东北大学17秋《基础化学》在线作业123答案
17秋学期《基础化学》在线作业1一、单选题:【40道,总分:80分】
1.ψ(3,2,1)代表下列哪个简并轨道中的一个( )。 (满分:2)
A. 2 p轨道 B. 3 p轨道 C. 3d轨道 D. 4f 轨道
2.欲从含有少量 Cu2＋ 的 ZnSO4 溶液中除去 Cu2＋最好的试剂是( )。 (满分:2)
A. NaOH
B. Na2CO3
C. Zn
D. Fe
3.升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是( )。 (满分:2)
A. Ea较大的反应
B. Ea较小的反应
C. 吸热反应
D. 放热反应
4.与稀盐酸反应可生成氯气的是( )。 (满分:2)
A. SnO2
B. Fe2O3
C. Co2O3
D. MnO2
5.下列电对中，? 值随增大而升高的是( )。 (满分:2)
A. NO3－/ HNO2
B. AgCl / Ag
C. HgI42－/ Hg
D. Cl2 / Cl－
6.下列元素中原子外层电子构型为ns2np5的是( ) (满分:2)
A. Na
B. Mg
C. Si
D. F
7.下列氯化物中能溶于有机溶剂的是** ( ) (满分:2)
A. LiCl
B. NaCl
C. KCl
D. CaCl2
8.下列物质在0 K时的标准熵为0的是( )。 (满分:2)
A. 理想溶液
B. 理想气体
C. 完美晶体
D. 纯液体
9.某可逆反应，当温度由T1 升高至T2 时，平衡常数 KΘ2 > KΘ1 ，则该反应的( )。 (满分:2)
A. ΔHΘ> 0
B. ΔHΘ< 0
C. ΔHΘ ＝ 0
D. 无法判断
10.零级反应的速率( )。 (满分:2)
A. 恒等于零
B. 与反应物浓度成正比
C. 与反应物浓度无关
D. 与反应物浓度成反比
11.下列关于化学反应的熵变与温度关系的描述中正确的是( )。 (满分:2)
A. 化学反应的熵变随温度变化不明显
B.化学反应的熵变随温度上高而减小
C. 化学反应的熵变随温度升高而增加
D. 化学反应的熵变随温度显著
12.金属的化学活泼性随原子序数增加而增强，但下列哪一族例外？ ( ) (满分:2)
A. ⅡA
B. ⅢB
C. ⅡB
D. ⅢA
13.刚玉的化学成分是( )。 (满分:2)
A. Al2O3
B. CaC2
C. SiO2
D. SiC
14.p和V分别为压力和体积，它们的乘积PV是哪种物理量的单位？( )。 (满分:2)
A. 熵
B. 能量
C. 力
D. 速率
15.PCl3 和水反应的产物是( )。 (满分:2)
A. POCl3 和 HCl
B. H3PO3 和 HCl
C. H3PO4 和 HCl
D. PH3 和 HClO
16.下列电极反应中，离子浓度减小一半，其他条件不变，j 值增加的是( )。 (满分:2)
A. Cu2＋ ＋ 2 e－ ＝ Cu
B. Fe3＋ ＋ e－ ＝ Fe2＋
C. 2 H＋ ＋ 2 e－ ＝ H2
D. I2 ＋ 2 e－ ＝ 2 I－
17.0.40 mol·L－1 丙酸溶液的pH值是( )。（丙酸的 Kaq＝1.3×10－5） (满分:2)
A. 0.40
B. 2.64
C. 4.88
D. 5.28
18.在下列氧化物中酸性最强的是( )。 (满分:2)
A. As2O5
B. SiO2
C. Bi2O3
D. P4O10
19.在原电池中，正极上发生的是( )反应。 (满分:2)
A. 氧化
B. 还原
C. 置换
D. 分解
20.0.10 mol·L－1弱酸HA溶液的电离度为0.010 ，则HA的电离常数是( )。 (满分:2)
A. 1.0´10－2
B. 1.0´10－4
C. 1.0´10－7
D. 1.0´10－9
21.下列物质中既溶于稀酸又溶于氨水的是( )。 (满分:2)
A. Cu(OH)2
B. Pb(OH)2
C. Al(OH)3
D. AgCl
22.已知 jΘ(Sn4+ / Sn2＋)＝0.15V，jΘ(Pb2+ / Pb)＝0.126V，jΘ(Ag+ / Ag)＝0.799V。则下列离子的氧化性由强到弱的顺序是( )。 (满分:2)
A. Sn4＋>Pb2＋>Ag＋
B. Ag＋>Sn4＋>Pb2＋
C. Ag＋>Pb2＋>Sn4＋
D. Pb2＋>Sn4＋>Ag＋
