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作业帮 发表于 2017-11-13 13:01:41

西南大学17秋0967《无机及分析化学》在线作业参考

0967
1、根据质子酸碱理论，下列哪个物质既是酸又是碱（　　）。
    HSO₄^-
    Cl^-
    SO₄²^-
    NH₃
参考答案：HSO₄^-；
2、标准态下,判断氧化还原反应Cl2+Cd=Cd²⁺+2Cl^-正向自发进行的依据是（　　）。
    E=0
    E﹤0<br
    E﹥0
    E﹥0.2V
参考答案：E﹥0；
3、中Co³⁺的配位数为()。
    2
    4
    6
    3
参考答案：6；
4、已知　　　　<imgsrc="http://fs.eduwest.com/filesys/image.jsp?fc=00quoXx2cdd168c_1498423995c_OUL"/>则最强的还原剂是（　　）。<br
    Cu<br
    Al<br
    Al3+<br
    Fe<br
5、在化学反应I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O中作为还原剂的是（　）。
    I₂
    NaOH
    NaI
    NaIO₃
6、Na原子处于基态时，其1s，2s轨道上的电子能量大小关系（　）。
    1s=2s
    1s>2s
    不确定
    1s<2s
7、人们常说的俗名“干冰”的物质是什么（）。
    SO₂
    NO₂
    CO₂
    H₂O
8、卤素元素中具有放射性的元素是（）。
    Cl
    Br
    At
    I
9、按晶体类型，金刚石属于（）。
    离子晶体
    原子晶体
    分子晶体
    非晶体
10、下列分子中是极性分子的是（）。
    CO
    O₂
    F₂
    Cl₂
11、鲍林将原子核外的轨道按能量高低分为了（　）个能级组。
    3<br
    5<br
    7<br
    9<br
12、氧原子的核外第二层可以容纳（　）个电子。
    6<br
    8<br
    18<br
    2<br
13、Fe+HCl=
14、CO+O2=
15、Al(OH)3+OH^-=
16、转载请注明无忧答案网SiO2+HF=
17、H2SO3+O2=
18、H2O2+I^-+H⁺=
19、PbO2+H2SO4=
20、Al2O3（s）+NaOH+H2O=
21、NO+NO2+NaOH→
22、H2SO3+O2　=
23、H2O2+MnO4^-+H⁺=
24、Cl2+KBr=
25、某些金属如Fe、A1、Cr等能溶于稀硝酸，而不溶于冷浓硝酸，形成致密的氧化膜，这种现象称为：____________。
26、碳酸氢钠（NaHCO3）的俗名是__________。
27、某些金属如Fe、A1、Cr等能溶于稀硝酸，而不溶于冷浓硝酸，形成致密的氧化膜，这种现象称为。
28、硼酸H3BO3是______元酸。
29、OF2中氧的氧化数_________。
30、K原子的核外电子排布式__________。
31、下列离子Li⁺、Na⁺、K⁺、Rb⁺、Cs⁺的离子半径大小顺序___________。
32、以下药品在医药上的用途是：(1)NaCl(0.9<em>%</em>溶液)_______________________；(2)KBr_________________________________；(3)BaSO4_______________________________；(4)ZnSO4_______________________________；(5)Al(OH)3_____________________________。
33、I2溶于CCl4，因为；I2溶于KI溶液，由于。
34、下列物质：CO、CO2、、H2CO3、H2O、NH3、N2、SCN-、HAc，在BCl3中可作为质子酸的有_____________________________________________，可作为路易斯碱的有__________________________。
35、写出下列物质的化学式：海波_______________，密佗僧_______________，冰晶石_______________，砒霜_______________，重晶石_______________。
36、在砷分族的氢氧化物(包括含氧酸盐)中酸性以________为最强，碱性_______最强，以_________的还原性最强，以_________的氧化性最强，这说明从砷锑到铋氧化数为________的化合物渐趋稳定。
37、OF2中氧的氧化数_________。
38、安福粉、保险粉、立德粉和红矾钾的化学成分分别为_______________、__________________、___________________和___________________。
39、导电性和导热性最好的金属是_______________。
40、城市管道煤气中常充入极少量的气体，作为煤气管道泄漏的指示气体，这是因为该气体有气味，易于察觉。
41、下列离子Li⁺、Na⁺、K⁺、Rb⁺、Cs⁺的离子半径大小顺序___________。
42、用>或<号表示下列各对碳酸盐热稳定性的大小。(1)Na2CO3______BeCO3；(2)NaHCO3______Na2CO3；(3)MgCO3______BaCO3；(4)PbCO3______CaCO3。
43、我国首次采用_________________治疗克山病及大骨节病。
44、漂白粉的有效成分是______，漂白粉在空气中放置时，会逐渐失效的方程式是______________。
45、电离理论认为凡是在水溶液中能够电离产生的阴离子全部是OH　　　　　　　　　。
46、当J=Ksp时,溶液为　　　　　　　　　　　　溶液。
47、判断氧化还原反应能否自发进行的依据是E0。
48、原电池是由氧化还原反应产生电流的装置，它使化学能转变为　　　　　　　　。
49、KO2（超氧化物）中O的氧化数为　　　　　　　　　　　。
50、配合物是由配体和中心原子以结合而成的化合物。
51、Na2HPO4的水溶液显__________性，加入AgNO3溶液生成________________沉淀(化学式表示)，溶液的pH值变________。
52、在SnCl2、Bi(NO3)3、Mg3N2和(NH4)2SO4四种物质中，遇水后，能放出气体并生成沉淀的物质是___________。
53、请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象，打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
54、对于气体反应，Kp和Kc之间有什么联系？
55、解释水中溶解的氧气比氮气多，跟空气里氮、氧比正相反。
56、试讨论酸碱质子理论的优点和局限性。
57、计算含有0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc混合溶液的pH值？（Ka=1.75×10^-5）
58、计算0.100mol/LHAc溶液的pH。
59、B+N2=
60、P+CuSO4+H2O=
61、CuO→（1000℃）
62、PbO2+Mn²⁺+H⁺=
63、PbS+H2O2=
64、SO3+KI=
65、Al2O3（s）+NaOH+H2O=
66、为什么S，Cl的电子亲和能E1大于O，F？
67、P4O6+O2→
68、Sn+HCl=
69、H2O2+MnO4^-+H⁺=
70、Sb2S3+OH^-=
71、Cu2S+HNO3=
72、NH4HCO3→
73、运用化学平衡原理讨论合成氨反应N2(g)+3H2(g)
74、NO+O2→
75、H2O2+I^-+H⁺=
76、NH3、PH3均为三角锥形结构。实测：氨分子中<HNH=106.7^&ordm;，膦分子中<HPH=93.5^&ordm;，为什么这两种分子的角度有这种差别？转载请注明无忧答案网
77、Al2S3+H2O=
78、用共价键解释稀有气体为什么不是双原子分子？
79、Na2HPO4→
80、试讨论酸碱质子理论的优点和局限性。
81、概率密度和波函数Y的关系？原子轨道的角度分布图与电子云角度分布图有何区别？
82、Sn+HNO3(浓)=
83、Cu2S+HNO3=
84、SiO2+HF=
85、NH3(过量)+Cl2=
86、解释水中溶解的氧气比氮气多，跟空气里氮、氧比正好相反。

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