福师17秋《物理化学》在线作业12题目
福师《物理化学》在线作业一一、单选题:【40道,总分:80分】
1.可逆过程是：( )。 (满分:2)
A. 变化速率无限小的过程
B. 作最大功的过程
C. 循环过程
D. 能使系统和环境完全复原的过程
2.对任一过程，与反应途径无关的是 (满分:2)
A. 体系的内能变化
B. 体系对外作的功
C. 体系得到的功
D. 体系吸收的热
3.若系统经历一任意不可逆过程后，则该系统的 ΔS( )。 (满分:2)
A. 一定大于零
B. 一定小于零
C. 一定等于零
D. 无法确定
4.过冷水凝结成同温度的冰，则过程中应( )。 (满分:2)
A. ΔS系>0
B. ΔS系<0
C. [ΔS系+ΔS环]>0
D. [ΔS系+ΔS环]<0
5.明矾净水的主要原理是 (满分:2)
A. 电解质对溶胶的稳定作用
B. 溶胶的相互聚沉作用
C. 对电解质的民化作用
D. 电解质的对抗作用
6.光化反应A+hv→产物，其速率与下面什么因素有关？ (满分:2)
A. 与A的浓度无关
B. 与A的浓度成正比
C. 与A的浓度及hv有关
D. 与A的浓度及hv都无关
7.在 T，p 时，理想气体反应 C2H6(g) ＝ H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx为： (满分:2)
A. RT
B. 1/(RT)
C. RT/p
D. p/(RT)
8.电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，此规律仅适用于( )。 (满分:2)
A. 强电解质
B. 弱电解质
C. 无限稀溶液
D. 摩尔浓度为1 mol•dm-3的溶液
9.在无隔膜的情况下，电解冷的食盐水溶液，主要电解产物是什么？ (满分:2)
A. NaOH, H2, Cl2
B. NaClO3,H2
C. NaClO,H2
D. NaClO3,NaClO
10.非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：( )。 (满分:2)
A. Q = 0，ΔH = 0，Δp < 0
B. Q = 0，ΔH < 0，Δp < 0
C. Q > 0，ΔH = 0，Δp < 0
D. Q < 0，ΔH = 0，Δp < 0
11.NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有：( ) (满分:2)
A. C= 2，Φ = 2，f= 2
B. C= 1，Φ = 2，f= 1
C. C= 2，Φ = 3，f= 2
D. C= 3，Φ = 2，f= 3
12.对于反应2NO2=2NO+O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为：( )。 (满分:2)
A. –2d/dt = 2d/dt = d/dt
B. –d/2dt = d/2dt = d/dt =dξ/dt
C. –d/dt = d/dt = d/dt
D. –d/2dt = d/2dt = d/dt =1/V dξ/dt
13.已知气相反应C6H6(g) + 3H2(g) →C6H12(g) 在373K时的标准摩尔反应焓变为-192.43 J mol-1，当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动( )。 (满分:2)
A. 升温与加压
B. 升温与减压
C. 降温与加压
D. 降温与减压
14.设氢气和氮气均为理想气体，在下列等温混合过程中，其熵变ΔS为多少？ (满分:2)
A. 大于0
B. 小于0
C. 等于0
D. 无法计算
15.根据气体反应碰撞理论，分子的碰撞数与温度有何关系？ (满分:2)
A. 与温度无关
B. 与绝对温度成正比
C. 与绝对温度平方根成正比
D. 与绝对温度成反比
16.已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值，设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中哪一种是正确的？ (满分:2)
A. 任何温度下都是非自发变化
B. 高温下是自发变化
C. 低温下是自发变化
D. 低温下是非自发变化，高温下是自发变化
17.对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是：( ) (满分:2)
A. 凸液面内部分子所受压力大于外部压力 ；
B. 凹液面内部分子所受压力小于外部压力 ；
C. 水平液面内部分子所受压力大于外部压力；