23.已知某反应的 ΔGΘ > 0，则该反应的平衡常数 KΘ 值( )。 (满分:2)
A. > 0
B. < 0
C. > 1
D. < 1
24.关于下列元素第一电离能大小的判断，正确的是( )。 (满分:2)
A. N > O
B. C > N
C. B > C
D. Mg > Be
25.下列各对元素中化学性质最相似的( )。 (满分:2)
A. Be，Al
B. Na，Mg
C. Al，Si
D. Na，Li
26.下列化合物中，氧的氧化数为＋2 的是( )。 (满分:2)
A. Cl2O5
B. BrO2
C. HClO2
D. F2O
27.从Ag＋，Hg2＋，Hg22＋，Pb2＋ 的混合溶液中分离出Ag＋，可加入的试剂为( )。 (满分:2)
A. H2S
B. SnCl2
C. NaOHa
D. NH3·H2O
28.在下列无机含氧酸中 ，其酸性强弱次序正确的( )。 (满分:2)
A. H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO3
B. H2SO4> HClO4>H2SiO3> H3PO4
C. HClO4> H2SO4>H3PO4>H2SiO3
D. HClO4 >H3PO4>H2SiO3 >H2SO4
29.密闭容器中气体反应 A ＋ B ＝ C 已达到平衡，若在相同温度下将体积缩小2/3，则平衡常数 KΘ 将变为原来的( )。 (满分:2)
A. 2 倍
B. 2 / 3
C. 1 / 3
D. 不变
30.分子筛是一类多孔性的( )。 (满分:2)
A. 碳酸盐
B. 硼酸盐
C. 硅酸钠
D. 铝硅酸盐
31.下列离子中水解度最大的是( )。 (满分:2)
A. Mg2＋
B. Al3＋
C. Ga3＋
D. Mn2＋
32.下列氯化物在室温下不水解的是( )。 (满分:2)
A. PCl3
B. SnCl2
C. CCl4
D. AlCl3
33.下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是( )。 (满分:2)
A. 10 ml 0.2 mol·L－1 HCl 和 10 ml 0.1 mol·L－1 NaCl
B. 10 ml 0.2 mol·L－1 HAc 和 10 ml 0.3 mol·L－1 NaOH
C. 10 ml 0.2 mol·L－1 HAc 和 10 ml 0.1 mol·L－1 NaOH
D. 10 ml 0.2 mol·L－1 HCl 和 10 ml 0.2 mol·L－1 NaOH
34.工业上制取SO2的方法主要是( )。 (满分:2)
A. 焙烧硫铁矿(FeS2)
B. 单质硫在空气中燃烧
C. 亚硫酸盐与酸反应
D. 浓硫酸与铜反应
35.铍和铝是具有对角线相似性的一对元素，但下列相似性描述中不恰当的是( )。 (满分:2)
A. 氧化物都具有高熔点
B. 氯化物都是共价型化合物
C. 在地壳中的丰度都很大
D. 既溶于酸又溶于碱
36.已知电极反应ClO3-＋ 6 H＋ ＋ 6 e－ ＝ Cl－ ＋ 3 H2O 的ΔGΘ ＝－839.6kJ·mol－1，则jΘ(ClO3-/Cl－) ＝( )V。 (满分:2)
A. 1.45
B. 1.36
C. 2.90
D. -1.45
37.室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为( )。 (满分:2)
A. 0
B. 1 J·mol－1·K－1
C. > 0
D. < 0
38.要降低反应的活化能，可以采取的手段是* (满分:2)
A. 升高温度
B. 降低温度
C. 移去产物
D. 加催化剂
39.下列物质中，还原能力最强的是( )。 (满分:2)
A. Na2S2O8
B. Na2SO4
C. Na2S4O6
D. Na2S2O3
40.下列单质的ΔfHmΘ不等于零的是( )。 (满分:2)
A. Cl2(l)
B. C(石墨)
C. Ne(g)
D. Fe(s)
二、判断题:【20道,总分:20分】
1.如果某反应的ΔGΘ > 0 ，则该反应不一定不能自发进行。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
2.任何酸碱反应到达终点后溶液的pH 值呈中性。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
