兰大17秋《物理化学》平时作业123题目
《物理化学》17秋平时作业1一、单选题：
1.当10molN2 (g)与30molH2 (g)混合，生成6molNH3(g)，若以下式：N2(g) +3H2(g) →2NH3(g) 表示反应关系。则反应进度为： (满分:5)
A.1mol B.2mol
C.3mol D.6mol
2.下列哪种浓度氯化钠溶液的电导率最大 (满分:5)
A.0.001mol/L
B.0.01 mol/L
C.0.1 mol/L
D.1 mol/L
3.在下面的式子中，属于偏摩尔量表示的是 (满分:5)
A.{αu/an<sub>B</sub>}<sub>p,T,nj</sub>
B.{aU/an<sub>B</sub>}<sub>S,V,nj</sub>
C.{aSm/an<sub>B</sub>}<sub>p,T,nj</sub>
D.{aV/an<sub>B</sub>}<sub>p,T,nj</sub>
4.在一个密闭绝热的房间里有一台电冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使其正常工作后，室内的平均气温将（） (满分:5)
A.升高
B.降低
C.不变
D.无法确定
5.反应2C(s)+O2(g)→2CO(g) △rGmθ=－232600－167.8T(J/mol),当温度增加时 (满分:5)
A.
6.在温度T时，纯液体A的化学势为μA*，当A中溶入少量的溶质而形成稀溶液时，稀溶液的化学势为μA，则 (满分:5)
rGmθ变负，反应更完全
B.Kθ变大，反应更完全
C.Kθ变大，反应更不完全
D.Kθ变小，反应更不完全
7.电解质溶液在稀释过程中 (满分:5)
A.μA* ＜μ
B.μA* =μA
C.μA* ＞μA
D.无法比较
8.同温同压下，有两瓶含萘的苯溶液，已知第一瓶含萘的浓度是第二瓶的两倍，若分别以μ1和μ2表示两瓶中萘的化学势，则： (满分:5)
A.电导率增加
B.摩尔电导率减少
C.摩尔电导率增加
D.电导率减少
9.在某一温度下，反应CO(g)+0.5O2(g) →CO2(g)的Kθ为6.443，则在相同温度下，2CO2(g) →2CO(g)+O2(g) 的Kθ等于 (满分:5)
A.μ1≈10μ2
B.μ1≈μ2
C.μ2≈2μ1
D.μ1≈2μ2
10.2mol物质A与3mol物质B在等温等压下，混合形成理想液体混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5m3·mol-1、2.15×10-5m3·mol-1，则该混合物的总体积为： (满分:5)
A.6.443^-1
B.6.443^0.5
C.6.443^-2
D.6.443^-0.5
三、判断题：
11.电导率随电解质浓度的增大而增大 (满分:5)
A.9.67×10-5m3
B.9.85×10-5m3
C.1.003×10-4m3
D.8.95×10-5m3
12.偏摩尔焓也是化学势的定义之一 (满分:5)
A.错误
B.正确
13.标准电极电势又称为还原电势，原因就是其值总是正的 (满分:5)
A.错误
B.正确
14.纯物质的摩尔吉布斯能与它的化学势是相同的 (满分:5)
A.错误
B.正确
15.具有能量量纲的热力学函数都是能量的表现形式 (满分:5)
A.错误
B.正确
16.只有溶液中承担主要迁移电量的离子，才能在电极上发生反应 (满分:5)
A.错误
B.正确
17.在稀溶液范围内，随电解质溶液浓度的增大，离子强度增大，平均活度系数随之减小 (满分:5)
A.错误
B.正确
18.水的三相点即是水的冰点，均为0.00℃ (满分:5)
A.错误
B.正确
19.一定温度下化学反应的平衡常数是一个定值，但与化学反应方程式的书写方式有关 (满分:5)
A.错误
B.正确
20.偏摩尔亥姆霍兹能也是化学势的定义之一 (满分:5)
A.错误
B.正确
《物理化学》17秋平时作业2
