东北大学17春学期《普通化学》在线作业123答案-东北大学-无忧答案网

端木老师 发表于 2017-5-10 20:31:26

东北大学17春学期《普通化学》在线作业123答案

17春学期《普通化学》在线作业1

一、单选题：
1.刚玉的化学成分是( )       (满分:3)
A. Al2O3
B. CaC2
C. SiO2
D. SiC
2.NH4＋离子的空间构型为( )       (满分:3)
A. 四角锥形
B. 正四面体形
C. 平面正方形
D. 无法确定
3.HF具有反常的高沸点是由于( )       (满分:3)
A. 范德华力
B. 极性共价键
C. 氢键
D. 离子键
4.在下列卤化物中，共价性最强的是( )       (满分:3)
A. LiF
B. KCl
C. LiI
D. BeI2
5.已知：Kaq(HAc)＝1.8×10－5，Kaq(HCN)＝4.9×10－10，Kbq(NH3)＝1.8×10－5，浓度均为0.10mol·L-1的NaCl，NH4Cl，NaAc，NaCN水溶液中，OH－浓度由大到小排列的顺序是( )。       (满分:3)
A. NaCN>NaAc>NaCl>NH4Cl
B. NaCl>NH4Cl>NaAc>NaCN
C. NaCl>NaAc>NH4Cl>NaCN
D. NaAc>NaCN>NH4Cl>NaCl
6.下列各对物质在酸性溶液中能共存的是( )       (满分:3)
A. FeCl3和KI
B. FeCl3和KBr
C. FeCl2和Br2
D. KI和KIO3
7.下列化学键中，极性最弱的是( )       (满分:3)
A. O－F
B. H－O
C. H－F
D. C－F
8.AgCl在水中的溶解度大于AgI的主要原因是( )       (满分:3)
A. AgCl晶体为NaCl型结构，而AgI晶体为ZnS型结构
B. 化学活泼性和电负性Cl都大于I
C. AgCl可与水形成氢键，而AgI与水不形成氢键
D. I的变形性大于Cl，AgI中正负离子间的极化作用大于AgCl
9.下列各热化学方程式的热效应符合物质标准摩尔生成焓定义的是( )。       (满分:3)
A. 2S(s)＋3O2(g)=2SO3(g)
B. H2(g)＋I2(g)=HI(g)
C. C(金刚石)＋O2(g)→CO2(g)
D. C(石墨)＋O2(g)→CO2(g)
10.反应N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）ΔHΘ=-92kJ·mol－1，从热力学观点看要使H2(g)转化率提高，反应条件应该是( )。       (满分:3)
A. 高温高压
B. 高温低压
C. 低温高压
D. 低温低压
11.KI溶液加入到含下列离子的溶液中，不生成沉淀的是( )       (满分:3)
A. Cu2＋
B. Fe3＋
C. K+
D. Ag+
12.晶体的生长可以近似看成刚性小球的密堆积过程，这种看法不适用于( )       (满分:3)
A. 金属晶体
B. 离子晶体
C. 原子晶体
D. 分子晶体
13.0.10mol·L－1弱酸HA溶液的电离度为0.010%，则HA的电离常数是( )。       (满分:3)
A. 1.0´10－2
B. 1.0´10－4
C. 1.0´10－7
D. 1.0´10－9
14.恒压下某反应的活化能为Ea，其逆反应的活化能为Ea'，则Ea－Ea'等于该反应的( )。       (满分:3)
A. ΔH
B. -ΔH
C. ΔG
D. -ΔG
15.在373K和1.013×105Pa时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，体系的热力学函数变量为零的是( )       (满分:3)
A. ΔH
B. ΔU
C. ΔS
D. ΔG
16.石英和金刚石的相似之处在于( )       (满分:3)
A. 都是分子晶体
B. 都是以共价键结合的原子晶体
C. 都具有非极性共价键
D. 其硬度和熔点相近
17.ψ(3,2,1)代表下列哪个简并轨道中的一个( )       (满分:3)
A. 2p轨道
B. 3p轨道
C. 3d轨道
D. 4f轨道
18.下列合金材料中用作储氢材料的是( )       (满分:3)
A. LaNi5
B. Cu-Zn-Al
C. TiC
D. Fe3C
