《无机及分析化学》模拟自测题
《无机及分析化学》模拟自测题1 一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答案的序号填在题干的括号内。每小题2分，共30分)1. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是（ ）A. NaCl B. NaHCO3 C.NH4HCO3 D. NaHSO42. 冬季建筑施工中，为保证施工质量，常在混凝土时加入盐类，其主要作用是（ ）A. 增加混凝土的强度 B. 防止建筑物被腐蚀C. 降低其中水中的结冰温度 D. 吸收混凝土中的水分3.下列关于分子间作用力的叙述中，错误的是（）A.非极性分子间没有取向力 B.色散力通常是主要的C.分子的极性越大，取向力越大 D. 极性分子间没有色散力4.以下四个量子数（n,l,m,ms）的组合，何者是合理的（ ）A.（2，2，0，-1/2） B.（2，1，0，-1/2）C.（2，1，2，+1/2） D.（1，2，1，+1/2）5. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是（ ）A. CH4 B. H2O C. NH3 D.HF6. 在下列分子中，电偶极矩为零的分子是（ ）A. H2O B. CCl4 C. CH3OH D. NH3 7.配合物四硫氰·二氨合铬（Ⅲ）酸铵的化学式为（ ）A. (NH4)2 B. NH4 C. NH4 D. NH48.下列各种物质溶解度的大小比较正确的是（ ）A.CsI＞ LiI B.CsF＜ LiF C.LiClO4＜ KClO4 D. CsF＞LiF9. H2O分子采用不等性sp3杂化，其分子的几何构型为： （ ）A.直线B. 角形C. 四面体D. 三角形10. 原子轨道沿两核联线以“肩并肩”的方式进行重叠的键是 （ ）A. p 键 B. s 键 C. 氢键 D. 离子键11. 相同温度下相同浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ ）A. NaCl B. NaHCO3 C. H2SO4 D. NaOH12. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是 （ ）（A） CH4（B）H2O（C）NH3（D）HF13. 分析测定中，偶然误差的特点是 （ ）A. 大小误差出现的几率相等 B. 正、负误差出现的几率相等C. 正误差出现的几率大于负误差 D. 负误差出现的几率大于正误差14.在KI溶液中加入过量AgNO3溶液，所得到的溶胶胶团结构为（ ） A．[(AgI)m`•nAg+•(n-x)NO3-]x+ B．[(AgI)m`•nI-•(n-x)K+]x-•xK+C．[(AgI)m`•nK+•(n-x)NO3-]x+•xNO3-D．[(AgI)m`•nAg+•(n-x)NO3-]x+•xNO3-15. 相同温度下相同浓度的下列溶液中，pH值最大的是 （ ）A. NaCl B. NaHCO3 C. H2SO4 D. NaOH二、填空题(每空2分，共40分)1．当向纯水中加入一定量的蔗糖并形成稀溶液时，会引起溶液的蒸气压下降，从而导致溶液的 上升， 下降。2．已知298K时，1/2N2(g) + 3/2H2(g)→NH3(g)△rHθm =-46.2kJ.mol-1,△rSθm =-99.2J·mol-1 K-1,则其△rGθm(298K)=kJ.mol-1;当T＜ K时，该反应在标准状态下能自发地向正反应方向进行。3. 一定温度下，在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3溶液，结果降低了CaCO3的 ，这种现象称为 。4.鉴别Na2S,Na2SO3,Na2SO4和Na2S2O3的最好试剂是 。5. 原电池中正极进行 （填氧化或还原）反应。6. 电子衍射实验证实了德布罗意关系式： ，充分说明了电子具有 。7.核外电子排布应遵循三大原理或规则，这三大原理或规则是 ， ， 和 。8. 在0.10 mol/L的HAc溶液中加入少许的NaCl晶体，溶液pH将会 ；加少量水稀释后，溶液pH；若以NaAc代替NaCl，则溶液的pH值将会 9. 