福师2017秋《中级无机化学专题》在线作业一二
福师2017秋《中级无机化学专题》在线作业一一、单选题:【45道,总分:90分】
1.根据元素周期律可知，第8周期将包括多少个元素？ (满分:2)
A. 50
B. 80
C. 32
D. 64
2.下列物质不符合EAN规则的是【其中数字事下标】 (满分:2)
A. Ni(CO)4
B. Fe(CO)5
C. Mn(CO)5
D. Mn2(CO)10
3.下列不是耐火材料的特点的是( ) (满分:2)
A. 高熔点
B. 有强的原子间键力
C. 耐火材料中既有离子键又有共价键
D. 一般没有共价键
4.CuSO4 . 5H2O中，中心离子的配位数是( ) (满分:2)
A. 5
B. 4
C. 3
D. 2
5.下列离子中半径最小的是( )【其中数字和正号为上标】 (满分:2)
A. Rb+
B. Sc3+
C. Ti4+
D. Ti3+
6.关于金属夹心型配合物的说法正确的是 (满分:2)
A. 最早合成并确证结构的是二苯铬
B. 金属夹心型配合物应至少还有两个CnHn环
C. 金属原子处在环的n重对称轴上
D. C5H5NiNO不属于金属夹心型配合物
7.Ag(EDTA)3-【其中数字和负号为上标】中银的配位数为( ) (满分:2)
A. 1
B. 4
C. 6
D. 8
8.3+有几种异构体 (满分:2)
A. 4
B. 3
C. 2
D. 1
9.如果发现第115号元素，应该位于元素周期表的什么位置 (满分:2)
A. 第八周期ⅤA族
B. 第七周期ⅣA族
C. 第七周期ⅤA族
D. 第七周期ⅥA族
10.关于晶体场理论，下列理解不正确的是( ) (满分:2)
A. 晶体场理论成功地解释了晶体物质的颜色和磁性
B. 晶体场稳定化能的大小与分裂能和中心离子的电子构型无关
C. 金属离子的电子与配位体电子这间的作用是排斥作用
D. 配合物中的化学键就来自于金属离子的原子核与配位体的电子之间的静电吸引作用
11.EAN规则是说 (满分:2)
A. 金属原子的价层电子数加上配位体所提供的配位电子总数之和等于8时，化合物较稳定
B. 金属原子的价层电子数加上配位体所提供的配位电子总数之和等于18时，化合物较稳定
C. 金属原子电子数加上配位体所提供的电子数之和等于18时，化合物较稳定
D. 金属原子电子数加上配位体所提供的电子数之和等于8时，化合物较稳定
12.无机固体材料不包括下列( ) (满分:2)
A. 硅高分子材料
B. 玻璃态材料
C. 水泥
D. 树脂
13.下列基团不能取代羰基的是【其中数字为下标，符号为上标】 (满分:2)
A. PF3
B. R3P
C. PC15
D. Br-
14.人们首次利用人工核反应合成自然界未发现的新元素是 (满分:2)
A. Hn
B. Db
C. Np
D. Am
15.根绝WADE规则，B3C2H7属于什么结构？ (满分:2)
A. 巢式
B. 蛛网式
C. 链式
D. 闭式
16.下列叙述正确的是( ) (满分:2)
A. 一般来说,过渡元素从左到右,金属性减弱的趋势较为明显
B. 所有同族过渡元素,自上而下,金属性依次增强
C. 过渡元素形成配合物的倾向比主族元素小得多
D. 过渡元素得离子如果有未成对电子,其水溶液就有颜色
17.M为中心原子,下列配合物中有顺反异构体的是( ) (满分:2)
A. Ma2bd(平面四方)
B. Ma3b
C. Ma2bd(四面体)
D. Ma2b(平面三角形)
18.量子尺寸效应不包括 (满分:2)
A. 宽频带强吸引
B. K3C60的超导性
C. 纳米微粒的发光效应
D. 蓝移现象
19.某元素最外层有2个电子,次外层有13个电子,由此可以判断此元素为( ) (满分:2)
A. 第7族元素
B. 第4族元素
C. 第2族元素
D. 第6族元素
