浙大17秋《无机及分析化学》在线作业
浙大《无机及分析化学》在线作业一、单选题:【40道,总分:80分】
1.配制溶液的方法正确的是 (满分:2)
A. 在溶解Na2S2O3的水中加入少量Na2CO3溶液
B. 为抑制Na2S2O3水解，在Na2S2O3溶液中加少量稀H2SO4
C. 将SnCl2•2H2O用水溶解即得到SnCl2溶液
D. 用分析天平准确称取NaOH固体，加水溶解后，用容量瓶稀释到所要求的体积
2.常量分析的试样质量是 (满分:2)
A. 1.0～10g B. ＜10g
C. ＜0.1g D. > 0.1g
3.欲将K2MnO4转变为KMnO4，下列方法中可得到产率高、质量好的是 (满分:2)
A. CO2通入碱性K2MnO4溶液
B. 用Cl2氧化K2MnO4溶液
C. 电解氧化K2MnO4溶液
D. 用HAc酸化K2MnO4
4.BF3通入过量的Na2CO3溶液，得到的产物是 (满分:2)
A. HF和H3BO3
B. HBF4和B(OH)3
C. NaBF4和NaB(OH)4
D. HF和B4O3
5.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是 (满分:2)
A. BaCO3 > K2CO3
B. CaCO3 < CdCO3
C. BeCO3 > MgCO3
D. Na2SO3 > NaHSO3
6.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为 (满分:2)
A. +1
B. +2
C. +3
D. +1和+3
7.Mn(Ⅱ)的正八面体配合物有很微弱的颜色，其原因是 (满分:2)
A. Mn(Ⅱ)的高能d轨道都充满了电子
B. d-d跃迁是禁阻的
C. 分裂能太大，吸收不在可见光范围内
D. d5离子d能级不分裂
8.试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为 (满分:2)
A. 常量分析
B. 半微量分析
C. 微量分析
D. 痕量分析
9.根据酸碱质子理论,下列表述中正确的是 (满分:2)
A. 对于所有的酸来说,H2O是一种拉平性溶剂
B. H2O是一种惰性溶剂
C. NH4+起弱酸的作用
D. 醋酸根离子是醋酸的共轭酸
10.金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol，由石墨生成金刚石的热效应是多少 (满分:2)
A. 1.9kJ
B. -1.9kJ
C. - 395.4kJ
D. -393.5kJ
11.已知C(s)+O2(g)=CO2(g), ΔrHm?1;2CO(g)＝CO2(g)＋C(s), ΔrHm?2 ;则2C(s)+O2(g)=2CO(g), 的反应热ΔrHm?3为( )。 (满分:2)
A. ΔrHm?1－ΔrHm?2
B. ΔrHm?1＋ΔrHm?2
C. 2（ΔrHm?1－ΔrHm?2）
D. 2（ΔrHm?1＋ΔrHm?2）
12.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到 (满分:2)
A. NaNO2和H2O
B. NaNO2，O2和H2O
C. NaNO3，N2O5和H2O
D. NaNO3，NaNO2和H2O
13.下列论述中错误的是( )。 (满分:2)
A. 系统误差呈正态分布
B. 方法误差属于系统误差
C. 系统误差又称可测误差
D. 系统误差具有单向性
14.将铜丝插入CuSO4溶液，银丝插入AgNO3溶液，组成原电池。如果在AgNO3溶液中加入氨水，电动势的变化是 (满分:2)
A. 升高
B. 降低
C. 无变化
D. 不能判断
15.已知速度常数k的量纲是时间-1，反应级数是 (满分:2)
A. 零级
B. 一级
C. 二级
D. 三级
16.在微酸性条件下，通入 H2S 都能生成硫化物沉淀的是 (满分:2)
A. Be2+，Al3+
B. Sn2+，Pb2+
C. Be2+，Sn2+
D. Al3+，Pb2+
17.下列电对中，还原电势??最大的是 ( )。 (满分:2)
A. F2/F－
B. I2/I－
C. Br2/Br－
D. Cl2/Cl－
18.在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是 (满分:2)
A. 产生沉淀
B. 变为无色
C. 颜色加深
D. 无变化
19.将双指示剂法用于未知碱液的定性分析，若V1为酚酞指示剂变色消耗HCl的体积，V2为甲基橙指示剂变色消耗HCl的体积。当V1> V2时，未知碱液的组成是 (满分:2)
A. NaOH
B. NaHCO3
C. NaOH+Na2CO3
D. Na2CO3 + NaHCO3
20.下列说法不正确的是 (满分:2)
A. SiCl4在与潮湿的空气接触时会冒“白烟”
B. NF3因会水解，不能与水接触
C. SF6在水中是稳定的
D. PCl5不完全水解生成POCl3
21.下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是 (满分:2)
A. FeCl3和溴水
B. H3PO3和AgNO3溶液
C. H3AsO4和 KI 溶液
D. N2H4和HgCl2溶液
22.PCl3和水反应的产物是 (满分:2)
A. POCl3和HCl
B. H3PO3和HCl
C. H3PO4和HCl
D. PH3和HClO
23.莫尔法所用的指示剂为( )。 (满分:2)
A. 铁铵矾
B. 重铬酸钾
C. 铬酸钾
D. 淀粉
24.下列物质中能用直接法配制成标准溶液的是( )。 (满分:2)
A. KMnO4
B. EDTA