滴定分析方法包括 、 、 、 四种方法。 三、判断题(每小题1分，共10分)1. 牛奶是乳浊液，不属于胶体 （ ）2.. 在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性 （ ）3. 在一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高反应速率都是加快的。（ ）4. 正催化剂加快了正反应速率，负催化剂加快了逆反应速率。（ ）5. CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1个s轨道和C原子的3个p轨道混合起来而形成的。 （ ）6. 色散力仅存在于非极性分子之间。（ ）7. 分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。（ ）8. 催化剂能加快反应速率，是由于改变了反应历程，降低了活化能。但反应前后，催化剂本身的化学性质和物理性质并不改变 。 （ ）9. PH3分子间，存在着色散力、诱导力、取向力和氢键。 （ ）10. 只有吸热的化学反应才可以在常温下自发进行 （ ） 四、配平下列反应式(每题2.5分，共10分)1. KMnO4 + KBr + H2SO4= MnSO4 +Br2 + K2SO4 2. Br2 + KI = KBr + I2 3.Cl2 +NaOH = NaClO + NaCl 4.KClO3+ HCl = KCl+ Cl2+ H2O 五、计算题(每小题5分，共10分)1. 某容器中含有NH3、O2 、N2等气体的混合物。取样分析后，其中n（NH3）=0.320mol，n（O2）=0.180mol，n（N2）=0.700mol。混合气体的总压p=133.0kPa。试计算O2的分压。 2. 某过程中，体系从环境吸收热量100 J，对环境做体积功20 J。求过程中体系热力学能的改变量和环境热力学能的改变量。 以下为本试卷的标准答案:一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答案的序号填在题干的括号内。每小题2分，共30分)1. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是（ B ）A. NaCl B. NaHCO3 C.NH4HCO3 D. NaHSO42. 冬季建筑施工中，为保证施工质量，常在混凝土时加入盐类，其主要作用是（ C ）A. 增加混凝土的强度 B. 防止建筑物被腐蚀C. 降低其中水中的结冰温度 D. 吸收混凝土中的水分3.下列关于分子间作用力的叙述中，错误的是（D）A.非极性分子间没有取向力 B.色散力通常是主要的C.分子的极性越大，取向力越大 D. 极性分子间没有色散力4.以下四个量子数（n,l,m,ms）的组合，何者是合理的（B）A.（2，2，0，-1/2） B.（2，1，0，-1/2）C.（2，1，2，+1/2） D（1，2，1，+1/2）5. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是（ A ）A. CH4 B. H2O C. NH3 D.HF6. 在下列分子中，电偶极矩为零的分子是（ B ）A. H2O B. CCl4 C. CH3OH D. NH37.配合物四硫氰·二氨合铬（Ⅲ）酸铵的化学式为（B）A. (NH4)2 B. NH4 C. NH4 D. NH48.下列各种物质溶解度的大小比较正确的是（D）A.CsI＞ LiI B.CsF＜ LiF C.LiClO4＜ KClO4 D. CsF＞LiF9. H2O分子采用不等性sp3杂化，其分子的几何构型为： （ B ）B.直线B. 角形C. 四面体D. 三角形10. 原子轨道沿两核联线以“肩并肩”的方式进行重叠的键是（ A ）A. p 键 B. s 键 C. 氢键 D. 离子键11. 相同温度下相同浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ C ）A. NaCl B. NaHCO3 C. H2SO4 D. NaOH12. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是 （ A ）（B） CH4（B）H2O（C）NH3（D）HF13. 