吉大17秋学期《分析化学》在线作业12
吉大17秋学期《分析化学》在线作业一一、单选题:【15道,总分:60分】
1.H2PO4^-的共轭碱是( ) (满分:4)
A. H3PO4 B. HPO4^(2-)
C. PO4^(3-) D. OH^(-)
2.在含有Ca2+和Mg2+离子的溶液中，用EDTA法测定Ca2+，应先消去Mg2+的干扰，宜采用( ) (满分:4)
A. 控制酸度法
B. 络合掩蔽法
C. 沉淀掩蔽法
D. 氧化还原掩蔽法
3.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用标准溶液的体积相等，则对两溶液浓度关系的正确表述是( ) (满分:4)
A. cFeSO4=cH2C2O4
B. 2cFeSO4=cH2C2O4
C. cFeSO4=2cH2C2O4
D. 2nFeSO4=nH2C2O4
4.下列表述中最能说明偶然误差小的是( ) (满分:4)
A. 高精密度
B. 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致
C. 标准偏差大
D. 仔细校正所用砝码和容量仪器等
5.pH1.00的HCl溶液和pH13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是( ) (满分:4)
A. 14
B. 12
C. 7
D. 6
6.测定溶液pH时，用标准缓冲溶液进行校正的主要目的是消除( ) (满分:4)
A. 不对称电位
B. 液接电位
C. 不对称电位和液接电位
D. 温度
7.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是( ) (满分:4)
A. KaKb=1
B. KaKb=Kw
C. Ka/Kb=Kw
D. Kb/Ka=Kw
8.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( ) (满分:4)
A. 滴定开始前
B. 滴定开始后
C. 滴定至近终点时
D. 滴定至红棕色褪尽至无色时
9.对置信区间的正确理解是( ) (满分:4)
A. 一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间
B. 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围
C. 真值落在某一可靠区间的概率
D. 一定置信度下以真值为中心的可靠范围
10.Fe^(3+)/Fe^(2+)电对的电极电位升高和( )因素无关。 (满分:4)
A. 溶液离子强度的改变使Fe^(3+)活度系数增加
B. 温度升高
C. 催化剂的种类和浓度
D. Fe^(2+)的浓度降低
11.NH3的共轭酸是( ) (满分:4)
A. NH2^(-)
B. NH2OH^(2-)
C. NH4^(+)
D. NH4OH
12.用AgNO3标准溶液电位滴定测定水中的微量氯时最常用的电极系统是( ) (满分:4)
A. 银电极-甘汞电极
B. 双铂电极
C. 氯电极-甘汞电极
D. 玻璃电极-甘汞电极
13.以I2滴定维生素C的合适的指示剂可以是( ) (满分:4)
A. 淀粉
B. 甲基橙
C. 二苯胺磺酸钠
D. 自身指示剂
14.非水滴定中，下列物质宜选用酸性试剂的是( ) (满分:4)
A. NaAc
B. 水杨酸
C. 苯酚
D. 苯甲酸
15.使用离子选择性电极时在标准溶液和样品溶液中加入TISAB的目的是( ) (满分:4)
A. 提高测定结果的精密度
B. 维持溶液具有相同的活度系数和副反应系数
C. 消除干扰离子
D. 提高响应速率
二、判断题:【10道,总分:40分】
1.实际上，一支离子选择电极的电位只是在一定的浓度范围内才有Nernst线性关系。 (满分:4)
A. 错误
B. 正确
2.指示剂的变色电位范围应发生在滴定的电位突跃范围之内，以保证终点误差不超过0.1%。 (满分:4)
A. 错误
B. 正确
3.某样品真值为20.00%，测定值为20.02%，则相对误差为-0.1%。 (满分:4)
A. 错误
B. 正确
4.酸碱指示剂的酸式色就是指示剂在酸性溶于中的颜色。 (满分:4)
A. 错误
B. 正确
5.随机误差是由偶然的因素产生的，所以没有规律性。 (满分:4)
A. 错误
B. 正确
6.酸碱滴定反应达到化学计量点时，溶液的pH值等于7。 (满分:4)
A. 错误
B. 正确
7.偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的。 (满分:4)
A. 错误
B. 正确
8.氧化还原滴定一般用银盐或汞盐溶液作滴定剂。 (满分:4)
A. 错误
B. 正确
9.强碱滴定弱酸时其计量点的pH值在酸性范围内。 (满分:4)
A. 错误
B. 正确
10.氧化还原电位滴定一般用铂电极作指示电极。 (满分:4)
A. 错误
B. 正确
吉大17秋学期《分析化学》在线作业二
一、单选题:【15道,总分:60分】
1.下列表述中最能说明偶然误差小的是( ) (满分:4)
A. 高精密度