20.下列不是耐火材料的特点的是 (满分:2)
A. 高熔点
B. 有强的原子间键力
C. 耐火材料中既有离子键又有共价键
D. 一般没有共价键
21.下列关于富勒烯说法不正确的是 (满分:2)
A. C60本身具有超导性能
B. C60是分子晶体
C. C60具有某些特殊的物理化学性能
D. C60的雏形早在1966年就有人提出
22.下列说法不正确的是 (满分:2)
A. 金属原子的活泼性是指金属原子失去电子的能力
B. I1越小，单个气态原子失去一个电子所需能量越小，越容易失电子，金属原子的活泼性就越高
C. 金属单质的热力学活泼性是指金属单质在水溶液中形成最低稳定价态离子的倾向
D. 金属的活泼性与金属原子的活泼性不一定完全一致
23.关于路易斯酸碱理论，下列说法不正确的是【其中数字和正号为上标】( ) (满分:2)
A. 是为了说明不含质子的化合物的酸性而提出的
B. 路易斯酸也叫电子对接受体，路易斯碱也叫电子对给予体
C. 所有的缺电子物种都可以表现为路易斯酸，所有的富电子物种都可以表现为路易斯碱
D. Ni2+、Co2+、Cu2+、Fe3+、Zn2+、Cr3+、Al3+等是比较弱的路易斯酸
24.根据元素周期律可知，第8周期将包括多少个元素( ) (满分:2)
A. 50
B. 80
C. 32
D. 64
25.乙二胺能与金属离子形成下列哪种物质( ) (满分:2)
A. 配合物
B. 沉淀物
C. 螯合物
D. 聚合物
26.下列各元素中,电负性依次减小的是( ) (满分:2)
A. K>Na>Li
B. O>Cl>H
C. As>P>H
D. 三组都对
27.下列物质中碱性最强的是 ( ) (满分:2)
A. R4NOH
B. R3NHOH
C. R2NH2OH
D. NH3（aq）
28.下列关于富勒烯说法不正确的是( ) (满分:2)
A. C60本身具有超导性能
B. C60是分子晶体
C. C60具有某些特殊的物理化学性能
D. C60的雏形早在1966年就有人提出
29.不是共轭酸碱对的一组物质是( ) (满分:2)
A. NH3,NH2-
B. NaOH,Na+
C. HS-,S2-
D. H2O,OH-
30.制备烯烃配合物的主要方法不包括 (满分:2)
A. 还原配位
B. 烷基配体的β-阴离子消除
C. 热分解法
D. 配位体的取代
31.关于金属酶得说法,错误的是( ) (满分:2)
A. 金属离子作为辅助因子,都是直接参与催化活性部位的构成
B. 通常金属-酶蛋白配合物的结合常数可达107～108L?mol—1
C. 参与金属酶组成的主要为
D. 过渡金属离子Fe、Zn、Cu、Mn、Co、Mo、Ni等
E. 金属酶一般含有化学计量的金属离子作为辅因子
32.关于反应SbF5 + KF → KSbF6，下列说法正确的是【其中数字为下标】 (满分:2)
A. 该反应可以用质子理论来解释
B. 该反应是酸碱中和反应，可用溶剂理论来解释
C. 该反应不是酸碱中和反应，因为没有质子的转移
D. 该反应不能用质子理论来解释，从溶剂理论观点看，没有生成溶剂的特征阴离子和阳离子，所以不是酸碱中和反应
33.大气中的CO2不是主要来自以下哪一项 (满分:2)
A. 动物和人的呼吸
B. 植物的呼吸
C. 有机体的分解
D. 化石燃料的燃烧
34.下列物质中酸性最弱的是 ( )【其中数字为下标】 (满分:2)
A. HNO3
B. H3PO4
C. H3AsO4
D. HSb(OH)6
35.下列关于硼烷的说法不正确的是 (满分:2)
A. 硼烷在常温和常压下大多数为液体或固体
B. B2H6和B4H10是气体
C. 乙硼烷遇水发生水解，生成硼酸和氧气
D. 硼烷燃烧时放出大量的热，并生成B2O3和H2O
36.下列疾病是由于体内缺硒引起的是 (满分:2)
A. 地方性甲状腺肿