分析测定中，偶然误差的特点是 （B ）A. 大小误差出现的几率相等 B. 正、负误差出现的几率相等C. 正误差出现的几率大于负误差 D. 负误差出现的几率大于正误差14.在KI溶液中加入过量AgNO3溶液，所得到的溶胶胶团结构为（D） A．[(AgI)m`•nAg+•(n-x)NO3-]x+ B．[(AgI)m`•nI-•(n-x)K+]x-•xK+C．[(AgI)m`•nK+•(n-x)NO3-]x+•xNO3-D．[(AgI)m`•nAg+•(n-x)NO3-]x+•xNO3-15. 相同温度下相同浓度的下列溶液中，pH值最大的是 （ D ）A. NaCl B. NaHCO3 C. H2SO4 D. NaOH 二、填空题(每空2分，共40分)1．当向纯水中加入一定量的蔗糖并形成稀溶液时，会引起溶液的蒸气压下降，从而导致溶液的 沸点上升， 凝固点 下降。2．已知298K时，1/2N2(g) + 3/2H2(g)→NH3(g)△rHθm =-46.2kJ.mol-1,△rSθm =-99.2J·mol-1 K-1,则其△rGθm(298K)= -16.6 kJ.mol-1;当T＜ 465.7 K时，该反应在标准状态下能自发地向正反应方向进行。3. 一定温度下，在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3溶液，结果降低了CaCO3的溶解度，这种现象称为同离子效应。4.鉴别Na2S,Na2SO3,Na2SO4和Na2S2O3的最好试剂是 稀盐酸 。5. 原电池中正极进行还原（填氧化或还原）反应。6. 电子衍射实验证实了德布罗意关系式：file:///C:/Users/ADMINI~1/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image002.gif，充分说明了电子具有 波动性 。7 .核外电子排布应遵循三大原理或规则，这三大原理或规则是 泡利不相容原理， 能量最低原理 和 洪特规则 。8. 在0.10 mol/L的HAc溶液中加入少许的NaCl晶体，溶液pH将会___减小____；若以NaAc代替NaCl，则溶液的pH值将会___增大___；加少量水稀释后，溶液pH___不变____9. 滴定分析方法包括酸碱滴定 、配位滴定 、 氧化还原滴定 、 沉淀滴定 四种方法。三、配平下列反应式(每题2.5分，共10分)1. KMnO4+ KBr + H2SO4 = MnSO4 +Br2 + K2SO42KMnO4 + 10KBr + 8H2SO4 =2MnSO4 +5Br2 + 6K2SO42.Br2 + KI = KBr + I2 Br2 + 2KI = 2KBr + I23. Cl2 +NaOH = NaClO + NaCl Cl2 +2NaOH = NaClO + NaCl + H2O4.KClO3 + HCl = KCl+ Cl2+ H2O KClO3+ 6HCl = KCl+ 3Cl2 + 3H2O 四、判断题(每小题1分，共10分)1. 牛奶是乳浊液，不属于胶体 （ ×）2.. 在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性 （ ×）3. 在一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高反应速率都是加快的。（ √ ）4. 正催化剂加快了正反应速率，负催化剂加快了逆反应速率。（ ×）5. CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1个s轨道和C原子的3个p轨道混合起来而形成的。 （ × ）6. 色散力仅存在于非极性分子之间。（ × ）7. 分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。（ ×）8. 催化剂能加快反应速率，是由于改变了反应历程，降低了活化能。但反应前后，催化剂本身的化学性质和物理性质并不改变 。 （ √ ）9. PH3分子间，存在着色散力、诱导力、取向力和氢键。 （ ×）10. 只有吸热的化学反应才可以在常温下自发进行 （ ×） 六、计算题(每小题5分，共10分)1. 