东北大学17秋《分析化学》在线作业123满分答案下载
17秋学期《分析化学》在线作业1一、单选题:【10道,总分:50分】
1.在配位滴定法中，若配制EDTA溶液时使用了含有Ca2+的蒸馏水，以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液，以二甲酚橙为指示剂，用所得EDTA标准溶液滴定试液中的Zn2+，则所得Zn2+浓度( )。 (满分:5)
A. 偏高 B. 偏低
C. 不变 D. 不确定
2.原子吸收光谱线的多普勒变宽是由下面原因( )产生的 (满分:5)
A. 原子的热运动
B. 原子与其它粒子的碰撞
C. 原子与同类原子的碰撞
D. 外部电场对原子的影响
3.用EDTA滴定Mg2+，采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将导致( ) (满分:5)
A. 终点颜色变化不明显以致无法确定终点
B. 在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前
C. 使EDTA与指示剂作用缓慢,终点延长
D. 与指示剂形成沉淀,使其失去作用
4.OH-的共轭酸是( ) (满分:5)
A. H+
B. H2O
C. H3O+
D. O2-
5.在下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是( ) (满分:5)
A. HCN-NaCN
B. H3PO4-Na2HPO4
C. +NH3CH2COOH-NH2CH2COO-
D. H3O+-OH-
6.铬黑T在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成络合物显红色，pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In- HIn2- In3- 紫红 蓝 橙 使用该指示剂的酸度范围是( ) (满分:5)
A. pH < 6.3
B. pH > 11.6
C. pH = 6.3～11.6
D. pH =6.3±1
7.Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为( )。(已知φ0Fe3+/Fe2+= 0.77 V，φ0Sn4+/Sn2+= 0.15 V) (满分:5)
A.(0.77-0.15)/0.059
B. 2×(0.77-0.15)/0.059
C. 3×(0.77-0.15)/0.059
D. 2×(0.15-0.77)/0.059
8.电位法测定水中F-含量时，加入TISAB溶液，其中柠檬酸的作用是( ) (满分:5)
A. 控制溶液的pH在一定范围内
B. 使溶液的离子强度保持一定值
C. 掩蔽Al3+、Fe3+干扰离子
D. 加快响应时间
9.原子吸收线的轮廓由以下那种指标表征( )。 (满分:5)
A. 中心频率、吸收线半宽度
B. 峰值吸收系数、中心频率
C. 峰值吸收系数、半宽度
D. 辐射频率、透过光强
10.配位滴定法中，若配制EDTA溶液时使用了含有Ca2+的蒸馏水，以金属锌为基准物质，铬黑T为指示剂标定EDTA溶液，用所得EDTA标准溶液滴定试液中的Ca2+，则所得Ca2+浓度( ) (满分:5)
A. 偏高
B. 偏低
C. 不变
D. 不确定
二、判断题:【10道,总分:50分】
1.符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置不移动，但吸收峰的强度减弱。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
2.若将H2C2O4.H2O基准物质长期放在有硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，所得到的结果偏高。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
3.有色溶液的透光率随溶液浓度增大而减小，所以透光率与溶液浓度呈反比例关系。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
4.H2CO3与CO32-是共轭酸碱对。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
5.色谱外标法的准确度高，但前提是仪器稳定性高和操作重复性好。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
6.载气流速较低时，增加载气流速，柱效增加，这是由于流速增加，分子扩散影响减小而导致柱效增加。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
7.酸碱滴定终点时，酸和碱的指示剂的颜色发生变化。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
8.配位滴定法中，若指示剂与金属离子形成配合物的稳定性大于EDTA与金属离子形成配合物的稳定性，无法指示终点的现象称为指示剂的僵化。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
9.指示电极的标准电极电位是以饱和甘汞参比电极为基准获得的。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
10.氟离子选择电极的晶体膜是由高纯LaF3晶体制作的。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
17秋学期《分析化学》在线作业2
一、单选题:【10道,总分:50分】
1.将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液酸碱性为( ) (满分:5)
A. 酸性
B. 中性
C. 碱性
D. 不能确定其酸碱性
2.氧化还原反应平衡常数K值的大小( ) (满分:5)
A. 能说明反应的速度
B. 能说明反应的完全程度
C. 能说明反应条件
D. 能说明反应的历程
E. 能说明反应的次序
3.以下各项措施中,可以减小随机误差的是( ) (满分:5)
A. A）、进行仪器校正
B. B）、做对照试验
C. C）、增加平行测定次数
D. D）、做空白试验
4.以EDTA（Y）滴定Ca2+离子。若已知该反应的平衡常数为KCaY和Y4-离子的酸效应系数 α，则该滴定反应的酸效应平衡常数K?CaY等于( ) (满分:5)
A. αKCaY
B. α/KCaY
C. KCaY/α
D. α/[ Ca2+]
E. 1/(α.KCaY)
5.Ag-AgCl参比电极的电极电位取决于电极内部溶液中( ) (满分:5)
A. Ag+活度
B. Cl-活度
C. AgCl活度
D. Ag+和Cl-活度之和
6.氟离子选择电极对氟离子具有较高的选择性是由于( ) (满分:5)
A. 只有F-能透过晶体膜
B. F-能与晶体膜进行离子交换
C. 由于F-体积比较小
D. 只有F-能被吸附在晶体膜上
7.叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数时，说法正确的是( ) (满分:5)