D. 水平液面内部分子所受压力等于外部压力。
18.已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B在此固溶体中的含量必( )B 在液相中的含量。 (满分:2)
A. 大于
B. 小于
C. 等于
D. 不能确定
19.若气体的状态方程为pV = RT + bp(b < 0)，该气体经恒温恒压膨胀后，其内能如何变化？ (满分:2)
A. 增加
B. 不变
C. 减少
D. 其他
20.以下说法中错误的是：( )。 (满分:2)
A. 质量作用定律不适用于简单反应
B. 复合反应包含两个或两个以上的基元反应
C. 简单反应只包含一个基元反应
D. 组成总反应的基元反应的总和称为反应机理
21.理想液态混合物的通性是( )。 (满分:2)
A. ΔV混合 = 0，ΔS混合 = 0，ΔH混合 = 0，ΔG混合 = 0
B. ΔV混合 = 0，ΔS混合 > 0，ΔH混合 = 0，ΔG混合 < 0
C. ΔV混合 = 0，ΔS混合 > 0，ΔH混合 = 0， ΔG混合 = 0
D. ΔV混合 > 0，ΔS混合 > 0，ΔH混合 > 0，ΔG混合 < 0
22.从化学反应的等温方程出发，要使该反应逆向自发进行必须符合( )。 (满分:2)
A. Qa > Kθ
B. Qa < Kθ
C. Qa = Kθ
D. 都不是
23.在通常温度下，NH4HCO3(s) 可发生下列分解反应： NH4HCO3(s) ＝ NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg，均保持在298 K 达到平衡后，下列哪种说法是正确的？( ) (满分:2)
A. 两容器中压力相等
B. A 内压力大于 B 内压力
C. B 内压力大于 A 内压力
D. 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大
24.二组分理想溶液的总的蒸汽压是( )。 (满分:2)
A. 与溶液的组成无关
B. 介于两纯组分的蒸汽压之间
C. 大于任一纯组分
D. 小于任一纯组分的蒸汽压
25.下述说法中，哪一种正确：( )。 (满分:2)
A. 热容C不是状态函数
B. 热容C与途径无关
C. 恒压热容Cp不是状态函数
D. 恒容热容CV不是状态函数
26.同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压：( ) (满分:2)
A. 大
B. 一样
C. 小
D. 不定
27.在讨论稀溶液的蒸汽压降低规律时，溶质必须是( )。 (满分:2)
A. 挥发物
B. 电解质
C. 非挥发物
D. 气体物质
28.设反应aA + bB = gG + hH，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p时的转化率是总压力2p的2倍，可推测该反应：( ) (满分:2)
A. 平衡常数与温度、压力成正比；
B. 平衡常数与温度成正比，与压力成反比 ；
C. 该反应是一个体积增加的放热反应；
D. 该反应是一个体积增加的吸热反应。
29.某反应的速率常数k=4.62×10-2min-1 ,初始浓度为0.1mol/L,则反应的半衰期等于多少？ (满分:2)
A. 1/4.62×10^(-2)×0.1 分
B. 15分
C. 30分
D. 条件不够，无法计算
30.在新生成的 Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀 FeCl3溶液，可使沉淀溶解，这种现 象是：( ) (满分:2)
A. 敏化作用
B. 乳化作用
C. 加溶作用
D. 胶溶作用
31.描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是( )。 (满分:2)
A. 欧姆(Ohm)定律
B. 离子独立运动定律
C. 法拉第(Faraday)定律
D. 能斯特(Nernst)定律
32.在应用电势差计来测量电池电动势的实验中，通常必须用到( )。 (满分:2)
A. 标准氢电极
B. 标准电池
C. 甘汞电极
D. 活度为1的电解质溶液
33.对实际气体的节流膨胀过程，有( ) (满分:2)
A.
34.1mol液体在其沸点蒸发为气体，下列哪些量增加了？ (满分:2)
H = 0
B.
35.根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是：( ) (满分:2)
S = 0
C.
36.下面说法不正确的是：( ) (满分:2)
G = 0
D.