某容器中含有NH3、O2 、N2等气体的混合物。取样分析后，其中n（NH3）=0.320mol，n（O2）=0.180mol，n（N2）=0.700mol。混合气体的总压p=133.0kPa。试计算O2的分压。解：n= n（NH3）+n（O2）+n（N2）=0.320mol+0.180mol+0.700mol=1.200molp(O2)=(n(O2)/n)×p=0.180÷1.200×133=19.95kPa 2. 某过程中，体系从环境吸收热量100 J，对环境做体积功20 J。求过程中体系热力学能的改变量和环境热力学能的改变量。解：体系内能 △U=Q+W 体系吸收热量，Q = +100 J，体系对环境做功，W = -20 J，ΔU = 100-20 = 80 J 根据热力学第一定律，总能量守恒；所以环境热力学改变量ΔU’ = -ΔU = - 80 J根据热力学第一定律，总能量守恒所以环境热力学改变量ΔU’ = -ΔU = - 80 J《无机及分析化学》模拟自测题2
一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答案的序号填在题干的括号内。每小题2分，共20分)
1.由60ml 0.06mol•L-1 AgNO3溶液和50ml 0.08mol•L-1 KI混合制备AgI溶胶，该胶团的结构是（ ）
A．[(AgI)m`•nAg+•(n-x)NO3-]x+ B．[(AgI)m`•nI-•(n-x)K+]x-•xK+
C．[(AgI)m`•nK+•(n-x)NO3-]x+•xNO3- D．[(AgI)m`•nAg+•(n-x)NO3-]x+•xNO3-
2．反应MgCl2(s)=Mg(s)+Cl2(g) △rHθm＞0,△rSθm＞0标准状态下，此反应( )
A.低温能自发 B.高温能自发
C.任何温度均自发 D.任何温度均不能自发
3.下列关于分子间作用力的叙述中，错误的是（ ）
A.非极性分子间没有取向力 B.色散力通常是主要的
C.分子的极性越大，取向力越大 D. 极性分子间没有色散力
4.以下四个量子数（n,l,m,ms）的组合，何者是合理的（ ）
A.（2，2，0，-1/2） B.（2，1，0，-1/2）
C.（2，1，2，+1/2） D（1，2，1，+1/2）
5.下列物质中，标准生成焓不等于零的是 （）
AFe (s) BC (石墨) CNe (g) DCl2 (l)
6．已知反应NO(g) + CO(g) == 1/2N2(g) + CO2(g)，若提高有毒气体NO和CO的转化率，可采用的措施是 ( )
A升高温度 B降低温度 C升高压力 D降低压力
7..已知此反应NO(g) + CO(g) == 1/2N2(g) + CO2(g)为放热反应，若提高有毒气体NO和CO的转化率，可采用的措施是 ( )
A升高温度 B降低温度 C升高压力 D降低压力
8. 相同温度下相同浓度的下列溶液中，pH值最大的是 （ ）
A. NaCl B. NaHCO3 C. H2SO4 D. NaOH
9． 下列分子间含有氢键的是 （ ）
A. NaCl B. CH4 C. H2O D. NaOH
10. 常量组分是指 （ ）
A. 含量大于1 % B. 含量0.01 %~1 %
C．含量小于0.01 % D.ppm含量
二、填空题(每空2分，共40分)
1．当向纯水中加入一定量的蔗糖并形成稀溶液时，会引起溶液的蒸气压下降，从而导致溶液的 上升， 下降。
2．第24号元素的原子的电子排布是______它位于第 周期____族，元素符号是 。
3. BeCl2分子为 型分子，中心原子采取 杂化，分子的固有偶极矩μ = 。
4. .标定盐酸溶液常用的基准物质有 和 。
5. 有效数字修约应遵循的原则是 。若将2.4510修约为两位有效数字，则应为______。
6. 滴定分析方法包括 、 、 、 四种方法。
7. 滴定方式包括 、 、 、 四种方法。
三、配平下列反应式(每题2.5分，共10分)
1．HClO + Br2 HBrO3 + HCl
2． Cl2 + KOH KClO3 + KCl
3． H2SO3 + Br2 + H2O H2SO4 + HBr
4． Al + NaOH + H2O Na + H2
四、判断题(每小题1分，共10分)
