东北大学17春学期《无机化学》在线作业123答案满分
17春学期《无机化学》在线作业1一、单选题：
1. (5) 将 KMnO4 ＋ HCl → KCl ＋ MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O 全配平后，HCl 的系数是( )。A8B10C16D18 (满分:5)
A.
B.
C.
D.
2. (1) 在0.10 L 0.10 mol·L－1 HAc 溶液中，加入少量NaAc 晶体，溶液的pH 值将会( )。A升高B降低C不变D无法判断 (满分:5)
A.
B.
C.
D.
3. (20) 下列各种元素的原子序数中，其原子最外层电子数最多的是( )。A4B15C38D42 (满分:5)
A.
B.
C.
D.
4. (14) 下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是( )。ABBCCAlDSi (满分:5)
A.
B.
C.
D.
5. (7) 下列电极反应中，离子浓度减小一半，其他条件不变，j 值增加的是( )。ACu2＋ ＋ 2 e－ ＝ CuBFe3＋ ＋ e－ ＝ Fe2＋C2 H＋ ＋ 2 e－ ＝ H2DI2 ＋ 2 e－ ＝ 2 I－ (满分:5)
A.
B.
C.
D.
6. (4) 晶体的生长可以近似看成刚性小球的密堆积过程，这种看法不适用于( )。A金属晶体B离子晶体C原子晶体D分子晶体 (满分:5)
A.
B.
C.
D.
7. (1) 下列合金材料中用作储氢材料的是( )。ALaNi5BCu-Zn-AlCTiCDFe3C (满分:5)
A.
B.
C.
D.
8. (3) 下列离子中水解度最大的是( )。AMg2＋BAl3＋CGa3＋DMn2＋ (满分:5)
A.
B.
C.
D.
9. (6) 下列元素原子半径的排列顺序正确的是( )。AMg>B>SiBMg>Si>BCSi>Mg>BDB>Mg>Si (满分:5)
A.
B.
C.
D.
10. (9) 加 NH4Cl（s）到 NH3·H2O 溶液中，将使( )。AKaq 变大BKbq 变小CpH值变小DpH值变大 (满分:5)
A.
B.
C.
D.
三、判断题：
1. (9) 反应的热效应就是反应的焓变。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
2.(4) 反应热是指产物温度回到反应物温度时系统吸收或放出的热量。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
3.(4) 能发生水解的盐类，其组成中必定含有弱酸根离子。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
4.(6) 金属铬的硬度仅次于金刚石。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
5. (2) 在由共价分子形成的晶体中，其物理性质取决于分子中共价键的强度。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
6. (5) 分子晶体中也可能存在共价键。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
7.(2) 分子的极化率越大，分子的变形性越大，分子间的作用力越强。分子的极化率越大，分子的变形性越大，分子间的作用力越强。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
8. (1) 非极性分子中的化学键，一定是非极性的共价键。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
9. (5) 在标准铜锌原电池中，若向铜半电池内加入一定量的氢氧化钠，则原电池的电动势将变小。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
10. (9) 锌、铁是人体必需的微量元素，摄入越多越有利于健康。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
17春学期《无机化学》在线作业2
一、单选题：
1. (16) 下列各组元素中，电负性依次增大顺序正确的是( )。ASNOFBSONFCSiNaMgAlDBrHZn (满分:5)
A.
B.
C.
D.
2. (2) 在下列分子或离子中，不含有孤对电子的是( )。AH2OBNH3CH2SDNH4＋ (满分:5)
A.
B.
C.
D.
3. (5) 下列固体物质中，标准摩尔熵最大的是( )。AMgCO3BMgSO4CMgODMgF2 (满分:5)
A.
B.
C.
D.
4. (7) 下列难溶电解质中，可溶于NaOH溶液的是( )。AAg2CrO4BPbCrO4CBaCrO4DCaCrO4 (满分:5)
A.
B.
C.
D.
5. (12) 在一未知溶液中加入硝酸和AgNO3溶液，有气泡冒出，而没有沉淀产生，则该溶液中可能存在的离子是( )。ACl－BSO42－CSO32－DI－ (满分:5)
A.
B.
C.
D.
6. (15) 下列离子半径递变顺序正确的是( )。AF－>Na＋>Mg2＋>Al3＋BNa＋>Mg2＋>Al3＋>F－CAl3＋>Mg2＋> Na＋>F－DF－> Al3＋>Mg2＋> Na＋ (满分:5)
A.
B.
C.
D.
7. (4) 下列关于化学反应的熵变与温度关系的描述中正确的是( )。 A化学反应的熵变随温度变化不明显B化学反应的熵变随温度上高而减小C化学反应的熵变随温度升高而增加D化学反应的熵变随温度显著 (满分:5)
A.
B.
C.
D.
8. (6) 248．下列溶剂中最能溶解离子型溶质的是( )。ACCl4BCH3OHCC5H12D(C2H5)2O (满分:5)
A.
B.
C.
D.
9. (3) 下列各组离子中，离子的变形性最大的是( )。AI－、S2－BF－、Br－CCl－、O2－DN－、H－ (满分:5)
A.
B.
C.
D.