一、单选题：
1.CuSO4与水可生成CuSO4 ·H2O、CuSO4 ·3H2O和 CuSO4·5H2O三种水合物，则在25℃下与水蒸气平衡的含水盐最多为： (满分:5)
A.3种
B.2种
C.1种
D.不可能有共存的含水盐
2.2mol物质A与3mol物质B在等温等压下，混合形成理想液体混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5m3·mol-1、2.15×10-5m3·mol-1，则该混合物的总体积为： (满分:5)
A.9.67×10-5m3
B.9.85×10-5m3
C.1.003×10-4m3
D.8.95×10-5m3
3.化学反应 CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)的△rGmθ与温度T的关系为：△rGmθ= －21660 + 52.92T，若要使反应的平衡常数Kθ＞1，则应控制的反应温度为： (满分:5)
A.必须低于409.3℃
B.必须高于409.3K
C.必须低于409.3K
D.必须等于409.3K
4.298K，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol·kg^-1增加到0.1 mol·kg^-1时，其电导率κ和Λm将 (满分:5)
A.κ减小，Λm增加
B.κ增加，Λm增加
C.κ减小，Λm减小
D.κ增加，Λm减小
5.理想液态混合物中任一组分B，其偏摩尔量与摩尔量的关系为 (满分:5)
A.H <sub>B，m</sub>=H<sup>*</sup><sub>m,B</sub>
B.V<sub> B，m</sub>≠V<sup>*</sup><sub>m,B</sub>
C.G <sub>B，m</sub>=G<sup>*</sup><sub>m,B</sub>
D.S <sub>B，m</sub>= S<sup>*</sup><sub>m,B</sub>
6.电解质溶液在稀释过程中 (满分:5)
A.电导率增加
B.摩尔电导率减少
C.摩尔电导率增加
D.电导率减少
7.下列哪种浓度氯化钠溶液的电导率最大 (满分:5)
A.0.001mol/L
B.0.01 mol/L
C.0.1 mol/L
D.1 mol/L
8.同一温度下,同一气体物质的Cp,m与CV,m之间有（） (满分:5)
A.CＰ，ｍ＜CＶ，ｍ
B.CＰ，ｍ＞CＶ，ｍ
C.CＰ，ｍ=CＶ，ｍ
D.无法比较
9.关系式pVγ=常数只适用于 (满分:5)
A.理想气体的可逆过程
B.理想气体的绝热过程
C.理想气体的绝热可逆过程
D.任何气体的绝热过程
10.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3％，当有催化剂存在时，其平衡转化率是 (满分:5)
A.大于25.3％
B.小于25.3％
C.等于25.3％
D.不确定
三、判断题：
11.热力学第一定律主要来研究和解决化学变化以及相变化中的热效应问题。 (满分:5)
A.错误
B.正确
12.热力学第一定律和第二定律的正确性只能由实验事实不断来证实 (满分:5)
A.错误
B.正确
13.恒沸点与纯物质沸点的性质是完全一样的 (满分:5)
A.错误
B.正确
14.理想气体向真空膨胀时，其△S=0 (满分:5)
A.错误
B.正确
15.电导率随电解质浓度的增大而增大 (满分:5)
A.错误
B.正确
16.因为化学反应的平衡常数为一定值，所以反应的终点不可能改变 (满分:5)
A.错误
B.正确
17.偏摩尔熵也是化学势的定义之一 (满分:5)
A.错误
B.正确
18.偏摩尔亥姆霍兹能也是化学势的定义之一 (满分:5)
A.错误
B.正确
19.对于反应前后分子数相等的化学变化，系统压力的改变对平衡没有影响。 (满分:5)
A.错误
B.正确
20.纯物质的偏摩尔量与它的摩尔量是相同的 (满分:5)
A.错误
