西交17年9月课程《大学化学》作业考核答案
西安交通大学17年9月课程考试《大学化学》作业考核试题一、单选题：
1.导电性能最好的金属是( ) (满分:2)
A. ag
B. cu
C. Al
D. Au
2.在定温定压条件下，某反应的ΔG>0，这表明该反应 ( ) (满分:2)
A. 正向自发进行
B. 逆向自发进行
C. 视具体情况而定
D. 不能确定
3.下列常用的能源中，属于新能源的是( ) (满分:2)
A. 石油
B. 天然气
C. 氢能
D. 水能
4.在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O;2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+; 他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是( ) (满分:2)
A. Sn2+和Fe3+
B. Cr2O72-和Fe3+
C. Cr3+和Sn4+
D. Cr2O72-和Sn2+
5.具有下列表现：儿童骨质生长不良和骨化不全，囟门晚闭，出牙晚，“鸡胸”或佝偻病，成人患软骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素造成( ) (满分:2)
A. Ca
B. Zn
C. Fe
D. I2
6.下列各物质的分子间只存在色散力的是( ) (满分:2)
A. CO2
B. H2O
C. NH3
D. CHCl3
7.下列个物质的化学键中，只存在σ键的是( ) (满分:2)
A. N2
B. C2H4
C. PH3
D. 无法确定
8.以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)> Eθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是( ) (满分:2)
A. MnO4-与Fe2+
B. MnO4-与Fe3+
C. Mn2+与Fe2
D. Mn2+与Fe3+
三、判断题：
1.在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配体的数目。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
2.在晶态高聚物中，通常可同时存在晶态和非晶态两种结构。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
3.就主族元素的单质的熔点来说，大致有这样趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
4.两种分子酸HX溶液和HY溶液有相同的PH,则这两种酸的浓度相同。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
5.N2只有π键。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
6.在10.0cm3纯水中加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，则pH值减小。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
7.复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
8.对反应系统C（s）+ H2O（L）=CO（G）+ H2（g），△rHmθ(298.15℃)= 131.3kJ.mol-1，达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v（正）增加，逆反应速率v（逆）减小，结果平衡向右移动。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
9.在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是解离常数。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
10.胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
11.MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C(Mg2+)=C(CO32-),而且C(Mg2+)×C(CO32-)=6.82×10-6mol2.L-2 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
12.某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡后，则各反应物与生成物的分压或浓度分别保持原有定值。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
13.核外电子的波函数平方Ψ2表示电子在核外运动的轨迹。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
14.铝和氯气分子分别是较活泼的金属和活泼的非金属单质，因此两者能形成典型的离子键，固态为离子晶体。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
15.0.1mol/L的NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的PH要大，这表明CN- 的Kb 值比F- 的 Kb 值要大。核外电子的波函数平方Ψ2表示电子在核外运动的轨迹。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
16.ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
17.自然界中，硬度最大的金属是金刚石。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
18.反应的焓变就是反应的热效应。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
19.癌基因是生物体本身不具有的。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
20.元素的电负性值越大，其金属性越弱，非金属性越强。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
21.功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
22.钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
23.电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的阳极。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
24.催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能,但不能改变反应的△rGθm。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
25.热力学可逆过程是在系统接近于平衡的状态下发生的无限缓慢过程，因此它和平衡态密切相关。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
26.反应的级数取决于放映方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
27.金属铁可以置换Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
28.自然界中导电高性能最好的是铝，因此铝常被用作高压电缆。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
29.当主量子数n = 2时，角量子数l只能取１。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
30.已知氢氧化合反应： H2(g) + 1/2O2(g) = H20(l)，△rHmθ(298.15℃)= -285.0 kJ.mol-1 ，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是低温低压。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
31.已知下列过程的热化学方程式为UF6(l)＝UF6(g)；△rHθm = 30.1kJ·mol-1则此温度时蒸发1mol UF6(l)，会放出热30.1kJ。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
32.半导体与绝缘体有十分类似的能带机构，只是半导体的禁带宽度要窄得多。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
33.对某一化学反应，其标准平衡常数Kθ和电动势E的数值，都随化学计量数的写法不同而异。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
34.一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的外压。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
35.共价化合物成固态时，均为分子晶体，因此熔、沸点都低。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
36.同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
37.超导材料的特性是它具有低温下零电阻。( ) (满分:2)
A. 错误 B. 正确
38.金属电动序中位置越前的金属越活泼，因而也一定越容易遭受腐蚀。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
39.在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
40.p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨道运动的。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
41.对反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△rHθ(298.15K)=131.3KJ.mol-1。由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
42.已知：Φ?(Zn2+/Zn)=－0.7621V，但是室温下锌不能从水中置换出H2。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
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