B. 克山病
C. 骨痛病
D. 夜盲症
37.根据晶体场理论,在一个八面体强场中,中心离子d电子数为多少时,晶体场稳定化能最大( ) (满分:2)
A. 9
B. 6
C. 5
D. 3
38.根据质子理论，下列水溶液中，碱性最弱的离子是 (满分:2)
A. NO3-【其中数字和负号为上标】
B. ClO4-【其中数字和负号为上标】
C. CO32-【其中2和负号为上标，3为下标】
D. SO42-【其中2和负号为上标，4为下标】
39.下列关于高温固相反应说法不正确的是 (满分:2)
A. 是两种或多种反应物固－固相间的反应
B. 反应物晶粒,尺寸约100μm
C. 提高温度可加快扩散速度
D. 添加少许助熔剂，在反应物之间形成微熔区以有利于扩散
40.下列说法不正确的是( ) (满分:2)
A. 碱金属的活泼性：Li＞K＞Na
B. 金属的活泼性：ⅠB ＜ⅡB ，这与金属原子的活泼性不一致
C. 金属活泼性是Zn＞Cu
D. 金属活泼性的相对大小，也可以通过计算来确定
41.缺陷在晶体中延伸范围和形状分类中不包括( ) (满分:2)
A. 点缺陷
B. 线缺陷
C. 面缺陷
D. 体缺陷
42.按照软硬酸碱理论，下列物质属于硬酸的是( ) (满分:2)
A. Na+
B. Ag+
C. F-
D. OH-
43.根据质子理论，下列水溶液中碱性最弱的离子是( ) (满分:2)
A. NO3-【其中数字和负号为上标】
B. ClO4-【其中数字和负号为上标】
C. CO32-【其中2和负号为上标，3为下标】
D. SO42-【其中2和负号为上标，4为下标】
44.按照软硬酸碱理论，下列物质属于硬酸的是 (满分:2)
A. Na+
B. Ag+
C. F-
D. OH-
45.EAN规则特别适用于判断下列哪一类化合物的稳定性( ) (满分:2)
A. 炔烃配合物
B. 烯烃配合物
C. 金属羰基化合物
D. 所有簇合物
二、判断题:【5道,总分:10分】
1.Cr(CO)6中含有6个σ键，它们的电子是由6个CO分子提供的。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
2.CO并不是很强的路易斯碱,但它却能跟金属形成很强的化学键。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
3.国际纯粹和应用化学联合会的简称为IUPAC。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
4.含有配位阳离子和配位阴离子的配合物盐中，如果在配位阳离子和配位阴离子之间，产生中心离子和配位体“搭配”方式不同时，就会出现配位异构现象。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
5.反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
福师《中级无机化学专题》在线作业二
一、单选题:【45道,总分:90分】
1.乙二胺能与金属离子形成下列哪种物质 (满分:2)
A. 配合物
B. 沉淀物
C. 螯合物
D. 聚合物
2.下列不是耐火材料的特点的是 (满分:2)
A. 高熔点
B. 有强的原子间键力
C. 耐火材料中既有离子键又有共价键
D. 一般没有共价键
3.下列不属于常用轰击粒子的是 (满分:2)
A. 质子
B. 电子
C. α粒子
D. 中子
4.下列关于生命必需元素的判断不正确的是 (满分:2)
A. 一个生命必需元素必须存在于大多数生物物种中
B. 当缺乏这种元素时，生命体将死亡
C. 这种元素的功能不能为其他元素所完全替代
D. 生命必需元素的最后名单还没确定
5.下列不符合硼烷通式的是 (满分:2)