B.正确
《物理化学》17秋平时作业3
一、单选题：
1.对于电池Zn(s)︱Zn2+(a1)‖Cu2+ (a2)︱Cu(s),当 (满分:5)
A.a2=常数时，a1增大，E也增大
B.a1=常数时，a2增大，E减小
C.a2增大，a1减小时，E增大
D.a2增大，a1减小时，E减小
2.离子导体也称为第二类导体，对其特点描述不正确的是 (满分:5)
A.其电阻随温度的升高而增大
B.其电阻随温度的升高而减小
C.其导电的原因是离子的存在
D.当电流流过电极时有化学反应发生
3.某电池反应为2Hg(l) + O2 + 2H2O(l) = 2Hg^2+ + 4OH^－，当电池反应达平衡时，电池的电动势E必然是 (满分:5)
A.E＞0
B.E=Eθ
C.E＜0
D.E=0
4.某化学反应设计成电池后，测得电池的E=1.10V，表明该反应是 (满分:5)
A.达到平衡
B.吸热反应
C.非自发反应
D.自发反应
5.PCl5的分解反应是PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，在473K达到平衡时，PCl5(g)有48.5％分解，在573K达到平衡时，PCl5(g)有97％分解,则此反应为： (满分:5)
A.放热反应
B.吸热反应
C.既不放热也不吸热
D.这两个温度下的平衡常数相等
6.当10molN2 (g)与30molH2 (g)混合，生成6molNH3(g)，若以下式：N2(g) +3H2(g) →2NH3(g) 表示反应关系。则反应进度为： (满分:5)
A.1mol
B.2mol
C.3mol
D.6mol
7.德拜-休克尔极限公式适用于 (满分:5)
A.强电解质浓溶液
B.弱电解质浓溶液
C.强电解质稀溶液
D.弱电解质稀溶液
8.电解质溶液在稀释过程中 (满分:5)
A.电导率增加
B.摩尔电导率减少
C.摩尔电导率增加
D.电导率减少
9.某系统存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)和H2(g)五种物质，并建立了下述平衡： H2O(g) + C(s) = H2(g) + CO(g)、CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g)、CO2(g) + C(s) = 2 CO(g)则该系统的组分数K为 (满分:5)
A.3
B.2
C.1
D.4
10.反应2C(s)+O2(g)→2CO(g) △rGmθ=－232600－167.8T(J/mol),当温度增加时 (满分:5)
A.
三、判断题：
11.同一电极，当它作为正极时的电极电势是它作为负极时电极电势的负值 (满分:5)
rGmθ变负，反应更完全
B.Kθ变大，反应更完全
C.Kθ变大，反应更不完全
D.Kθ变小，反应更不完全
12.在373.15K及标准压力下，水蒸发为同温同压的水蒸气为可逆过程 (满分:5)
A.错误
B.正确
13.系统的强度性质也具有其相对的偏摩尔数量 (满分:5)
A.错误
B.正确
14.合成氨反应在一定温度与压力下，平衡转化率为25﹪。现在加入一种高效催化剂可以使反应速率加倍，则其平衡转化率也会随之加倍 (满分:5)
A.错误
B.正确
15.在室温与标准压力下，水蒸发为同温同压的水蒸气为可逆过程 (满分:5)
A.错误
B.正确
16.偏摩尔亥姆霍兹能也是化学势的定义之一 (满分:5)
A.错误
B.正确
17.低共熔混合物可以看成是化合物 (满分:5)
A.错误
B.正确
18.若一个化学反应的△rH与温度无关，其△rS也与温度无关 (满分:5)
A.错误
B.正确
19.对于一个确定的化学反应，其平衡常数就是一个永远不变的恒量。 (满分:5)
A.错误
B.正确
20.在等温等压只做体积功的条件下，当反应的△rGm<0时，其数值越小，反应自发的趋势就越强，反应就进行得越快 (满分:5)
A.错误
B.正确
页:
[1]