福师17春《物理化学》在线作业一二答案
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一、单选题：
1.理想气体绝热可逆膨胀过程，其ΔS值( )。 (满分:2)
A. = 0
B. < 0
C. > 0
D. 不能判断
2.兰缪尔吸附等温式所基于的一个假定是 ：( ) (满分:2)
A. 吸附热是个常数
B. 平整的固体表面
C. 理想的气体行为
D. 吸附和脱附的活化能均为零
3.1克-10ºC的水凝固成-10ºC的冰，其ΔS为多少？ (满分:2)
A. -334/273+(2.05-4.18)ln(236/273)
B. 334/273+(2.05-4.18)ln(263/273)
C. -334/263
D. 334/263
4.反应A → 2B 在某温度时的速率方程为d/dt = kB，则此反应的半衰期为:( )。 (满分:2)
A. ln2/kB
B. 2ln2/kB
C. kBln2
D. Bln2
5.某电池在101.3kPa下，放电过程中，若Qr=100J，焓变是多少？ (满分:2)
A. ΔH=-100J
B. ΔH=0
C. ΔH>-100J
D. ΔH<-100J
6.已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B在此固溶体中的含量必( )B 在液相中的含量。 (满分:2)
A. 大于
B. 小于
C. 等于
D. 不能确定
7.设氢气和氮气均为理想气体，在下列等温混合过程中，其熵变ΔS为多少？ (满分:2)
A. 大于0
B. 小于0
C. 等于0
D. 无法计算
8.对ζ电势的阐述，正确的是： (满分:2)
A. ζ电势与溶剂化层中离子浓度有关 ；
B. ζ电势在无外电场作用下也可表示出来 ；
C. |ζ| 电势越大，溶胶越不稳定 ；
D. |ζ| 电势越大，扩散层中反号离子越少。
9.非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：( )。 (满分:2)
A. Q = 0，ΔH = 0，Δp < 0
B. Q = 0，ΔH < 0，Δp < 0
C. Q > 0，ΔH = 0，Δp < 0
D. Q < 0，ΔH = 0，Δp < 0
10.在应用电势差计来测量电池电动势的实验中，通常必须用到( )。 (满分:2)
A. 标准氢电极
B. 标准电池
C. 甘汞电极
D. 活度为1的电解质溶液
11.溶胶有三个最基本的特性，下列哪点不在其中？ (满分:2)
A. 高度分散性
B. 热力学稳定性
C. 多相性
D. 热力学不稳定性
12.若系统经历一任意不可逆过程后，则该系统的 ΔS( )。 (满分:2)
A. 一定大于零
B. 一定小于零
C. 一定等于零
D. 无法确定
13.下列电解质溶液中，离子平均活度系数最小的是（设浓度都为0.01mol•kg-1） (满分:2)
A. ZnSO4
B. CaCl2
C. KCl
D. LaCl3
14.当一定量的直流电流通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出的金属的量正比于( )。 (满分:2)
A. 阴极的表面积
B. 电解质溶液的浓度
C. 通过的电量
D. 电解质溶液的温度
15.将固体 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数 C 和自由度数 f 为：( ) (满分:2)
A. C= 2， f= 1
B. C= 2， f= 2
C. C= 1， f= 0
D. C= 3， f= 2
16.1mol液体在其沸点蒸发为气体，下列哪些量增加了？ (满分:2)
A. 蒸汽压，熵；
B. 熵，自由能；
C. 熵，内能；
D. 蒸汽压，内能
17.体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：( ) (满分:2)
A. T，p，V，Q
B. m，Vm，Cp，ΔV
C. T，p，V，n
D. T，p，U，W
18.溶胶（憎液溶胶）在热力学上是：( ) (满分:2)
A. 不稳定、可逆的体系
B. 不稳定、不可逆体系
C. 稳定、可逆体系
D. 稳定、不可逆体系
19.设反应aA + bB = gG + hH，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p时的转化率是总压力2p的2倍，可推测该反应：( ) (满分:2)
A. 平衡常数与温度、压力成正比；
B. 平衡常数与温度成正比，与压力成反比 ；
C. 该反应是一个体积增加的放热反应；
D. 该反应是一个体积增加的吸热反应。
20.291K时浓度为10mol•m^(-3)的CuSO4溶液的电导率为0.1434 S•m^(-1), 则该溶液的摩尔电导率为：( )。 (满分:2)
A. 14.34×10^（-3)S•m^(2)•mol^(-1)
B. 14.34S•m^(2)•mol^(-1)
C. 14.34×10^(-2)S•m^(2)•mol^(-1)
D. 14.34×10^(-1）S•m^(2)•mol^(-1)
21.若气体的状态方程为pV = RT + bp(b < 0)，该气体经恒温恒压膨胀后，其内能如何变化？ (满分:2)
A. 增加
B. 不变
C. 减少
D. 其他
22.过渡态理论对活化络合物的假设中，以下说法不正确的为 ：( ) (满分:2)
A. 是处在鞍点时的分子构型
B. 正逆反应的过渡态不一定相同
C. 存在着与反应物间化学平衡
D. 生成的过渡态不能返回反应始态
23.下现象属于溶胶的电动现象的是：( )。 (满分:2)
A. 电泳
B. 丁达尔现象
C. 布朗运动
D. 沉降平衡
24.已知气相反应C6H6(g) + 3H2(g) →C6H12(g) 在373K时的标准摩尔反应焓变为-192.43 J mol-1，当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动( )。 (满分:2)
A. 升温与加压
B. 升温与减压
C. 降温与加压
D. 降温与减压
25.二组分理想溶液的总的蒸汽压是( )。 (满分:2)
A. 与溶液的组成无关
B. 介于两纯组分的蒸汽压之间