A. B2H6
B. B4H10
C. B6H10
D. B8H20
6.关于Frenkel缺陷说法不正确的是 (满分:2)
A. Frenkel缺陷属于点缺陷
B. 是一种整比缺陷
C. 氯化银（具有NaCl晶体结构）晶体中主要存在这类缺陷
D. 是非整比缺陷
7.下列疾病是由于体内缺硒引起的是 (满分:2)
A. 地方性甲状腺肿
B. 克山病
C. 骨痛病
D. 夜盲症
8.Schottky缺陷是指( ) (满分:2)
A. 一个原子移出它的晶格位置，留下一个空位，进入一个通常是空着的间隙位置
B. 氯化银（具有NaCl晶体结构）晶体中主要存在的一类缺陷
C. 离子性晶体中的整比缺陷
D. 人们为了某种目的，人为地往晶体中掺入杂质所形成的缺陷
9.在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6kJ/mol,金刚石燃烧反应的焓变为-395.6kJ/mol,则石墨转变成金刚石的焓变为( ) (满分:2)
A. -789.3kJ/mol
B. 0kJ/mol
C. 1.9kJ/mol
D. -1.9kJ/mol
10.由热力学原因而存在的缺陷叫做( ) (满分:2)
A. 固有缺陷
B. 外赋缺陷
C. 非整比缺陷
D. 杂质缺陷
11.人们首次利用人工核反应合成自然界未发现的新元素是( ) (满分:2)
A. Hn
B. Db
C. Np
D. Am
12.下列分析不正确的是 (满分:2)
A. PH－E(Na+/Na)关系曲线是一条平行于pH轴的直线，截距为-2.7109,它表示 的数值与溶液的pH值无关。
B. 碱性不利于水的放氧
C. 酸性有利于水的放氢
D. 金属铁在酸性溶液中的稳定性小于碱性溶液，若在铁的表面涂一些碱水可起到短期内防止铁生锈的作用
13.关于金属夹心型配合物的说法正确的是 (满分:2)
A. 最早合成并确证结构的是二苯铬
B. 金属夹心型配合物应至少还有两个CnHn环
C. 金属原子处在环的n重对称轴上
D. C5H5NiNO不属于金属夹心型配合物
14.关于反应CH3COOH +KH → H2 + CH3COOK（在液氨中），下列说法正确的是【其中数字为下标】( ) (满分:2)
A. 该反应不是酸碱中和反应
B. 该反应是酸碱中和反应，其中KH为酸
C. 反应中KH为碱，CH3COOH为酸
D. CH3COOH为酸是因为在该反应中CH3COOH放出H+
15.3+有几种异构体 (满分:2)
A. 4
B. 3
C. 2
D. 1
16.下列哪一项不是温室气体？ (满分:2)
A. CO2
B. CO
C. N2O
D. CH4
17.下列不是水泥的原料的是 (满分:2)
A. CaCO3
B. Al2O3
C. Fe2O3
D. CaSiO3
18.下列命名不正确的是【其中数字为下角标】( ) (满分:2)
A. B2H6:乙硼烷
B. B5H9：巢式- 己硼烷
C. B20H26：蛛网式 - 二十硼烷
D. B10H14：巢式 - 癸硼烷
19.下列说法正确的是( ) (满分:2)
A. 配合物都有内界外界
B. 平衡离子只能是阴离子
C. 配位数与中心离子的性质有关，与配体大小等无关
D. 配合物具有一定的稳定性
20.制备烯烃配合物的主要方法不包括 (满分:2)
A. 还原配位
B. 烷基配体的β-阴离子消除
C. 热分解法
D. 配位体的取代
21.关于晶体场理论，下列理解不正确的是 (满分:2)
A. 晶体场理论成功地解释了晶体物质的颜色和磁性
B. 晶体场稳定化能的大小与分裂能和中心离子的电子构型无关
C. 金属离子的电子与配位体电子这间的作用是排斥作用
D. 配合物中的化学键就来自于金属离子的原子核与配位体的电子之间的静电吸引作用
22.下列基团不能取代羰基的是【其中数字为下标，符号为上标】 (满分:2)