B. 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致
C. 标准偏差大
D. 仔细校正所用砝码和容量仪器等
2.用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是( ) (满分:4)
A. 混晶共沉淀
B. 吸附共沉淀
C. 包藏共沉淀
D. 后沉淀
3.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( ) (满分:4)
A. 精密度高，准确度也必然高
B. 准确度高，精密度也就高
C. 精密度是保证准确度的前提
D. 准确度是保证精密度的前提
4.下列试样中的氯在不另加试剂的情况下，可用Mohr法直接测定的是( ) (满分:4)
A. FeCl3
B. BaCl2
C. NaCl+Na2S
D. NaCl+Na2SO4
5.硼砂（Na2B4O7.10H2O）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定盐酸溶液浓度结果的影响是( ) (满分:4)
A. 偏高
B. 偏低
C. 无影响
D. 不能确定
6.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标液20.50ml，假设EDTA的浓度是0.07961mol/L，以下结果表示正确的是( ) (满分:4)
A. 10%
B. 10.1%
C. 10.08%
D. 10.077%
7.如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成( ) (满分:4)
A. 表面吸附
B. 机械吸留
C. 包藏
D. 混晶
8.以EDTA为滴定剂，铬黑T为指示剂，不出现封闭现象的离子是( ) (满分:4)
A. Fe3+
B. Al3+
C. Cu2+
D. Mg2+
9.草酸钠（Na2C2O4）在酸性溶液中还原1/5mol的KMnO4时所需质量应为其摩尔质量的( ) (满分:4)
A. 2
B. 1/2
C. 5
D. 1/5
10.下列现象中属于系统误差的是( ) (满分:4)
A. 试样未经充分混匀
B. 温度发生微小变化
C. 天平两臂不等长
D. 滴定时有液溅出
11.以BaSO4重量法测定Ba时，沉淀剂H2SO4加入量不足，则结果产生( ) (满分:4)
A. 正误差
B. 负误差
C. 无影响
D. 降低灵敏度
12.下列测定中将产生正误差的是( ) (满分:4)
A. Fajans法测定Cl-时加入糊精
B. 在硝酸介质中用Volhard法测定Ag+
C. 测定Br-时选用荧光黄作为指示剂
D. 在弱碱性溶液中用Mohr法测定CN-
13.以某吸附指示剂（pKa=5.0）作为银量法的指示剂，测定的pH应控制在( ) (满分:4)
A. Ph<5
B. pH>5
C. 5∠pH<10
D. pH>10
14.0.01000mol/L K2Cr2O7滴定25.00mLFe2+试液耗用K2Cr2O7溶液25.00mL，则试液中Fe2+含量以Fe（mg/mL）表示为( )（Mfe=55.85） (满分:4)
A. 0.3351
B. 0.5585
C. 01.676
D. 3.351
15.Volhard法测定下列离子时，发生沉淀转化而引起滴定误差的是( ) (满分:4)
A. Cl-
B. Br-
C. I-
D. SCN-
二、判断题:【10道,总分:40分】
1.在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。 (满分:4)
A. 错误
B. 正确
2.EDTA与金属离子形成螯合物时，形成的螯合物的络合比均为1：1。 (满分:4)
A. 错误
B. 正确
3.随机误差是由偶然的因素产生的，所以没有规律性。 (满分:4)
A. 错误
B. 正确
4.银量法中终点的确定方法根据选取指示剂的不同可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法。 (满分:4)
A. 错误
B. 正确
5.酸度越大，EDTA的配位能力越强。 (满分:4)
A. 错误
B. 正确
6.某样品真值为20.00%，测定值为20.02%，则相对误差为-0.1%。 (满分:4)
A. 错误
B. 正确
7.滴定分析中把已知浓度的溶液称为标准溶液。 (满分:4)
A. 错误
B. 正确
8.AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10^(-10)和2.0×10^(-12),则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。 (满分:4)
A. 错误
B. 正确
9.滴定Cl-时只能选择荧光黄，滴定Br-时只能选择曙红为指示剂。 (满分:4)
A. 错误
B. 正确
10.在滴定分析时，指示剂的用量越多，越能够准确的指示滴定终点。 (满分:4)
A. 错误
B. 正确
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