37.一定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，变化过程不知道，但若A态与B态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出： ( )。 (满分:2)
U = 0
38.在373K和101.325 kPa下，水的化学势μ和水汽的化学势μ的关系是( )。 (满分:2)
A. 蒸汽压，熵；
B. 熵，自由能；
C. 熵，内能；
D. 蒸汽压，内能
39.298K时，苯蒸气在石墨上的吸附符合兰缪尔吸附等温式，在苯蒸气压力为40Pa时，覆盖度θ=0.05，当θ=0.5时，苯蒸气的平衡压力为 (满分:2)
A. 活化能降低
B. 碰撞频率提高
C. 活化分子所占比例增加
D. 碰撞数增加
40.反应A → 2B 在某温度时的速率方程为d/dt = kB，则此反应的半衰期为:( )。 (满分:2)
A. 生成的新鲜液面都有表面张力
B. 平面液面没有附加压力
C. 弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心
D. 弯曲液面的附加压力指向曲率中心
二、判断题:【10道,总分:20分】
1.H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是4。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
2.电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
3.分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电压。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
4.由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
5.若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
6.在等温等压条件下，?rGm > 0的反应一定不能进行。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
7.电化学中用电流密度i来表示电极反应速率。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
8.卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
9.两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压介于两个纯组分的蒸气压之间。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
10.恒沸物的组成不变。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
福师《物理化学》在线作业二
一、单选题:【40道,总分:80分】
1.体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：( ) (满分:2)
A. T，p，V，Q
B. m，Vm，Cp，ΔV
C. T，p，V，n
D. T，p，U，W
2.已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值，设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中哪一种是正确的？ (满分:2)
A. 任何温度下都是非自发变化
B. 高温下是自发变化
C. 低温下是自发变化
D. 低温下是非自发变化，高温下是自发变化
3.1克-10ºC的水凝固成-10ºC的冰，其ΔS为多少？ (满分:2)
A. -334/273+(2.05-4.18)ln(236/273)
B. 334/273+(2.05-4.18)ln(263/273)
C. -334/263
D. 334/263
4.同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压：( ) (满分:2)
A. 大
B. 一样
C. 小
D. 不定
5.1mol液体在其沸点蒸发为气体，下列哪些量增加了？ (满分:2)
A. 蒸汽压，熵；
B. 熵，自由能；
C. 熵，内能；
D. 蒸汽压，内能
6.已知298K时水的表面张力为0.0728N•m-1，则半径为1×10^(-5)cm的小水滴内受到的附加压力为( )。 (满分:2)
A. 1.46×10^(4)Pa
B. 1.46×10^(6)Pa
C. 2.92×10^(4)Pa
D. 2.92×10^(6)Pa
7.某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数 为：( ) (满分:2)
A. 0 级反应
B. 1 级反应
C. 2 级反应
D. 3 级反应
8.在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A) 和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是： (满分:2)
A. A 杯高于 B 杯
B. A 杯等于 B 杯
C. A 杯低于 B 杯
D. 视温度而定
9.明矾净水的主要原理是 (满分:2)
A. 电解质对溶胶的稳定作用
B. 溶胶的相互聚沉作用
C. 对电解质的民化作用
D. 电解质的对抗作用
10.水中加入表面活性剂后，将发生 (满分:2)
A. dr/da<0正吸附
B. dr/da<0负吸附
C. dr/da>0正吸附
D. dr/da>0负吸附
11.反应2NO(g)+ O2(g) = 2NO2(g) 的ΔrHm < 0 ，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以( )。 (满分:2)
A. 升温加压
B. 升温降压
C. 降温加压
D. 降温降压
12.NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有：( ) (满分:2)
A. C= 2，Φ = 2，f= 2
B. C= 1，Φ = 2，f= 1
C. C= 2，Φ = 3，f= 2
D. C= 3，Φ = 2，f= 3
13.在新生成的 Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀 FeCl3溶液，可使沉淀溶解，这种现 象是：( ) (满分:2)
A. 敏化作用
B. 乳化作用
C. 加溶作用
D. 胶溶作用
14.已知100ºC时液体A的饱和蒸汽压为133kPa，液体B为66.7 kPa，设A和B构成理想溶液，则当A的溶液中的摩尔分数为0.5时，气相中A的摩尔分数为多少？ (满分:2)
A. 1
B. 1/2
C. 2/3
D. 1/3
15.气相反应 A + 2B ─→ 2C，A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B)，反应开始时 并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为：( ) (满分:2)
A. p(A)- p(B)
B. p - 2p(A)
C. p - p(B)
D. 2(p - p(A)) - p(B)
16.下现象属于溶胶的电动现象的是：( )。 (满分:2)
A. 电泳
B. 丁达尔现象
C. 布朗运动
D. 沉降平衡
17.某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3 绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是： ( )。 (满分:2)
A. O2
B. CO2
C. NH3
D. Ar
18.在恒温、恒压下，已知反应A→ 2B和2A→ C的反应热分别为ΔH1和ΔH2, 则反应C→4B的反应热ΔH3为( )。 (满分:2)
A. 2ΔH1+ΔH2
B. ΔH2-2ΔH1
C. ΔH1+ΔH2
D. 2ΔH1-ΔH2
19.当一定量的直流电流通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出的金属的量正比于( )。 (满分:2)