A. PF3
B. R3P
C. PC15
D. Br-
23.根据晶体场理论,在一个八面体强场中,中心离子d电子数为多少时,晶体场稳定化能最大( ) (满分:2)
A. 9
B. 6
C. 5
D. 3
24.按目前比较流行的“宇宙膨胀”学说，发生大爆炸两小时后主要存在的元素是 (满分:2)
A. 氢元素和氦元素
B. 氢元素和氧元素
C. 氧元素和铁元素
D. 氦元素和氧元素
25.金属有机化合物是指( ) (满分:2)
A. 金属跟有机物形成的化合物
B. 既有金属又含碳原素的化合物
C. 含有有机配体的金属配合物
D. 分子中至少含有一个金属-碳键（M-C键）的化合物
26.下列关于硬软酸碱理论的说法正确的是 (满分:2)
A. 硬酸离子的特点是：电荷量高、半径大
B. 软酸离子的特点是：半径小、氧化态低
C. 硬碱配位原子的特点是:电负性高,把持价电子能力强,不易被极化
D. 软碱所含配位原子电负性小，把持价电子能力强，半径小，不易被极化
27.金属有机化合物是指 (满分:2)
A. 金属跟有机物形成的化合物
B. 既有金属又含碳原素的化合物
C. 含有有机配体的金属配合物
D. 分子中至少含有一个金属-碳键（M-C键）的化合物
28.下列关于路易斯酸酸性强度的比较，不正确的是( ) (满分:2)
A. F-＞Cl-＞Br-＞I-【其中数字和负号为上标】
B. N3-＞O2-＞F- 【其中数字和负号为上标】
C. 负电荷越多，碱性越强；负电荷越少，碱性越弱
D. 离子半径越大，碱性越强；离子半径越小，碱性越弱
29.金属羰基化合物的特点不包括( ) (满分:2)
A. CO并不是很强的路易斯碱,但它却能跟金属形成很强的化学键
B. 在这类配合物中，中心原子M呈现较低的氧化态，通常为零，也有时呈现较低的正氧化态，甚至负氧化态
C. 金属羰基化合物一般不稳定
D. 这些配合物大多数服从有效原子序数规则
30.金属羰基化合物的特点不包括 (满分:2)
A. CO并不是很强的路易斯碱,但它却能跟金属形成很强的化学键
B. 在这类配合物中，中心原子M呈现较低的氧化态，通常为零，也有时呈现较低的正氧化态，甚至负氧化态
C. 金属羰基化合物一般不稳定
D. 这些配合物大多数服从有效原子序数规则
31.下列关于酸碱强度的说法，不正确的是( )【其中数字为下标】 (满分:2)
A. 多聚酸通常比相应的简单酸酸性强
B. 对于同一周期的各元素所生成的最高氢氧化物，电负性增加和氧化态增高都促使氢氧化物的酸性增强
C. 当卤素原子的电负性增高时，次卤酸的酸强度随之减弱
D. 各种基团对于HOX、NH2X和CH3X三种酸的酸强度影响大小次序是相同的
32.3+有几种异构体( ) (满分:2)
A. 4
B. 3
C. 2
D. 1
33.下列属于非桥式结构的是【其中数字为下标】( ) (满分:2)
A. Fe3(CO)12
B. Fe2(CO)9
C. Co2(CO)8
D. Os2(CO)12
34.下列关于炔烃配体的配合物的说法正确的是 (满分:2)
A. 这种M与C=C键的结合，相当于M与C=C的两个C原子生成三原子环，从而增强了炔烃的稳定性
B. 炔烃分子既可提供一对π电子也可提供两对π电子与金属离子成键
C. M与C=C键的结合，相当于M与C=C的两个C原子生成三原子环，使炔烃的化学活性减弱
D. 炔烃也可以和任何金属生成配合物
35.关于在控温条件下CuSO4 . 5H2O，逐步失水的反应( ) (满分:2)
A. 属于热解反应
B. 先失内界配位水分子，后失结晶水
C. 这个反应说明硫酸铜晶体的水分子都是配位水
D. 反应分两步，先脱结晶水，后一步脱四个配位水
36.下列说法不正确的是( ) (满分:2)
A. 实际晶体或多或少存在着某些缺陷