C. Na2S2O3?5H2O
D. K2Cr2O7
25.用分析天平采取减量法称量试样，要使称量误差不大于0.1％，则至少称取试样( )。 (满分:2)
A. 0.1g
B. 0.2g
C. 0.02g
D. 0.01g
26.标定NaOH溶液时，下列情况使测定结果偏低的是( )。 (满分:2)
A. A. 用含有中性杂质的H2C2O4?2H2O
B. 用失去部分结晶水的H2C2O4?2H2O
C. NaOH滴定速度过快，导致终点提前
D. 用混有少量Na2C2O4的H2C2O4?2H2O
27.N(SiH3)3和N(CH3)3都是Lewis碱，其碱性 (满分:2)
A. N(SiH3)3 > N(CH3)3
B. N(SiH3)3 < N(CH3)3
C. N(SiH3)3 = N(CH3)3
D. 不能判断
28.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是 (满分:2)
A. H4SiO4，NaF
B. Na2SiO3，NaF
C. Na2SiO3，Na2SiF6
D. SiO2，HF
29.下列物质只能是质子碱的是。 (满分:2)
A. Zn2+
B. H2O
C. HPO42-
D. PO43-
30.配制以下标准溶液必须用间接法配制的是 (满分:2)
A. NaCl
B. Na2C2O4
C. NaOH
D. Na2CO3
31.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为 (满分:2)
A. 盐酸
B. 硝酸
C. 硫酸钠
D. 硫化钠(过量)
32.Ca、Sr、Ba的草酸盐在水中的溶解度与其铬酸盐比 (满分:2)
A. 前者逐渐增加，后者逐渐降低
B. 前者逐渐降低，后者逐渐增加
C. 无一定顺序
D. 两者递变顺序相同
33.下列化合物与水反应放出 HCl 的是 (满分:2)
A. CCl4
B. NCl3
C. POCl3
D. Cl2O7
34.对于一个化学反应来说，下列说法正确的是 (满分:2)
A. 放热越多，反应速度越快
B. 活化能越小，反应速度越快
C. 平衡常数越大，反应速度越快
D.
35.微量分析的试样(液)体积范围是 (满分:2)
rGmθ 越大，反应速度越快
36.已知用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20ml 同浓度的 HCl 溶液的突跃范围是pH值为4.30～9.70 。如果NaOH和HCl溶液的浓度都为0.01000mol/L，那么突跃范围的pH值是 (满分:2)
A. ＞1mL
B. ＜1mL
C. 0.01～1mL
D. ＜0.01mL
37.已知反应：（1） SO2(g) + 1/2O2(g)=SO3(g) 的标准平衡常数为Kθ1(2) SO3(g) + CaO(s) = CaSO4(s) 的标准平衡常数为Kθ2 求反应：(3) SO2(g) + 1/2O2(g)+ CaO(s) = CaSO4(s) 的标准平衡常数Kθ3 (满分:2)
A. 5.30～8.70
B. 3.30～10.70
C. 4.30～9.70
D. 5.30～9.70
38.下列物质易爆的是 (满分:2)
A. Kθ1Kθ2=Kθ3
B. Kθ3=Kθ1/Kθ2
C. Kθ3=Kθ2/Kθ1
D. 不能判断
39.下列各对物质，熔点高低对比，正确的是 (满分:2)
A. Pb(NO3)2
B. Pb(N3)2
C. PbCO3
D. KMnO4
40.欲使As2S3与HgS,Sb2S3,SnS分离,应选用的试剂是 (满分:2)
A. MgO < BaO
B. KCl < NaCl
C. ZnI2 < CdI2
D. BN < Mg3N2
二、判断题:【10道,总分:20分】
1.氢电极的电极电势为零 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
2.在配位滴定中为了便于准确滴定,总是希望获得较小的滴定突跃。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
3.金属指示剂是一种有机配位剂，可与金属离子形成与指示剂本身的颜色不同的有色沉淀。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
4.升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
5.金属指示剂与金属离子的配位反应必须灵敏迅速、没有可逆性。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
6.条件电极电势是标准电极电势的一种,也是只随浓度而改变。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
7.根据能斯特方程式计算可知，?? Cr2O72-/ Cr3+随pH值增大而减小。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
8.ΔcH mθ(C,石墨)= ΔfHmθ(CO2,g) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
9.螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
10.在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
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