10. (3) 下列氯化物在室温下不水解的是( )。APCl3BSnCl2CCCl4DAlCl3 (满分:5)
A.
B.
C.
D.
三、判断题：
1. (10) 多原子分子中，键的极性越强，分子的极性也越强。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
2. (5) 某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
3. (1) 溶解度表明了溶液中溶质和溶剂的相对含量。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
4. (13) 升高温度，反应速率加快的原因是由于增加了反应物中活化分子的百分数。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
5. (6) 下列两个反应的热效应相比，第 ② 个放热较多, ① H2( g ) ＋ Br2( g ) → 2 HBr( g ) ② H2( g ) ＋ Br2( l ) → 2 HBr( g ) (满分:5)
A. 错误
B. 正确
6.(4) 反应 Na(s) ＋ 1/2F2(g) ＝ NaF(s) 的Δ rHmΘ 就是NaF的晶格能。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
7. (9) 极化能力强的离子其结构的特性是离子电荷高、离子半径小。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
8. (2) 查得 jΘ(Ag+ / Ag)＝0.799 v ，jΘ(Sn4+ / Sn2＋)＝0.151 v ，因此在标准状态条件下银可作为还原剂，与Sn4＋离子反应生成Ag＋离子和Sn2＋离子。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
9. (10) 硝酸盐都容易热分解，而且在分解产物中得到的气体都是相同的。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
10. (9) 反应的热效应就是反应的焓变。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
17春学期《无机化学》在线作业3
一、单选题：
1.(2) 对于任一过程，下列叙述正确的是( )。 (满分:5)
A. 系统所作的功与反应途径无关
B. 系统的内能变化与反应途径无关
C. 系统所吸收的热量与反应途径无关
D. 以上叙述均不正确
2. (9) 10．要降低反应的活化能，可以采取的手段是* ( )A升高温度B降低温度C移去产物D加催化剂 (满分:5)
A.
B.
C.
D.
3. (2) 在下列分子或离子中，不含有孤对电子的是( )。AH2OBNH3CH2SDNH4＋ (满分:5)
A.
B.
C.
D.
4. (1) 铍和铝是具有对角线相似性的一对元素，但下列相似性描述中不恰当的是( )。A氧化物都具有高熔点B氯化物都是共价型化合物C在地壳中的丰度都很大D既溶于酸又溶于碱 (满分:5)
A.
B.
C.
D.
5. (15) 反应 N2（g）＋ 3 H2 （g）＝ 2 NH3（g）ΔrHmΘ=-92 kJ·mol－1，从热力学观点看要使 H2(g)转化率提高，反应条件应该是( )。 A高温高压B高温低压C低温高压D低温低压 (满分:5)
A.
B.
C.
D.
6. (6) NaCl结构是阴离子排成最紧密堆积，阳离子则占据( )。A所有八面体空穴B所有四面体空穴C二分之一的八面体空穴D四分之一的八面体空穴 (满分:5)
A.
B.
C.
D.
7. (5) 下列各物质的摩尔质量近乎相等，其中沸点最高的可能是( )。AC2H5OC2H5BCH3CH2CH2CH2OHC(CH3)2NC2H5DCH3CH2CH2SH (满分:5)
A.
B.
C.
D.
8. (8) 零级反应的速率( )。 A恒等于零B与反应物浓度成正比C与反应物浓度无关D与反应物浓度成反比 (满分:5)
A.
B.
C.
D.
9. (19) 下列物质中，还原能力最强的是( )。ANa2S2O8BNa2SO4CNa2S4O6DNa2S2O3 (满分:5)
A.
B.
C.
D.
10. (2) 下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是( )。A10 ml 0.2 mol·L－1 HCl 和 10 ml 0.1 mol·L－1 NaClB10 ml 0.2 mol·L－1 HAc 和 10 ml 0.3 mol·L－1 NaOHC10 ml 0.2 mol·L－1 HAc 和 10 ml 0.1 mol·L－1 NaOHD10 ml 0.2 mol·L－1 HCl 和 10 ml 0.2 mol·L－1 NaOH (满分:5)
A.
B.
C.
D.
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1. (1) 溶解度表明了溶液中溶质和溶剂的相对含量。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
2.(3) 盐桥的作用是连通两个半电池，维持溶液中电荷的平衡 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
3.(8) 对绝大多数化学反应而言，升高温度，吸热反应速率增大，而放热反应的反应速率却减小。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
4.(18) 分几步完成的化学反应的总平衡常数是各步平衡常数之积。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
5.(4) 能发生水解的盐类，其组成中必定含有弱酸根离子。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
6. (2) 查得 jΘ(Ag+ / Ag)＝0.799 v ，jΘ(Sn4+ / Sn2＋)＝0.151 v ，因此在标准状态条件下银可作为还原剂，与Sn4＋离子反应生成Ag＋离子和Sn2＋离子。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
7. (9) 在NaCl和CuCl中，Na＋和Cu＋离子的半径分别为95pm 和96 pm，则它们的晶格能应当相近，故它们的水溶性和熔点都相近。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
8. (10) 离子晶体的组成可以全部是非金属元素。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
9.(6) 所有副族元素都是从上至下，元素的原子半径依次递减。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
10. (7) 离子晶体中的化学键都是离子键。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
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