B. 缺陷是指固体结构和组成的不完整性
C. 晶体缺陷的存在说明晶体质量太差
D. 缺陷可分为固有缺陷和外赋缺陷
37.化合物Br的名称是( )【其中数字为下标】 (满分:2)
A. 溴化二氯四氨钴酸盐(Ⅱ)
B. 溴化二氯四氨钴酸盐(Ⅲ)
C. 溴化二氯四氨络钴(Ⅱ)
D. 溴化二氯四氨络钴(Ⅲ)
38.下列不符合硼烷通式的是( ) (满分:2)
A. B2H6
B. B4H10
C. B6H10
D. B8H20
39.关于Frenkel缺陷说法不正确的是( ) (满分:2)
A. Frenkel缺陷属于点缺陷
B. 是一种整比缺陷
C. 氯化银（具有NaCl晶体结构）晶体中主要存在这类缺陷
D. 是非整比缺陷
40.不是共轭酸碱对的一组物质是( ) (满分:2)
A. NH3,NH2-
B. NaOH,Na+
C. HS-,S2-
D. H2O,OH-
41.EAN规则是说( ) (满分:2)
A. 金属原子的价层电子数加上配位体所提供的配位电子总数之和等于8时，化合物较稳定
B. 金属原子的价层电子数加上配位体所提供的配位电子总数之和等于18时，化合物较稳定
C. 金属原子电子数加上配位体所提供的电子数之和等于18时，化合物较稳定
D. 金属原子电子数加上配位体所提供的电子数之和等于8时，化合物较稳定
42.下列命名错误的是 (满分:2)
A. H2 六氟合硅酸
B. K4六氰合铁酸钾
C. SO4四氨合硫酸铜
D. OH 氢氧化二氨合银（Ⅰ）
43.关于金属酶的说法,错误的是( ) (满分:2)
A. 金属离子作为辅助因子,都是直接参与催化活性部位的构成
B. 金属激活酶虽然也需要金属离子的参与才能表现趋活性，但金属离子与酶蛋白并不牢固结合
C. 参与金属酶组成的主要为过渡金属离子Fe、Zn、Cu、Mn、Co、Mo、Ni等
D. 金属酶一般含有化学计量的金属离子作为辅因子
44.下列说法不正确的是( ) (满分:2)
A. 金属原子的活泼性是指金属原子失去电子的能力
B. I1【1为下标】越小，单个气态原子失去一个电子所需能量越小，越容易失电子，金属原子的活泼性就越高
C. 金属单质的热力学活泼性是指金属单质在水溶液中形成最低稳定价态离子的倾向
D. 金属的活泼性与金属原子的活泼性不一定完全一致
45.下列说法不正确的是 (满分:2)
A. 金属原子的活泼性是指金属原子失去电子的能力
B. I1越小，单个气态原子失去一个电子所需能量越小，越容易失电子，金属原子的活泼性就越高
C. 金属单质的热力学活泼性是指金属单质在水溶液中形成最低稳定价态离子的倾向
D. 金属的活泼性与金属原子的活泼性不一定完全一致
二、判断题:【5道,总分:10分】
1.晶体场稳定化能的大小与分裂能和中心离子的电子构型无关。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
2.原子序数为奇数的金属原子（如锰、钴等）单纯与提供偶数配位电子的配体（如CO、乙烯等）配位，满足EAN规则 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
3.Frenkel缺陷属于点缺陷，不是整比缺陷。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
4.在反应历程中，定速步骤是反应最慢的一步。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
5.只有在水溶液中的还原电位低于-2.5V的金属才能溶解于液氨中。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
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