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C. 大于任一纯组分
D. 小于任一纯组分的蒸汽压
26.可逆过程是：( )。 (满分:2)
A. 变化速率无限小的过程
B. 作最大功的过程
C. 循环过程
D. 能使系统和环境完全复原的过程
27.关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是 (满分:2)
A. ΔG≤W‘在做非体积功的各种热力学过程中都成立
B. 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小
C. 在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生
D. 在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生
28.已知298K时水的表面张力为0.0728N•m-1，则半径为1×10^(-5)cm的小水滴内受到的附加压力为( )。 (满分:2)
A. 1.46×10^(4)Pa
B. 1.46×10^(6)Pa
C. 2.92×10^(4)Pa
D. 2.92×10^(6)Pa
29.根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是：( ) (满分:2)
A. 活化能降低
B. 碰撞频率提高
C. 活化分子所占比例增加
D. 碰撞数增加
30.某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数 为：( ) (满分:2)
A. 0 级反应
B. 1 级反应
C. 2 级反应
D. 3 级反应
31.有一稀溶液浓度为m，沸点升高值为ΔTb, 凝固点下降值为ΔTf, 则 (满分:2)
A. ΔTf>ΔTb
B. ΔTf=ΔTb
C. ΔTf<ΔTb
D. 无法确定
32.硫酸与水可形成H2SO4•H2O(s)、H2SO4•2H2O(s)、H2SO4•4H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? (满分:2)
A. 3
B. 2
C. 1
D. 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
33.质量数为 210的钚同位素进行β放射，经14天后，同位素活性降低6.85％。此同位素的半衰期为 (满分:2)
A. 3.6 天
B. 270.8 天
C. 7.2 天
D. 135.9 天
34.对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是：( ) (满分:2)
A. 凸液面内部分子所受压力大于外部压力 ；
B. 凹液面内部分子所受压力小于外部压力 ；
C. 水平液面内部分子所受压力大于外部压力；
D. 水平液面内部分子所受压力等于外部压力。
35.下述说法中，哪一种正确：( )。 (满分:2)
A. 热容C不是状态函数
B. 热容C与途径无关
C. 恒压热容Cp不是状态函数
D. 恒容热容CV不是状态函数
36.在恒温、恒压下，已知反应A→ 2B和2A→ C的反应热分别为ΔH1和ΔH2, 则反应C→4B的反应热ΔH3为( )。 (满分:2)
A. 2ΔH1+ΔH2
B. ΔH2-2ΔH1
C. ΔH1+ΔH2
D. 2ΔH1-ΔH2
37.在无隔膜的情况下，电解冷的食盐水溶液，主要电解产物是什么？ (满分:2)
A. NaOH, H2, Cl2
B. NaClO3,H2
C. NaClO,H2
D. NaClO3,NaClO
38.过冷水凝结成同温度的冰，则过程中应( )。 (满分:2)
A. ΔS系>0
B. ΔS系<0
C. [ΔS系+ΔS环]>0
D. [ΔS系+ΔS环]<0
39.在25℃时电池反应H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)所对应的电池的标准电动势为Eθ1，则反应2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g)所对应得电池的标准电动势为Eθ2是( )。 (满分:2)
A. Eθ2 = - 2 Eθ1
B. Eθ2 = 2 Eθ1
C. Eθ2 = - Eθ1
D. Eθ2 = Eθ1
40.根据气体反应碰撞理论，分子的碰撞数与温度有何关系？ (满分:2)
A. 与温度无关
B. 与绝对温度成正比
C. 与绝对温度平方根成正比
D. 与绝对温度成反比
三、判断题：
1.在等温等压条件下，?rGm > 0的反应一定不能进行。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
2.ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值. (满分:2)
A. 错误
B. 正确
3.自然界发生的过程一定是不可逆过程。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
4.溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
5.单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
6.熵增加的过程一定是自发过程。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
7.孤立系统中平衡态的熵最大。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
8.若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
9.电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
10.零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
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福师《物理化学》在线作业二