19.下列氯化物熔点高低次序中不正确的是( )       (满分:3)
A. ZnCl2<BaCl2
B. BeCl2>MgCl2
C. NaCl>LiCl
D. KCl>RbCl
20.将KMnO4＋HCl→KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O全配平后，HCl的系数是( )。       (满分:3)
A. 8
B. 10
C. 16
D. 18
三、判断题：
1.氢与活泼金属反应能生成离子型化合物。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
2.反应热是指产物温度回到反应物温度时系统吸收或放出的热量。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
3.在热力学上判断为不可能发生的反应，往往通过电解是可以进行的。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
4.锌、铁是人体必需的微量元素，摄入越多越有利于健康。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
5.分步沉淀中，溶度积小的沉淀先析出。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
6.pH=2和pH=6的溶液H＋的浓度相差4000倍。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
7.原电池的EΘ越大，则电池反应的速率越快。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
8.因为有焰色反应，所有的碱金属和碱土金属都能用来做焰火       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
9.当分子中存在单电子时该分子具有顺磁性       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
10.发生轨道杂化的原子可以具有成对电子       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
11.在饱和CaSO4的多相系统中，加水稀释后，CaSO4的沉淀将减少，而Ca2＋离子的浓度将不变。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
12.不同的配合物相比，配合物（离子）的KfΘ越大，则其稳定性越高。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
13.p,V,T,G都是状态函数，所以它们的变化值与变化途经无关。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
14.通常将N2O5溶于水来制备HNO3       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
15.没有密封好的冰醋酸放置一段时间后，凝固点会下降。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
16.化学反应平衡的标志是ΔG＝0，而电化学反应平衡的标志是E＝0。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
17.纯的多元弱酸溶液中，H+的浓度主要由第一步电离决定。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
18.配合物的中心原子的配位数等于配位体的数目。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
19.极化能力强的离子其结构的特性是离子电荷高、离子半径小       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
20.可逆反应达平衡时，反应物的转化率不随起始浓度而变。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确