3.稳定单质在298K、100kPa下，SΘ不为零，Δ HfΘ 为零。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
4.单质的标准生成焓为零。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
5.在热力学上判断为不可能发生的反应，往往通过电解是可以进行的。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
6.凡能自发进行的反应，大多数是放热反应。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
7.亚硫酸既有氧化性也有还原性，亚硫酸盐只有还原性无氧化性。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
8.电子的波动性是一种统计性的几率波。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
9.缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
10.因为 －ΔGΘ ＝RT lnK ，所以温度升高时，平衡常数将增大。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
11.原电池的EΘ 越大，则电池反应的速率越快。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
12.角量子数 l 表征原子轨道在空间的伸展方向。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
13.反应热是指产物温度回到反应物温度时系统吸收或放出的热量。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
14.反应的热效应就是反应的焓变。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
15.只要是氧化还原反应，一定能够组成一个原电池。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
16.主族元素和副族元素的金属性和非金属性递变规律是相同的。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
17.p 、V 、T 、G 等都是状态函数，所以它们的变化值与变化途经无关。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
18.下列两个反应的热效应相比，第 ② 个放热较多, ① H2( g ) ＋ Br2( g ) → 2 HBr( g ) ② H2( g ) ＋ Br2( l ) → 2 HBr( g ) (满分:1)
A. 错误
B. 正确
19.因为有焰色反应，所有的碱金属和碱土金属都能用来做焰火。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
20.对绝大多数化学反应而言，升高温度，吸热反应速率增大，而放热反应的反应速率却减小。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
17秋学期《基础化学》在线作业2
一、单选题:【40道,总分:80分】
1.欲从含有少量 Cu2＋ 的 ZnSO4 溶液中除去 Cu2＋最好的试剂是( )。 (满分:2)
A. NaOH
B. Na2CO3
C. Zn
D. Fe
2.下列化合物中磷的氧化数最高的是( )。 (满分:2)
A. H3PO3
B. H3PO2
C. H4P2O7
D. PH3
3.将 KMnO4 ＋ HCl → KCl ＋ MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O 全配平后，HCl 的系数是( )。 (满分:2)
A. 8
B. 10
C. 16
D. 18
4.水煤气主要是下列哪种混合物？( ) (满分:2)
A. CO＋N2
B. CO＋H2
C. CO＋O2
D. CO＋H2O