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一、单选题：
1.298K时，苯蒸气在石墨上的吸附符合兰缪尔吸附等温式，在苯蒸气压力为40Pa时，覆盖度θ=0.05，当θ=0.5时，苯蒸气的平衡压力为 (满分:2)
A. 400Pa
B. 760Pa
C. 1000Pa
D. 200Pa
2.从化学反应的等温方程出发，要使该反应逆向自发进行必须符合( )。 (满分:2)
A. Qa > Kθ
B. Qa < Kθ
C. Qa = Kθ
D. 都不是
3.过冷水凝结成同温度的冰，则过程中应( )。 (满分:2)
A. ΔS系>0
B. ΔS系<0
C. [ΔS系+ΔS环]>0
D. [ΔS系+ΔS环]<0
4.理想气体绝热可逆膨胀过程，其ΔS值( )。 (满分:2)
A. = 0
B. < 0
C. > 0
D. 不能判断
5.硫酸与水可形成H2SO4•H2O(s)、H2SO4•2H2O(s)、H2SO4•4H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? (满分:2)
A. 3
B. 2
C. 1
D. 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
6.某电池在101.3kPa下，放电过程中，若Qr=100J，焓变是多少？ (满分:2)
A. ΔH=-100J
B. ΔH=0
C. ΔH>-100J
D. ΔH<-100J
7.兰缪尔吸附等温式所基于的一个假定是 ：( ) (满分:2)
A. 吸附热是个常数
B. 平整的固体表面
C. 理想的气体行为
D. 吸附和脱附的活化能均为零
8.在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A) 和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是： (满分:2)
A. A 杯高于 B 杯
B. A 杯等于 B 杯
C. A 杯低于 B 杯
D. 视温度而定
9.反应2NO(g)+ O2(g) = 2NO2(g) 的ΔrHm < 0 ，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以( )。 (满分:2)
A. 升温加压
B. 升温降压
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C. 降温加压
D. 降温降压
10.关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的 (满分:2)
A. 热不能自动从低温流向高温
B. 不可能从单一热源吸热做功而无其它变化
C. 第二类永动机是造不成的
D. 热不可能全部转化为功
11.对实际气体的节流膨胀过程，有( ) (满分:2)
A.
12.x为状态函数，下列表述中不正确的是：( )。 (满分:2)
H = 0
B.
13.已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B在此固溶体中的含量必( )B 在液相中的含量。 (满分:2)
S = 0
C.
14.反应A → 2B 在某温度时的速率方程为d/dt = kB，则此反应的半衰期为:( )。 (满分:2)
G = 0
D.
15.在恒温、恒压下，已知反应A→ 2B和2A→ C的反应热分别为ΔH1和ΔH2, 则反应C→4B的反应热ΔH3为( )。 (满分:2)
U = 0
16.铅蓄电池充电时电解液怎样变化？ (满分:2)
A. dx 为全微分
B. 当状态确定，x的值确定
C. Δx = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关
D. 当体系状态变化，x值一定变化
17.对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：( )。 (满分:2)
A. 大于
B. 小于
C. 等于
D. 不能确定
18.在 T，p 时，理想气体反应 C2H6(g) ＝ H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx为： (满分:2)
A. ln2/kB
B. 2ln2/kB
C. kBln2
D. Bln2
19.下列电解质溶液中，离子平均活度系数最小的是（设浓度都为0.01mol•kg-1） (满分:2)
A. 2ΔH1+ΔH2
B. ΔH2-2ΔH1
C. ΔH1+ΔH2
D. 2ΔH1-ΔH2
20.某具有简单级数反应的速率常数的单位是mol•dm-3•s-1,该化学反应的级数为( )。 (满分:2)
A. H2SO4 比重变大
B. H2SO4浓度变小
C. 水分解
D. A或C
21.非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：( )。 (满分:2)
A. Q
B. Q－W
C. W(当 Q = 0 时)
D. Q(当 W = 0 时)
22.电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，此规律仅适用于( )。 (满分:2)
A. RT
B. 1/(RT)
C. RT/p
D. p/(RT)
23.根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是：( ) (满分:2)
A. ZnSO4
B. CaCl2
C. KCl
D. LaCl3
24.弯曲液面下的附加压力与表面张力的联系与区别在于：( ) (满分:2)
A. 2级反应
B. 1级反应
C. 0级反应
D. 3级反应
25.对于反应2NO2=2NO+O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为：( )。 (满分:2)
A. Q = 0，ΔH = 0，Δp < 0
B. Q = 0，ΔH < 0，Δp < 0
C. Q > 0，ΔH = 0，Δp < 0
D. Q < 0，ΔH = 0，Δp < 0
26.下述说法中，哪一种正确：( )。 (满分:2)
A. 强电解质
B. 弱电解质
C. 无限稀溶液
D. 摩尔浓度为1 mol•dm-3的溶液
