兰大17秋《无机化学》平时作业123题目
《无机化学》17秋平时作业1一、单选题：
1.下列元素中，第一电离能最小的是( ) (满分:4)
A.Li B.Be
C.Na D.Mg
2.下列碳酸盐中，热稳定性最差的是 ( ) (满分:4)
A.BaCO3
B.CaCO3
C.K2CO3
D.Na2CO3
3.下列叙述中不正确的是( ) (满分:4)
A.H2O2分子构型为直线形。
B.H2O2是弱酸。
C.H2O2既有氧化性又有还原性。
D.H2O2在医药上可以用作消毒杀菌剂。
4.下列哪个氧化剂的氧化性不随PH变化( ) (满分:4)
A.Cl2
B.KKnO4
C.PbO2
D.K2Cr2O4
5.下列化合物中溶解度最小的是( ) (满分:4)
A.NaHCO3
B.Na2CO3
C.Ca(HCO3)2
D.CaCL2
6.CO2分子的空间构型和中心原子C的杂化类型分别为 ( ) (满分:4)
A.直线型，sp杂化
B.平面三角形，sp2杂化
C.四面体型，sp3杂化
D.V字形，sp3杂化
7.下列各对试剂混合后能产生氯气的是( ) (满分:4)
A.NaCL与浓H2SO4
B.NACL与MNO2
C.NACL与浓HNO3
D.KMNO4与浓HCL
8.已知ɑ6(MnO4-/Mn2+)=-1.15V,当PH=2时，此电对的电极电位是( ) (满分:4)
A.1.32V
B.10.3V
C.0.89V
D.1.39V
9.由正、负离子之间通过静电引力形成的化学键为 ( ) (满分:4)
A.金属键
B.共价键
C.离子键
D.杂化键
10.已知溶液中=1.0*10-4mol.L-1则其为 ( ) (满分:4)
A.1.0*10-6
B.1.0*10-8
C.1.0*10-5
D.1.0*10-7
二、多选题：
11.下列属于极性分子的是( ) (满分:4)
A.HF
B.H20
C.O2
D.PCl3
E.CO2
12.下列分子或离子中不能做螯合剂的是( ) (满分:4)
A.EDTA
B.H2N-NH2
C.NH2-OH
D.H2NCH2-CH2NH2
E.CH3COO-
13.在下列溶液的各种浓度中，不随温度变化的是 ( ) (满分:4)
A.质量摩尔浓度
B.物质的量浓度
C.摩尔分数
D.质量分数
E.质量浓度
14.下列物质中属于酸碱两性物质的有( ) (满分:4)
A.H2O
B.HCO3-
C.CO32-
D.H2CO3
E.NH4+
15.下列属于均相体系的是 ( ) (满分:4)
A.氢和氧的混合气体
B.盐水
C.碘酒
D.油和水混合
E.将锌粒加入盐酸
三、判断题：
16.质量作用定律只适用于基元反应。?( ) (满分:4)
A.错误
B.正确
17.至今还无法测得任何电极电势的绝对值。 ( ) (满分:4)
A.错误
B.正确
18.氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。 ( ) (满分:4)
A.错误
B.正确
19.碱土金属的碳酸盐和硫酸盐在中性水溶液中的溶解度都是自上而下减小。( ) (满分:4)
A.错误
B.正确
20.在水溶液中F2是最强的氧化剂。 ( ) (满分:4)
A.错误
B.正确
21.定性分析规定，所谓溶解是指溶液中被溶物质的浓度小于10-2mol.L-1 ( ) (满分:4)
A.错误
B.正确
22.所有化合物中所有元素的氧化数的代数和都等于零。( ) (满分:4)
A.错误
B.正确
23.电对的电极电位越大，其氧化型的氧化能力就越强。? ( ) (满分:4)
A.错误
B.正确
24.当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。( ) (满分:4)
A.错误
B.正确
25.同离子效应会使沉淀的溶解度减小。( ) (满分:4)
A.错误
B.正确
《无机化学》17秋平时作业2
一、单选题：
1.EDTA分子中有几个配位原子( ) (满分:4)