5.不会影响反应速率常数 k 的因素是( )。 (满分:2)
A. 反应温度
B. 反应物浓度
C. 反应的活化能
D. 催化剂
6.当基态原子的第五电子层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数为( )个。 (满分:2)
A. 8
B. 18
C. 8~18
D. 8~32
7.CaF2 的 Kspq＝3.9×10－11，在 F－ 离子浓度为 3.0 mol·L－1的溶液中，Ca2＋离子可能的最高浓度为( )mol·L－1。 (满分:2)
A. 4.3×10－12
B. 1.3×10－11
C. 2.0×10－6
D. 6.2×10－6
8.下列电对中，? 值随增大而升高的是( )。 (满分:2)
A. NO3－/ HNO2
B. AgCl / Ag
C. HgI42－/ Hg
D. Cl2 / Cl－
9.在298 K时，下列物质的标准生成吉布斯自由能为零的是( )。 (满分:2)
A. Br2(g)
B. Br2(aq)
C. Br－(aq)
D. Br2( l )
10.下列各对元素中化学性质最相似的( )。 (满分:2)
A. Be，Al
B. Na，Mg
C. Al，Si
D. Na，Li
11.已知电极反应ClO3-＋ 6 H＋ ＋ 6 e－ ＝ Cl－ ＋ 3 H2O 的ΔGΘ ＝－839.6kJ·mol－1，则jΘ(ClO3-/Cl－) ＝( )V。 (满分:2)
A. 1.45
B. 1.36
C. 2.90
D. -1.45
12.0.10 mol·L－1弱酸HA溶液的电离度为0.010 ，则HA的电离常数是( )。 (满分:2)
A. 1.0´10－2
B. 1.0´10－4
C. 1.0´10－7
D. 1.0´10－9
13.在下列氧化物中酸性最强的是( )。 (满分:2)
A. As2O5
B. SiO2
C. Bi2O3
D. P4O10
14.室温下，气体分子在固体表面的吸附过程中( )。 (满分:2)
A. ΔG < 0 ，ΔS < 0 ，ΔH < 0
B. ΔG < 0 ，ΔS < 0 ，ΔH > 0
C. ΔG ＝ 0 ，ΔS < 0 ，ΔH > 0
D. ΔG ＝ 0 ，ΔS > 0 ，ΔH > 0
15.零级反应的速率( )。 (满分:2)
A. 恒等于零
B. 与反应物浓度成正比
C. 与反应物浓度无关
D. 与反应物浓度成反比
16.下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是( )。 (满分:2)
A. 10 ml 0.2 mol·L－1 HCl 和 10 ml 0.1 mol·L－1 NaCl
B. 10 ml 0.2 mol·L－1 HAc 和 10 ml 0.3 mol·L－1 NaOH
C. 10 ml 0.2 mol·L－1 HAc 和 10 ml 0.1 mol·L－1 NaOH
D. 10 ml 0.2 mol·L－1 HCl 和 10 ml 0.2 mol·L－1 NaOH
17.下列反应在298 K、100 kPa下是非自发，在高温下变为自发的是( )。 (满分:2)
A. CaCO3(s) → CaO(s)＋CO2(g)
B. CuCl2(s) → CuCl(s) ＋1/2Cl2(g)
C. 2 SO3(g) → 2SO2(g)＋O2(g)
D. 所有这些反应
18.下列物质中熔、沸点最低的是( )。 (满分:2)
A. O2
B. CO2
C. H2
D. He
19.p和V分别为压力和体积，它们的乘积PV是哪种物理量的单位？( )。 (满分:2)
A. 熵
B. 能量
C. 力
D. 速率
20.在一定条件下，反应的平衡常数 KΘ 很大，表示该反应( )。 (满分:2)
A. 是放热反应
B. 活化能很大
C. 反应的可能性很大
D. 反应的速度很大
21.下列关于化学反应的熵变与温度关系的描述中正确的是( )。 (满分:2)
A. 化学反应的熵变随温度变化不明显
B.化学反应的熵变随温度上高而减小
C. 化学反应的熵变随温度升高而增加
D. 化学反应的熵变随温度显著
22.pH 值为 9.40 的溶液中OH－ 离子浓度为( )mol·L－1。 (满分:2)
A. 4.0×10－10
B. 2.5×10－9
C. 4.0×10－6
D. 2.5×10－5
23.下列物质中，还原能力最强的是( )。 (满分:2)