17春学期《普通化学》在线作业2

一、单选题：
1.欲从含有少量Cu2＋的ZnSO4溶液中除去Cu2＋最好的试剂是( )       (满分:3)
A. NaOH
B. Na2CO3
C. Zn
D. Fe
2.下列物质中熔、沸点最低的是( )       (满分:3)
A. O2
B. CO2
C. H2
D. He
3.0.10mol·L－1弱酸HA溶液的电离度为0.010%，则HA的电离常数是( )。       (满分:3)
A. 1.0´10－2
B. 1.0´10－4
C. 1.0´10－7
D. 1.0´10－9
4.刚玉的化学成分是( )       (满分:3)
A. Al2O3
B. CaC2
C. SiO2
D. SiC
5.lnk(k是速率常数)对1/T作图，直线的斜率是( )       (满分:3)
A. -
B. -Ea/R
C. -2.303Ea/R
D. Ea/2.303R
6.下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是( )。       (满分:3)
A. 10ml0.2mol·L－1HCl和10ml0.1mol·L－1NaCl
B. 10ml0.2mol·L－1HAc和10ml0.3mol·L－1NaOH
C. 10ml0.2mol·L－1HAc和10ml0.1mol·L－1NaOH
D. 10ml0.2mol·L－1HCl和10ml0.2mol·L－1NaOH
7.SO42-的共轭酸是( )       (满分:3)
A. HSO4-
B. H2SO4
C. H+
D. H3O+
8.下列各组物质中，沸点高低次序不正确的是( )       (满分:3)
A. HF>NH
B. S2(g)>O2
C. NH3>PH3
D. SiH4>PH3
9.反应N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，ΔHq=-92kJ·mol-1，从热力学观点看要使H2(g)达到最大转化率，反应条件应该是( )       (满分:3)
A. 低温高压
B. 低温低压
C. 高温高压
D. 高温低压
10.下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )       (满分:3)
A. Na2SO4
B. CO
C. KCl
D. NH4
11.在25℃，1.00g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出30.9kJ的热，则Al2O3的标准摩尔生成焓为( )kJ·mol－1。（铝的原子量为27）       (满分:3)
A. 30.9
B. -30.9
C. -834.3
D. -1668.6
12.下列元素中原子外层电子构型为ns2np5的是( )       (满分:3)
A. Na
B. Mg
C. Si
D. F
13.下列物质中既溶于稀酸又溶于氨水的是( )       (满分:3)
A. Cu(OH)2
B. Pb(OH)2
C. Al(OH)3
D. AgCl
14.在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是( )       (满分:3)
A. 各反应物和生成物的浓度相等
B. 各物质浓度不随时间改变而改变
C. ΔGΘ＝0
D. 正逆反应速率常数相等
15.下列氯化物在室温下不水解的是( )       (满分:3)
A. PCl3
B. SnCl2
C. CCl4
D. AlCl3
16.干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是( )       (满分:3)
A. P2O5
B. 浓H2SO4
C. NaOH
D. NaNO3
17.0.40mol·L－1丙酸溶液的pH值是( )。（丙酸的Kaq＝1.3×10－5）       (满分:3)
A. 0.40
B. 2.64
C. 4.88
D. 5.28
18.已知：Kaq=1.8×10－5，Kbq=1.8×10－5，则在下列各对酸碱混合物中，能配制pH=9的缓冲溶液的是( ).       (满分:3)
A. HAc和NaAc
B. NH4Cl和NH3
C. HAc和NH3
D. NH4Cl和HAc
19.恒压下某反应的活化能为Ea，其逆反应的活化能为Ea'，则Ea－Ea'等于该反应的( )。       (满分:3)
A. ΔH
B. -ΔH
C. ΔG
D. -ΔG
20.下列单质的ΔHfΘ不等于零的是( )。       (满分:3)
A. Cl2(l)
B. C(石墨
C. Ne(g)
D. Fe(s)
三、判断题：
1.同族副族元素的活泼性是随着原子序数的增大而提高。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
2.氯水能从碘化钾溶液中置换出单质碘，而单质碘又能从氯酸中置换出单质氯。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
3.根据稀释定律а=(Kiθ/c)1/2，弱电解质的浓度越小，则电离度越大。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
4.标准状态下，恒压反应热在量值上等于ΔHΘ。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
5.缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
6.下列两个反应的热效应相比，第②个放热较多, ①H2(g)＋Br2(g)→2HBr(g) ②H2(g)＋Br2(l)→2HBr(g)       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
7.某反应的ΔHq0，当温度升高时，平衡正向移动。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
8.对于一个确定的化学反应来说，活化能越小，反应速率越快。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
9.因为－DGq＝RTlnK，所以温度升高时，平衡常数将增大。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
10.溶解度表明了溶液中溶质和溶剂的相对含量。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
11.离子晶体中的化学键都是离子键       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
12.当某水合盐的蒸气压低于相同温度下水的蒸气压，这种盐可能会潮解。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
13.通常将N2O5溶于水来制备HNO3       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
14.配合物的中心原子的配位数等于配位体的数目。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
15.晶格能越高，离子键越温度，熔点越高       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
16.分几步完成的化学反应的总平衡常数是各步平衡常数之积。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
17.化学反应平衡的标志是ΔG＝0，而电化学反应平衡的标志是E＝0。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
18.内能的改变值△U可通过测定Q 和W 算出。由于内能是状态函数，因此，热和功也是状态函数。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
19.KMnO4溶液需存放在棕色瓶中，因为光照下KMnO4会慢慢分解为MnO2与O2       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
20.石墨、金刚石和臭氧都属于单质，它们的标准摩尔生成焓都为零。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确