A.4
B.5
C.6
D.2
2.下列属于单相体系的为( ) (满分:4)
A.食盐水
B.冰水共存体系
C.锌和盐酸所组成的体系
D.水和油共存体系
3.某反应的反应速率与浓度无关，则该反应的反应级数为 ( ) (满分:4)
A.1
B.2
C.3
D.0
4.已知HCOOH在25.C时的Ka=1.8*10-4，则其共轭碱的Kb为 ( ) (满分:4)
A.1.8*10-4
B.5.6*10-11
C.5.6*103
D.1.8*10-10
5.在-中，Co3+的配位数是( ) (满分:4)
A.2
B.3
C.4
D.6
6.下列属于酸碱两性物质的是 ( ) (满分:4)
A.CO-3
B.H2O
C.HO-
D.H3O+
7.下列哪种现象可以用于区别溶胶和溶液？( ) (满分:4)
A.反射现象
B.透射现象
C.折射现象
D.丁铎尔现象
8.决定酸的强度因素是 ( ) (满分:4)
A.解离度
B.浓度
C.活度
D.解离平衡常数
9.下列各种元素按电负性大小排列正确的是 ( ) (满分:4)
A.F>N>O
B.O>Cl>F
C.As>P>H
D.Cl>S>As
10.由浓度相同的HB溶液与B-溶液等体积混合组成缓冲溶液，若B-的Kb=1.0*10-10，则此缓冲溶液的PH为 ( ) (满分:4)
A.4.0
B.5.0
C.7.0
D.10.0
二、多选题：
11.根据酸碱质子理论，下列说法不正确的是( ) (满分:4)
A.酸碱反应的实质是电子的转移
B.酸越弱，则其共轭碱也越弱
C.强酸反应后变成弱酸。
D.两性物质既可以给出质子，也可以接受质子
E.酸给出质子的能力越强，其酸性越强。
12.下列各组物质不属于共轭酸碱对的是 ( ) (满分:4)
A.HCl-NaCl
B.CO32--HCO3-
C.CO32--H2CO3
D.HAc-Ac-
E.H3PO4-HPO42-
13.下列溶液中，具有缓冲作用的有 ( ) (满分:4)
A.H2CO3-NaHCO3
B.NaCl-HCl
C.HAc-NaAc
D.NaHCO3-Na2CO3E.
E.NH3.H2O-NH4Cl
14.下列哪个因素将影响化学反应的速率 ( ) (满分:4)
A.速率常数
B.反应途径
C.平衡常数
D.活化能
E.时间
15.有关高分子溶液黏度的说法中正确的是( ) (满分:4)
A.浓度升高时，高分子溶液的黏度增大。
B.增加压力可以使高分子溶液的黏度降低。
C.温度上升时，高分子溶液的黏度下降。
D.高分子溶液的黏度随着时间的延续而增加。
E.高分子溶液的黏度随着其分子量的增大而减小。
三、判断题：
16.在水溶液中F2是最强的氧化剂。 ( ) (满分:4)
A.错误
B.正确
17.EDTA金属离子可以配位成稳定的螯合物。 ( ) (满分:4)
A.错误
B.正确
18.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。( ) (满分:4)
A.错误
B.正确
19.由共轭酸碱对组成的溶液一定具有缓冲作用。( ) (满分:4)
A.错误
B.正确
20.催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态。( ) (满分:4)
A.错误
B.正确
21.当缓冲比一定时，缓冲溶液的总浓度越大，缓冲能力越弱。( ) (满分:4)
A.错误
B.正确
22.缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱的影响，保持溶液的PH绝对不变的溶液。( ) (满分:4)
A.错误
B.正确
23.对同种类型的难溶电解质，沉淀转化的方向是由溶度积大的转化为溶度积小的。 ( ) (满分:4)
A.错误
B.正确
24.液态纯溶剂的沸点是该纯溶剂一定蒸汽压下的温度。 ( ) (满分:4)
A.错误
B.正确
25.H2O为直线型分子。?( ) (满分:4)