A. Na2S2O8
B. Na2SO4
C. Na2S4O6
D. Na2S2O3
24.下列各组都为状态函数的是( )。 (满分:2)
A. G、H、S
B. Q、H、G
C. S、V、W
D. P、T、W
25.下列固体物质中，标准摩尔熵最大的是( )。 (满分:2)
A. MgCO3
B. MgSO4
C. MgO
D. MgF2
26.在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的ΔfHmΘ的反应是( )。 (满分:2)
A. Ag＋(aq)＋Br－(aq)＝AgBr(s)
B. 2 Ag(s)＋Br2(g)＝2 AgBr(s)
C. Ag(s)＋ Br2(l)＝AgBr(s)
D. Ag(s)＋ Br2(g)＝AgBr(s)
27.在0.10 L 0.10 mol·L－1 HAc 溶液中，加入少量NaAc 晶体，溶液的pH 值将会( )。 (满分:2)
A. 升高
B. 降低
C. 不变
D. 无法判断
28.铁原子（Z＝26）在基态下未成对的电子数是( )。 (满分:2)
A. 0
B. 2
C. 3
D. 4
29.下列元素原子半径的排列顺序正确的是( )。 (满分:2)
A. Mg>B>Si
B. Mg>Si>B
C. Si>Mg>B
D. B>Mg>Si
30.下列元素中原子外层电子构型为ns2np5的是( ) (满分:2)
A. Na
B. Mg
C. Si
D. F
31.在含有I－离子的酸性溶液中，加入含Fe3＋的溶液时，产生( )。 (满分:2)
A. FeI2
B. FeI3
C. Fe(OH)3
D. Fe2＋＋I2
32.下列离子中外层 d 轨道达半满状态的是( )。 (满分:2)
A. Cr3+
B. Co3+
C. Cu+
D. Fe3+
33.金属的化学活泼性随原子序数增加而增强，但下列哪一族例外？ ( ) (满分:2)
A. ⅡA
B. ⅢB
C. ⅡB
D. ⅢA
34.下列合金材料中用作储氢材料的是( )。 (满分:2)
A. LaNi5
B. Cu-Zn-Al
C. TiC
D. Fe3C
35.已知：Kaq (HAc)＝1.8×10－5，Kaq (HCN)＝4.9×10－10，Kbq(NH3)＝1.8×10－5，浓度均为0.10 mol·L-1的NaCl，NH4Cl，NaAc，NaCN水溶液中，OH－浓度由大到小排列的顺序是( )。 (满分:2)
A. NaCN> NaAc>NaCl> NH4Cl
B. NaCl> NH4Cl> NaAc> NaCN
C. NaCl> NaAc >NH4Cl> NaCN
D. NaAc> NaCN > NH4Cl >NaCl
36.密闭容器中气体反应 A ＋ B ＝ C 已达到平衡，若在相同温度下将体积缩小2/3，则平衡常数 KΘ 将变为原来的( )。 (满分:2)
A. 2 倍
B. 2 / 3
C. 1 / 3
D. 不变
37.能共存于酸性溶液中的一组离子是( )。 (满分:2)
A. K＋，I－，SO42－，MnO4－
B. Na＋，Ni2＋，SO42－，NO3－
C. Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－
D. K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－
38.下列化合物中，在结构和性质上与CO2最相似的是( ) (满分:2)
A. CS2
B. N2O
C. SO2
D. ClO2
39.下列各组元素中 ，性质最相似的两个元素是( )。 (满分:2)
A. Mg和Al
B. Zr和Hf
C. Ag和Au
D. Fe和Co
40.某黄色固体化合物，不溶于热水，溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液后白色沉淀又消失。此黄色固体是( )。 (满分:2)
A. PbCrO4
B. HgO
C. AgI
D. CdS
二、判断题:【20道,总分:20分】
1.标准状态下，恒压反应热在量值上等于ΔrHmΘ。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
2.KMnO4 溶液需存放在棕色瓶中，因为光照下KMnO4会慢慢分解为 MnO2与O2。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
