。
10.电池Hg(l) | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn(a3) | Hg(l)的电动势( )。 (满分:5)
A. 仅与a1，a3有关，与a2无关；
B. 仅与a1，a2有关，与a3无关；
C. 仅与a2，a3有关，与a1无关；
D. 与a1，a2，a3均无关
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1.反应N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g)的标准平衡常数为K1θ=4，则反应1/2N2(g) +3/2H2(g) = NH3(g)的标准平衡常数为K2θ=2。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
2.25℃，101.3kPa条件下，反应H2(g) + Cl2(g)= 2HCl(g)放热21kJ，则该反应的△H和△U有相同的值。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
3.若某原电池电池反应的ΔrHm不随温度变化而变化，则该原电池的电动势温度系数 随温度升高而降低。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
4.对于基元反应，反应速率系数总随温度的升高而增大。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
5.分散在大气中的同样大小的小液滴和小气泡的附加压力相等。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
6.对于真实气体混合物的反应，该反应的标准平衡常数Kq仅仅是温度的函数。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
7.质量作用定律仅能用于基元反应。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
8.对于理想气体反应，定温定容下添加惰性组分时，平衡不移动。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
9.一级反应肯定是单分子反应。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
10.系统经历一个可逆循环过程，其熵变△S>0。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
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