A.错误
B.正确
《无机化学》17秋平时作业3
一、单选题：
1.CO2分子的空间构型和中心原子C的杂化类型分别为 ( ) (满分:4)
A.直线型，sp杂化
B.平面三角形，sp2杂化
C.四面体型，sp3杂化
D.V字形，sp3杂化
2.对于化合物在水中的溶解度，下列判断中正确的是 ( ) (满分:4)
A.AgF>HF
B.CaF2>CaCl2
C.HgCl2>HgI2
D.LiF>NaCl
3.下列碳酸盐中，热稳定性最差的是 ( ) (满分:4)
A.BaCO3
B.CaCO3
C.K2CO3
D.Na2CO3
4.下列过氧化物中最稳定的是 ( ) (满分:4)
A.Li2O2
B.Na2O2
C.K2O2
D.Rb2O2
5.在纯水中，加入一些酸，其溶液中H+和OH-浓度的乘积 ( ) (满分:4)
A.变大
B.变小
C.不变
D.不确定
6.将0.02mol.kg-1HCl和0.18mol.kg-1KCl两种溶液等体积混合，其离子强度为( ) (满分:4)
A.0.1kJ.mol-1
B.0.2kJ.mol-1
C.0.3kJ.mol-1
D.0.4kJ.mol-1
7.某反应的反应速率与浓度无关，则该反应的反应级数为 ( ) (满分:4)
A.1
B.2
C.3
D.0
8.常温下最稳定的晶体硫的分子式为 ( ) (满分:4)
A.S2
B.S4
C.S6
D.S8
9.下列分子中，属于非极性分子的是( ) (满分:4)
A.SO2
B.CO2
C.NO2
D.ClO2
10.下列化学式中代表金刚砂的是( ) (满分:4)
A.Al2O3
B.CaC2
C.SiO2
D.SiC
二、多选题：
11.下列说法中正确的是 ( ) (满分:4)
A.元素氧化数升高的过程为氧化。
B.元素氧化数升高的过程为还原。
C.氧化数升高的物质为氧化剂
D.氧化数升高的物质为还原剂
E.得到电子的物质为氧化剂。
12.基态原子中电子分布的三原则是 ( ) (满分:4)
A.匹配性
B.最大重叠
C.Pauli不相容原理
D.能量最低原理
E.Hund规则
13.下列各对离子能共存于溶液中的有( ) (满分:4)
A.sh2+,F2+
B.sh2+,F3+
C.2-,2
D.SiO32-,NH4+
E.pb2+,F3+
14.下列物质中属于酸碱两性物质的有( ) (满分:4)
A.H2O
B.HCO3-
C.CO32-
D.H2CO3
E.NH4+
15.下列属于系溶液依数性的有 ( ) (满分:4)
A.溶液的蒸汽压下降
B.溶液的蒸汽压升高
C.溶液的沸点升高
D.溶液的沸点下降
E.溶液的凝固点降低
三、判断题：
16.S区元素原子的内电子层都是全充满的。 ( ) (满分:4)
A.错误
B.正确
17.碰撞是分子间发生反应的充分条件。( ) (满分:4)
A.错误
B.正确
18.螯合剂中每两个配位原子之间应该相隔二到三个其他原子。( ) (满分:4)
A.错误
B.正确
19.实际指示剂的变色范围都是2个pH单位。( ) (满分:4)
A.错误
B.正确
20.在原电池中，电极电位较低的电对是原电池的负极。( ) (满分:4)
A.错误
B.正确
21.平衡常数的大小，可以反映一个化学反应进行的完全程度。( ) (满分:4)
A.错误
B.正确
22.溶质溶于溶剂中成为溶液，其沸点高于溶剂的沸点。( ) (满分:4)
A.错误
B.正确
23.当缓冲比一定时，缓冲溶液的总浓度越大，缓冲能力越弱。( ) (满分:4)
A.错误
B.正确
24.H2O2是很强的氧化剂，因此具有强酸的性质。( ) (满分:4)
A.错误
B.正确
25.催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态。( ) (满分:4)
A.错误
B.正确
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