A. x(Y4-)随酸度的增大而增大
B. x(Y4-)随pH的增大而减小
C. x(Y4-)随pH的增大而增大
D. x(Y4-)与pH的大小无关
8.在络合滴定中，有时采用辅助络合剂，其主要作用是( ) (满分:5)
A. 控制溶液的酸度
B. 将被测离子保持在溶液中
C. 作为指示剂
D. 掩蔽干扰离子
9.用H2C2O4标定KMnO4，采用的滴定方式属于( ) (满分:5)
A. 直接滴定
B. 返滴定
C. 置换滴定
D. 间接滴定
10.在原子吸收分光光度法中，加入消电离剂可以抑制电离干扰。一般来说，消电离剂的电离电位( ) (满分:5)
A. 比待测元素高
B. 比待测元素低
C. 与待测元素相近
D. 与待测元素相同
二、判断题:【10道,总分:50分】
1.离子选择电极的电位与待测离子活度呈线性关系。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
2.用总离子调节缓冲溶液（TISAB）保持溶液的离子强度相对稳定，故在所有电位测定方法中都必须加入TISAB。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
3.某人分析结果的准确度很高，那么其分析结果的精密度一定很高。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
4.晶体膜电极具有很高的选择性，这是因为晶体膜只让特定离子穿透而形成一定的电位。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
5.实现峰值吸收的条件之一是：发射线的中心频率与吸收线的中心频率一致。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
6.空心阴极灯能够发射待测元素特征谱线的原因是其阴极元素与待测元素相同。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
7.参比电极具有不同的电极电位，且电极电位的大小取决于内参比溶液。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
8.H3PO4与PO43-是共轭酸碱对。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
9.在偏差的表示中，用标准偏差表示结果比用算术平均偏差表示结果更为合理。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
10.平衡常数大的氧化还原反应都可用于容量分析。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
17秋学期《分析化学》在线作业3
一、单选题:【10道,总分:50分】
1.叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数时，说法正确的是( ) (满分:5)
A. x(Y4-)随酸度的增大而增大
B. x(Y4-)随pH的增大而减小
C. x(Y4-)随pH的增大而增大
D. x(Y4-)与pH的大小无关
2.以下试剂能作为基准物的是( ) (满分:5)
A. 分析纯CaO
B. 分析纯SnCl2·2H2O
C. 光谱纯三氧化二铁
D. 99.99%金属铜
3.原子吸收光谱线的多普勒变宽是由下面原因( )产生的 (满分:5)
A. 原子的热运动
B. 原子与其它粒子的碰撞
C. 原子与同类原子的碰撞
D. 外部电场对原子的影响
4.用K2Cr2O7标定Na2S2O3，采用的滴定方式属于( ) (满分:5)
A. 直接滴定
B. 返滴定
C. 置换滴定
D. 间接滴定
5.电位法测定水中F-含量时，加入TISAB溶液，其中NaCl的作用是( ) (满分:5)
A. 控制溶液的pH在一定范围内
B. 使溶液的离子强度保持一定值
C. 掩蔽Al3+、Fe3+干扰离子
D. 加快响应时间
6.标定NaOH溶液的浓度时，若采用少量中性杂质的H2C2O4.H2O，则标定所得的浓度( )。 (满分:5)
A. 偏高
B. 偏低
C. 不变
D. 不确定
7.氟离子选择电极对氟离子具有较高的选择性是由于( ) (满分:5)
A. 只有F-能透过晶体膜
B. F-能与晶体膜进行离子交换
C. 由于F-体积比较小
D. 只有F-能被吸附在晶体膜上
8.用酸碱滴定法测定CaCO3试剂的纯度，采用的滴定方式属于( ) (满分:5)
A. 直接滴定
B. 返滴定
C. 置换滴定
D. 间接滴定
9.使MY稳定性增加的副反应有( ) (满分:5)
A. 酸效应
B. 共存离子效应
C. 配位效应
D. 羟基效应
E. 混合配位效应
10.测定过程中出现下列情况，导致偶然误差的是( ) (满分:5)
A. A）、砝码未经校正
B. B）、滴定管的读数错误
C. C）、几次读取滴定管的读数不能取得一致
D. D）、读取滴定管读数时总是略偏高
二、判断题:【10道,总分:50分】
1.采用色谱归一化法定量的前提条件是试样中所有组分全部出峰。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
2.试剂中含有微量被测组分将引起试剂误差，可通过扣除试剂空白或将试剂进一步提纯加以校正。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
3.H3PO4与PO43-是共轭酸碱对。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
4.原子光谱理论上应是线光谱，原子吸收峰具有一定的宽度的原因主要是由于光栅的分光能力不够所致。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
5.K2Cr2O7可以用直接法配制标准溶液。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
6.不同浓度的同一物质，随浓度的改变，最大吸收波长的位置发生变化。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
7.某试样的色谱图上出现三个色谱峰，该试样最多有三个组分。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
8.KOH只能用间接法配制标准溶液。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
9.有H+参加的氧化还原半反应，pH值的变化，对电对的条件电极电位没有影响。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
10.若将H2C2O4.H2O基准物质长期放在有硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，所得到的结果偏高。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
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