1.在指定温度(298K)下，元素稳定单质的△fHθm=0,△fGθm=0,Sθm=0。 （ ）
2.BaSO4、AgCl难溶于水，水溶液导电不显著，故为弱电解质。 （ ）
3.在配合物中，一般由金属离子提供孤对电子，配位剂的配位原子提供空轨道。（ ）
4. .2+是外轨型配离子，几何构型为正八面体。 （ ）
5.配位滴定中酸度越小，对滴定反应越有利，因此滴定时，pH值越大越好 （ ）
6.通过增加平行测量的次数，可以减少偶然误差。 （ ）
7.滴定分析法分为酸碱滴定法、配位滴定法和沉淀滴定法三种。 （ ）
8.滴定终点并不等于化学计量点。 （ ）
9. 用HCl溶液滴定NaHCO3溶液的最佳指示剂为酚酞。 （ ）
10．由于Ksp> Ksp，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。（ ）
(Ksp=1.56×10-10，Ksp= 9×10-12)
五、计算题(每小题10分，共20分)
1. 欲使向0.1mol/L的FeS溶于1.0 L盐酸中，问所需要盐酸最低浓度为多少？
已知：KSP(FeS)=3.7×10-19，Ka1(H2S)=1.1×10-11，Ka2(H2S)=1.0×10-14
2. 在0.1mol/L的CuSO4溶液中投入Zn粒，求反应达到平衡后溶液中铜离子的浓度。
已知：E(Cu2+/Cu)=0.337V, E(Zn2+/Zn)=-0.763V
以下为本试卷的标准答案:
一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答案的序号填在题干的括号内。每小题2分，共20分)
1.由60ml 0.06mol•L-1 AgNO3溶液和50ml 0.08mol•L-1 KI混合制备AgI溶胶，该胶团的结构是（B）
A．[(AgI)m`•nAg+•(n-x)NO3-]x+
B．[(AgI)m`•nI-•(n-x)K+]x-•xK+
C．[(AgI)m`•nK+•(n-x)NO3-]x+•xNO3-
D．[(AgI)m`•nAg+•(n-x)NO3-]x+•xNO3-
2．反应MgCl2(s)=Mg(s)+Cl2(g) △rHθm＞0,△rSθm＞0标准状态下，此反应(B)
A.低温能自发 B.高温能自发
C.任何温度均自发 D.任何温度均不能自发
3.下列关于分子间作用力的叙述中，错误的是（D）
A.非极性分子间没有取向力 B.色散力通常是主要的
C.分子的极性越大，取向力越大 D. 极性分子间没有色散力
4.以下四个量子数（n,l,m,ms）的组合，何者是合理的（B）
A.（2，2，0，-1/2） B.（2，1，0，-1/2）
C.（2，1，2，+1/2） D（1，2，1，+1/2）
5.下列物质中，标准生成焓不等于零的是 （ C ）
AFe (s) BC (石墨) CNe (g) DCl2 (l)
6．已知反应NO(g) + CO(g) == 1/2N2(g) + CO2(g)，若提高有毒气体NO和CO的转化率，可采用的措施是 (C)
A升高温度 B降低温度 C升高压力 D降低压力
7..已知此反应NO(g) + CO(g) == 1/2N2(g) + CO2(g)为放热反应，若提高有毒气体NO和CO的转化率，可采用的措施是 (B)
A升高温度 B降低温度 C升高压力 D降低压力
8. 相同温度下相同浓度的下列溶液中，pH值最大的是 （ D ）
A. NaCl B. NaHCO3 C. H2SO4 D. NaOH
9． 下列分子间含有氢键的是 （ C ）
A. NaCl B. CH4 C. H2O D. NaOH
10. 常量组分是指 （A）
(A) 含量大于1 % (B) 含量0.01 %~1 %
(C)含量小于0.01 % (D) ppm含量
二、填空题(每空2分，共40分)
1. 当向纯水中加入一定量的蔗糖并形成稀溶液时，会引起溶液的蒸气压下降，从而导致溶液的 沸点上升， 凝固点 下降。
2．第24号元素的原子的电子排布是__1s22s22p63s23p63d54s1____它位于第___四___周期_ ⅥB____族。
3. BeCl2分子为 直线型 型分子，中心原子采取sp 杂化，分子的固有偶极矩μ = 0 。
4. 标定盐酸溶液常用的基准物质有___碳酸钠_____和___硼砂____。