A. 阴极的表面积
B. 电解质溶液的浓度
C. 通过的电量
D. 电解质溶液的温度
20.下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律： (满分:2)
A. N2
B. NO2
C. O2
D. CO
21.过冷水凝结成同温度的冰，则过程中应( )。 (满分:2)
A. ΔS系>0
B. ΔS系<0
C. [ΔS系+ΔS环]>0
D. [ΔS系+ΔS环]<0
22.当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化：( ) (满分:2)
A. φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＞φ(阴)
B. φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＞ φ(阴)
C. φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴)
D. φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴)
23.下述说法中，哪一种不正确：( )。 (满分:2)
A. 焓是体系能与环境进行交换的能量
B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量
C. 焓是体系状态函数
D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等
24.在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： (满分:2)
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
25.291K时浓度为10mol•m^(-3)的CuSO4溶液的电导率为0.1434 S•m^(-1), 则该溶液的摩尔电导率为：( )。 (满分:2)
A. 14.34×10^（-3)S•m^(2)•mol^(-1)
B. 14.34S•m^(2)•mol^(-1)
C. 14.34×10^(-2)S•m^(2)•mol^(-1)
D. 14.34×10^(-1）S•m^(2)•mol^(-1)
26.在讨论稀溶液的蒸汽压降低规律时，溶质必须是( )。 (满分:2)
A. 挥发物
B. 电解质
C. 非挥发物
D. 气体物质
27.已知气相反应C6H6(g) + 3H2(g) →C6H12(g) 在373K时的标准摩尔反应焓变为-192.43 J mol-1，当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动( )。 (满分:2)
A. 升温与加压
B. 升温与减压
C. 降温与加压
D. 降温与减压
28.下面说法不正确的是：( ) (满分:2)
A. 生成的新鲜液面都有表面张力
B. 平面液面没有附加压力
C. 弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心
D. 弯曲液面的附加压力指向曲率中心
29.由MgCO3(s)、BaCO3(s)、BaO(s)、MgO(s)及CO2(g)构成的一个平衡系统，其独立组分数和自由度分别为( )。 (满分:2)
A. 5，3
B. 4，2
C. 3，1
D. 3，0
30.在应用电势差计来测量电池电动势的实验中，通常必须用到( )。 (满分:2)
A. 标准氢电极
B. 标准电池
C. 甘汞电极
D. 活度为1的电解质溶液
31.一定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，变化过程不知道，但若A态与B态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出： ( )。 (满分:2)
A. 气体膨胀所做的功
B. 气体内能的变化
C. 气体分子的质量
D. 热容的大小
32.对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：( )。 (满分:2)
A. Q
B. Q－W
C. W(当 Q = 0 时)
D. Q(当 W = 0 时)
33.光化反应A+hv→产物，其速率与下面什么因素有关？ (满分:2)
A. 与A的浓度无关
B. 与A的浓度成正比
C. 与A的浓度及hv有关
D. 与A的浓度及hv都无关
34.非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：( )。 (满分:2)
A. Q = 0，ΔH = 0，Δp < 0
B. Q = 0，ΔH < 0，Δp < 0
C. Q > 0，ΔH = 0，Δp < 0
D. Q < 0，ΔH = 0，Δp < 0
35.过渡态理论对活化络合物的假设中，以下说法不正确的为 ：( ) (满分:2)
A. 是处在鞍点时的分子构型
B. 正逆反应的过渡态不一定相同
C. 存在着与反应物间化学平衡
D. 生成的过渡态不能返回反应始态
36.下述说法中，哪一种正确：( )。 (满分:2)
A. 热容C不是状态函数
B. 热容C与途径无关
C. 恒压热容Cp不是状态函数
D. 恒容热容CV不是状态函数
37.弯曲液面下的附加压力与表面张力的联系与区别在于：( ) (满分:2)
A. 产生的原因与方向相同，而大小不同；
B. 作用点相同，而方向和大小不同；
C. 产生的原因相同，而方向不同；
D. 作用点相同，而产生的原因不同。
38.质量数为 210的钚同位素进行β放射，经14天后，同位素活性降低6.85％。此同位素的半衰期为 (满分:2)
A. 3.6 天
B. 270.8 天
C. 7.2 天
D. 135.9 天
39.对任一过程，与反应途径无关的是 (满分:2)
A. 体系的内能变化
B. 体系对外作的功
C. 体系得到的功
D. 体系吸收的热
40.燃烧热的定义是1mol物质被氧完全燃烧（氧化），其中对氢来说是被氧化成( )。 (满分:2)
A. 液态水（l）
B. 气态水蒸气（g）
C. 冰（s）
D. 上述三种状态都可能
二、判断题:【10道,总分:20分】
1.若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
2.电化学中用电流密度i来表示电极反应速率。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
3.H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是4。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
4.单分子反应一定是基元反应。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
5.可逆电池内的化学反应在正逆方向彼此相反。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
6.分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电压。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
7.由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
8.双分子反应一定是基元反应。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
9.温度T时，若K= l，说明这个反应在此温度，压力为100kPa的条件下已达到平衡。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
10.理想气体经等温膨胀后，由于?U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律不矛盾。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
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