27.在讨论稀溶液的蒸汽压降低规律时，溶质必须是( )。 (满分:2)
A. 活化能降低
B. 碰撞频率提高
C. 活化分子所占比例增加
D. 碰撞数增加
28.在25℃时电池反应H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)所对应的电池的标准电动势为Eθ1，则反应2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g)所对应得电池的标准电动势为Eθ2是( )。 (满分:2)
A. 产生的原因与方向相同，而大小不同；
B. 作用点相同，而方向和大小不同；
C. 产生的原因相同，而方向不同；
D. 作用点相同，而产生的原因不同。
29.对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：( )。 (满分:2)
A. –2d/dt = 2d/dt = d/dt
B. –d/2dt = d/2dt = d/dt =dξ/dt
C. –d/dt = d/dt = d/dt
D. –d/2dt = d/2dt = d/dt =1/V dξ/dt
30.明矾净水的主要原理是 (满分:2)
A. 热容C不是状态函数
B. 热容C与途径无关
C. 恒压热容Cp不是状态函数
D. 恒容热容CV不是状态函数
31.一种实际气体，其状态为 pVm = RT + αp(α < 0)，该气体经节流膨胀后：( )。 (满分:2)
A. 挥发物
B. 电解质
C. 非挥发物
D. 气体物质
32.化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是：( ) (满分:2)
A. Eθ2 = - 2 Eθ1
B. Eθ2 = 2 Eθ1
C. Eθ2 = - Eθ1
D. Eθ2 = Eθ1
33.以下说法中错误的是：( )。 (满分:2)
A. 体系处于一定的状态，具有一定的内能
B. 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值
C. 状态发生变化，内能也一定跟着变化
D. 对应于一个内能值，可以有多个状态
34.溶胶（憎液溶胶）在热力学上是：( ) (满分:2)
A. 电解质对溶胶的稳定作用
B. 溶胶的相互聚沉作用
C. 对电解质的民化作用
D. 电解质的对抗作用
35.已知298K时水的表面张力为0.0728N•m-1，则半径为1×10^(-5)cm的小水滴内受到的附加压力为( )。 (满分:2)
A. 温度升高
B. 温度下降
C. 温度不变
D. 不能确定温度如何变化
36.常温下某气体从高压气瓶中经针形阀放出，刚放出气体的温度比瓶内气体的温度如何？ (满分:2)
A. 对任何反应在任何温度范围内
B. 对某些反应在任何温度范围内
C. 对任何反应在一定温度范围内
D. 对某些反应在一定温度范围内
37.可逆过程是：( )。 (满分:2)
A. 质量作用定律不适用于简单反应
B. 复合反应包含两个或两个以上的基元反应
C. 简单反应只包含一个基元反应
D. 组成总反应的基元反应的总和称为反应机理
38.在通常温度下，NH4HCO3(s) 可发生下列分解反应： NH4HCO3(s) ＝ NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg，均保持在298 K 达到平衡后，下列哪种说法是正确的？( ) (满分:2)
A. 不稳定、可逆的体系
B. 不稳定、不可逆体系
C. 稳定、可逆体系
D. 稳定、不可逆体系
39.理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： (满分:2)
A. 1.46×10^(4)Pa
B. 1.46×10^(6)Pa
C. 2.92×10^(4)Pa
D. 2.92×10^(6)Pa
40.氮气进行绝热可逆膨胀 (满分:2)
A. 高
B. 低
C. 不变
D. 不一定
三、判断题：
1.对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。 (满分:2)
A. 变化速率无限小的过程
B. 作最大功的过程
C. 循环过程
D. 能使系统和环境完全复原的过程
2.若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。 (满分:2)
A. 两容器中压力相等
B. A 内压力大于 B 内压力
C. B 内压力大于 A 内压力
D. 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大
3.熵增加的过程一定是自发过程。 (满分:2)
A. 可以从同一始态出发达到同一终态
B. 从同一始态出发，不可能达到同一终态
C. 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确
D. 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定
4.自然界发生的过程一定是不可逆过程。 (满分:2)
A. ΔＵ＝０
B. ΔＳ＝０
C. ΔA＝０
D. ΔＧ＝０
5.范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度将降低。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
6.化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
7.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
8.ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值. (满分:2)
A. 错误
B. 正确
9.阈能的概念只适用于基元反应。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
10.电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
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