3.亚铁的盐在水中不稳定，易被氧化。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
4.某反应的 ΔHΘ，当温度升高时，平衡正向移动。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
5.因为 －ΔGΘ ＝RT lnK ，所以温度升高时，平衡常数将增大。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
6.某反应在298K时ΔGΘ>0，则表示该反应在298K时，无论怎么改变反应条件也不能自发进行。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
7.判断任意一个化学反应自发性的唯一标准是ΔG 0。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
8.金属铬的硬度仅次于金刚石。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
9.H2S的分子量比H2O大，因而H2S的沸点H2O比高。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
10.所有副族元素都是从上至下，元素的原子半径依次递减。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
11.某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
12.如果某反应的ΔGΘ > 0 ，则该反应不一定不能自发进行。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
13.单质的标准生成焓为零。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
14.H3BO3是一元弱酸，它在水中只能给出一个H+。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
15.p, V, T, G 都是状态函数，所以它们的变化值与变化途经无关。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
16.因为有焰色反应，所有的碱金属和碱土金属都能用来做焰火。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
17.氯水能从碘化钾溶液中置换出单质碘，而单质碘又能从氯酸中置换出单质氯。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
18.电子的波动性是一种统计性的几率波。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
19.对于电对 MnO4－/ Mn2＋的电极电势，溶液稀释， / 的值不变，j 值也不改变。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
20.氢电极（H＋/ H2）的电极电势等于零。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
17秋学期《基础化学》在线作业3
一、单选题:【40道,总分:80分】
1.下列金属单质中，熔点最低的是( )。 (满分:2)
A. Cu
B. Zn
C. Na
D. Ga
2.金属的化学活泼性随原子序数增加而增强，但下列哪一族例外？ ( ) (满分:2)
A. ⅡA
B. ⅢB
C. ⅡB
D. ⅢA
3.下列各对元素中化学性质最相似的( )。 (满分:2)
A. Be，Al
B. Na，Mg
C. Al，Si
D. Na，Li
4.下列元素中原子外层电子构型为ns2np5的是( ) (满分:2)
A. Na
B. Mg
C. Si
D. F
5.0.40 mol·L－1 丙酸溶液的pH值是( )。（丙酸的 Kaq＝1.3×10－5） (满分:2)
A. 0.40
B. 2.64
C. 4.88
D. 5.28