17春学期《普通化学》在线作业3

一、单选题：
1.密闭容器中气体反应A＋B＝C已达到平衡，若在相同温度下将体积缩小2/3，则平衡常数KΘ将变为原来的( )。       (满分:3)
A. 2倍
B. 2/3
C. 1/3
D. 不变
2.某黄色固体化合物，不溶于热水，溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液后白色沉淀又消失。此黄色固体是( )       (满分:3)
A. PbCrO4
B. HgO
C. AgI
D. CdS
3.室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为( )。       (满分:3)
A. 0
B. 1J·mol－1·K－1
C. >0
D. <0
4.下列分子中属于非极性分子的是( )       (满分:3)
A. PH3
B. AsH3
C. BCl3
D. CHCl3
5.下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是( )。       (满分:3)
A. 10ml0.2mol·L－1HCl和10ml0.1mol·L－1NaCl
B. 10ml0.2mol·L－1HAc和10ml0.3mol·L－1NaOH
C. 10ml0.2mol·L－1HAc和10ml0.1mol·L－1NaOH
D. 10ml0.2mol·L－1HCl和10ml0.2mol·L－1NaOH
6.下列化合物均属于NaCl晶型，其中晶格能最小的是( )       (满分:3)
A. NaBr
B. LiF
C. CaO
D. BeO
7.下列化学键中，极性最弱的是( )       (满分:3)
A. O－F
B. H－O
C. H－F
D. C－F
8.下列化合物中，在结构和性质上与CO2最相似的是( )       (满分:3)
A. CS2
B. N2O
C. SO2
D. ClO2
9.在0.10L0.10mol·L－1HAc溶液中，加入少量NaAc晶体，溶液的pH值将会( )。       (满分:3)
A. 升高
B. 降低
C. 不变
D. 无法判断
10.下列氯化物熔点高低次序中不正确的是( )       (满分:3)
A. ZnCl2<BaCl2
B. BeCl2>MgCl2
C. NaCl>LiCl
D. KCl>RbCl
11.下列离子的电子构型可以用3d6表示的是( )       (满分:3)
A. Mn2+
B. Fe3+
C. Co3+
D. Ni2+
12.反应N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，ΔHq=-92kJ·mol-1，从热力学观点看要使H2(g)达到最大转化率，反应条件应该是( )       (满分:3)
A. 低温高压
B. 低温低压
C. 高温高压
D. 高温低压
13.干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是( )       (满分:3)
A. P2O5
B. 浓H2SO4
C. NaOH
D. NaNO3
14.欲从含有少量Cu2＋的ZnSO4溶液中除去Cu2＋最好的试剂是( )       (满分:3)
A. NaOH
B. Na2CO3
C. Zn
D. Fe
15.下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是( )       (满分:3)
A. HF
B. P4
C. SiO2
D. Hg
16.石英和金刚石的相似之处在于( )       (满分:3)
A. 都是分子晶体
B. 都是以共价键结合的原子晶体
C. 都具有非极性共价键
D. 其硬度和熔点相近
17.在石墨晶体中，层与层之间的结合力是( )       (满分:3)
A. 范德华力
B. 共价键
C. 金属键
D. 大π键
18.关于下列元素第一电离能大小的判断，正确的是( )       (满分:3)
A. N>O
B. C>N
C. B>C
D. Mg>Be
19.下列反应2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)达平衡时，保持体积不变，加入惰性气体He，使总压力增加一倍，则( )       (满分:3)
A. 平衡向左移动
B. 平衡向右移动
C. 平衡不发生移动
D. 条件不足，无法判断
20.恒压下某反应的活化能为Ea，其逆反应的活化能为Ea'，则Ea－Ea'等于该反应的( )。       (满分:3)
A. ΔH
B. -ΔH
C. ΔG
D. -ΔG
三、判断题：转载请注明无忧答案网
1.某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
2.配合物的中心原子的配位数等于配位体的数目。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
3.分步沉淀中，溶度积小的沉淀先析出。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
4.在卤素的含氧酸中，高氯酸具有最强的氧化性。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
5.标准状态下，恒压反应热在量值上等于ΔHΘ。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
6.化学反应平衡的标志是ΔG＝0，而电化学反应平衡的标志是E＝0。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
7.0.50mol·L－1HAc的电离度是0.60％。（Kaq(HAc)=1.8×10－5）       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
8.KMnO4溶液需存放在棕色瓶中，因为光照下KMnO4会慢慢分解为MnO2与O2       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
9.纯的多元弱酸溶液中，H+的浓度主要由第一步电离决定。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
10.液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
11.对于一个确定的化学反应来说，活化能越小，反应速率越快。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
12.反应热的单位是kJ·mol－1，反应式配平系数不同时，该反应的反应热也不同。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
13.晶格能越高，离子键越温度，熔点越高       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
14.在饱和CaSO4的多相系统中，加水稀释后，CaSO4的沉淀将减少，而Ca2＋离子的浓度将不变。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
15.在NaCl和CuCl中，Na＋和Cu＋离子的半径分别为95pm和96pm，则它们的晶格能应当相近，故它们的水溶性和熔点都相近。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
16.溶解度表明了溶液中溶质和溶剂的相对含量。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
17.离子晶体的组成可以全部是非金属元素       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
18.当溶液中可能出现分步沉淀时，溶解度小的物质将先沉淀。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
19.任何酸碱反应到达终点后溶液的pH值呈中性。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确
20.p,V,T,G都是状态函数，所以它们的变化值与变化途经无关。       (满分:2)
A. 错误
B. 正确

奋斗. 发表于 2017-5-15 15:46:31

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