6.在298 K时，下列物质的标准生成吉布斯自由能为零的是( )。 (满分:2)
A. Br2(g)
B. Br2(aq)
C. Br－(aq)
D. Br2( l )
7.干燥 H2S 气体 ，通常选用的干燥剂是( )。 (满分:2)
A. P2O5
B. 浓H2SO4
C. NaOH
D. NaNO3
8.室温下，气体分子在固体表面的吸附过程中( )。 (满分:2)
A. ΔG < 0 ，ΔS < 0 ，ΔH < 0
B. ΔG < 0 ，ΔS < 0 ，ΔH > 0
C. ΔG ＝ 0 ，ΔS < 0 ，ΔH > 0
D. ΔG ＝ 0 ，ΔS > 0 ，ΔH > 0
9.加 NH4Cl（s）到 NH3·H2O 溶液中，将使( )。 (满分:2)
A. Kaq 变大
B. Kbq 变小
C. pH值变小
D. pH值变大
10.要降低反应的活化能，可以采取的手段是* (满分:2)
A. 升高温度
B. 降低温度
C. 移去产物
D. 加催化剂
11.不会影响反应速率常数 k 的因素是( )。 (满分:2)
A. 反应温度
B. 反应物浓度
C. 反应的活化能
D. 催化剂
12.下列各对物质在酸性溶液中能共存的是( )。 (满分:2)
A. FeCl3 和KI
B. FeCl3 和KBr
C. FeCl2和Br2
D. KI和KIO3
13.NH4＋离子的空间构型为( )。 (满分:2)
A. 四角锥形
B. 正四面体形
C. 平面正方形
D. 无法确定
14.CaC2O4 的 Kspq 为 2.6×10－9，在含0.020 mol·L－1 CaCl2的溶液中形成沉淀时，所需 C2O42－ 离子浓度至少应为( )mol·L－1。 (满分:2)
A. 1.1×10－9
B. 1.3×10－7
C. 2.2×10－5
D. 2.2×10－7
15.下列氧化物中碱性最强的是( )。 (满分:2)
A. SnO2
B. SnO
C. PbO2
D. PbO
16.欲从含有少量 Cu2＋ 的 ZnSO4 溶液中除去 Cu2＋最好的试剂是( )。 (满分:2)
A. NaOH
B. Na2CO3
C. Zn
D. Fe
17.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n，l，m，s）的电子，能量最大的( )。 (满分:2)
A. 3，2，1，+1/2
B. 2,1,1-1/2
C. 3,1,0,-1/2
D. 3,1,-1,+1/2
18.下列各对原子中，未成对电子数最多的是( )。 (满分:2)
A. Zn和Cu
B. Cr和Mn
C. V和Ti
D. P和Cl
19.在下列无机含氧酸中 ，其酸性强弱次序正确的( )。 (满分:2)
A. H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO3
B. H2SO4> HClO4>H2SiO3> H3PO4
C. HClO4> H2SO4>H3PO4>H2SiO3
D. HClO4 >H3PO4>H2SiO3 >H2SO4
20.主量子数n＝3的一个电子的下列四个量子数组，取值正确的是( )。 (满分:2)
A. 3，2，1，0
B. 3，2，－1，+1/2
C. 3，3，1，＋1/2
D. 3，1，2，＋1/2
21.下列化合物中，在结构和性质上与CO2最相似的是( ) (满分:2)
A. CS2
B. N2O
C. SO2
D. ClO2
22.已知电极反应ClO3-＋ 6 H＋ ＋ 6 e－ ＝ Cl－ ＋ 3 H2O 的ΔGΘ ＝－839.6kJ·mol－1，则jΘ(ClO3-/Cl－) ＝( )V。 (满分:2)
A. 1.45
B. 1.36
C. 2.90
D. -1.45
23.下列各组都为状态函数的是( )。 (满分:2)
A. G、H、S
B. Q、H、G
C. S、V、W
D. P、T、W
24.将 KMnO4 ＋ HCl → KCl ＋ MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O 全配平后，HCl 的系数是( )。 (满分:2)
A. 8
B. 10
C. 16
D. 18
25.ln k(k 是速率常数) 对1/T作图，直线的斜率是( )。A-Ea/2.303RB-Ea/RC-2.303Ea/RDEa/2.303R (满分:2)
A.
B.
C.
D.
26.下列反应在298 K、100 kPa下是非自发，在高温下变为自发的是( )。 (满分:2)
A. CaCO3(s) → CaO(s)＋CO2(g)
B. CuCl2(s) → CuCl(s) ＋1/2Cl2(g)
C. 2 SO3(g) → 2SO2(g)＋O2(g)
D. 所有这些反应
27.下列电对中，? 值随增大而升高的是( )。 (满分:2)
A. NO3－/ HNO2
B. AgCl / Ag
C. HgI42－/ Hg
D. Cl2 / Cl－
28.与稀盐酸反应可生成氯气的是( )。 (满分:2)
A. SnO2
B. Fe2O3
C. Co2O3
D. MnO2
29.已知某反应的 ΔGΘ > 0，则该反应的平衡常数 KΘ 值( )。 (满分:2)
A. > 0
B. < 0
C. > 1
D. < 1
30.对于可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间的关系为( )。 (满分:2)
A. 相等
B. 二者之和等于1
C. 二者之积为1
D. 二者之和等于0
31.刚玉的化学成分是( )。 (满分:2)
A. Al2O3
B. CaC2
C. SiO2
D. SiC
32.下列分子中，其中心原子采用不等性sp3杂化轨道成键的是*** ( ) (满分:2)
A. H2S
B. BCl3
C. CH4
D. CO2
33.下列各热化学方程式的热效应符合物质标准摩尔生成焓定义的是( )。 (满分:2)
A. 2 S(s)＋3 O2(g) = 2 SO3(g)
B. H2(g)＋I2(g) = HI(g)
C. C(金刚石)＋O2(g) → CO2(g)
D. C(石墨)＋O2(g) → CO2(g)
34.下列物质中，还原能力最强的是( )。 (满分:2)
A. Na2S2O8
B. Na2SO4
C. Na2S4O6
D. Na2S2O3
35.下列化合物中磷的氧化数最高的是( )。 (满分:2)
A. H3PO3
B. H3PO2
C. H4P2O7
D. PH3
36.铁原子（Z＝26）在基态下未成对的电子数是( )。 (满分:2)
A. 0
B. 2
C. 3
D. 4
37.在原电池中，正极上发生的是( )反应。 (满分:2)
A. 氧化
B. 还原
C. 置换
D. 分解
38.从Ag＋，Hg2＋，Hg22＋，Pb2＋ 的混合溶液中分离出Ag＋，可加入的试剂为( )。 (满分:2)
A. H2S
B. SnCl2
C. NaOHa
D. NH3·H2O
39.工业上制取SO2的方法主要是( )。 (满分:2)
A. 焙烧硫铁矿(FeS2)
B. 单质硫在空气中燃烧
C. 亚硫酸盐与酸反应
D. 浓硫酸与铜反应
40.能共存于酸性溶液中的一组离子是( )。 (满分:2)
A. K＋，I－，SO42－，MnO4－
B. Na＋，Ni2＋，SO42－，NO3－
C. Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－
D. K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－
二、判断题:【20道,总分:20分】
1.反应的热效应就是反应的焓变。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
2.p, V, T, G 都是状态函数，所以它们的变化值与变化途经无关。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
3.实验室需制备少量无水AlCl3时，可以用金属铝溶解在盐酸中，然后将所得溶液蒸发、浓缩、冷却、结晶。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
4.查得 jΘ(Ag+ / Ag)＝0.799 v ，jΘ(Sn4+ / Sn2＋)＝0.151 v ，因此在标准状态条件下银可作为还原剂，与Sn4＋离子反应生成Ag＋离子和Sn2＋离子。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
5.可逆反应达平衡时，反应物的转化率不随起始浓度而变。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
6.标准状态下，恒压反应热在量值上等于ΔrHmΘ。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
7.氢电极（H＋/ H2）的电极电势等于零。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
8.根据稀释定律，弱电解质的浓度越小，则电离度越大。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
9.某反应的 ΔHΘ，当温度升高时，平衡正向移动。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
10.金属铬的硬度仅次于金刚石。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
11.对于电对 MnO4－/ Mn2＋的电极电势，溶液稀释， / 的值不变，j 值也不改变。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
12.单质的标准生成焓为零。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
13.通常将N2O5溶于水来制备HNO3。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
14.某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
15.所有副族元素都是从上至下，元素的原子半径依次递减。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
16.SiO2既能与氢氟酸(HF)反应，又能与NaOH反应，说明它是一种两性氧化物。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
17.反应热是指产物温度回到反应物温度时系统吸收或放出的热量。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
18.角量子数 l 表征原子轨道在空间的伸展方向。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
19.锌、铁是人体必需的微量元素，摄入越多越有利于健康。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
20.电子的波动性是一种统计性的几率波。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
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