5. 有效数字修约应遵循的原则是 四舍六入五成双 。若将2.4510修约为两位有效数字，则应为___2.5____。
6. 滴定分析方法包括酸碱滴定 、配位滴定 、 氧化还原滴定 、 沉淀滴定 四种方法。
7. 滴定方式包括直接滴定法 、返滴定法 、 置换滴定法 、 间接滴定法 四种方法。
三、配平下列反应式(每题2.5分，共10分)
1．HClO + Br2 HBrO3 + HCl
5HClO + Br2 + H2O = 2HBrO3 + 5HCl
2． Cl2 + KOH KClO3 + KCl
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
3． H2SO3 + Br2 + H2O H2SO4 + HBr
H2SO3 + Br2 + H2O == H2SO4 +2HBr
4． Al + NaOH + H2O Na + H2
2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na + 3H2
四、判断题(每小题1分，共10分)
1.在指定温度(298K)下，元素稳定单质的△fHθm=0,△fGθm=0,Sθm=0。 （×）
2.BaSO4、AgCl难溶于水，水溶液导电不显著，故为弱电解质。 （×）
3.在配合物中，一般由金属离子提供孤对电子，配位剂的配位原子提供空轨道。（×）
4. .2+是外轨型配离子，几何构型为正八面体。 （√）
5.配位滴定中酸度越小，对滴定反应越有利，因此滴定时，pH值越大越好 （×）
6.通过增加平行测量的次数，可以减少偶然误差。 （√）
7.滴定分析法分为酸碱滴定法、配位滴定法和沉淀滴定法三种。 （×）
8.滴定终点并不等于化学计量点。 （√）
9. 用HCl溶液滴定NaHCO3溶液的最佳指示剂为酚酞。 （×）
10．由于Ksp> Ksp，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。（×）
(Ksp=1.56×10-10，Ksp= 9×10-12)
五、计算题(每小题10分，共20分)
1. 欲使向0.1mol/L的FeS溶于1.0 L盐酸中，问所需要盐酸最低浓度为多少？
解：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S
K =所以 =
溶解0.1mol/LFeS所需盐酸最低浓度为：0.1×2＋5.4×10-3＝0.21 mol/L
2. 在0.1mol·L–1的CuSO4溶液中投入Zn粒，求反应达到平衡后溶液中铜离子的浓度。
解：反应为：Cu2+ +Zn = Cu + Zn2+
由于E(Cu2+/ Cu)=0.337V, E(Zn2+/ Zn)=-0.763V
所以E=E正-E负＝0.337-(-0.763)=1.100V
lgK= , 因为K=2×1037，
所以
《无机及分析化学》模拟自测题3
一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答案的序号填在题干的括号内。每小题2分，共30分)
1.在KI溶液中加入过量AgNO3溶液，所得到的溶胶胶团结构为（ ）
A．[(AgI)m`•nAg+•(n-x)NO3-]x+
B．[(AgI)m`•nI-•(n-x)K+]x-•xK+
C．[(AgI)m`•nK+•(n-x)NO3-]x+•xNO3-
D．[(AgI)m`•nAg+•(n-x)NO3-]x+•xNO3-
2.下列哪种方法可减少分析测定中的偶然误差（ ）
A.进行对照实验 B.进行空白实验
C.增加平行实验次数 D.进行仪器校准
3.欲配制pH=9.00的缓冲溶液，最好应选用（ ）和它的盐
A.NH2OH（Kθb=1×10-4） B.HAc(Kθa=1×10-5)
C.氨水（Kθb=1×10-5） D.甲酸（Kθa=1×10-4）
4.H2O分子中O原子的成键杂化轨道应是（ ）杂化轨道
A.SP B.SP2 C.SP3d D.不等性SP3
5.溶液中有Br–、I–,要使I–被氧化,Br–不被氧化,应选用（）作氧化剂，已知
A.Fe3+ B.Fe2+ C.Ce4+ D.Ce3+
6.配合物 Cl2的正确命名应为（ ）
A.氯化亚硝酸根·五氨合铱 B. 氯化亚硝酸根·五氨合铱（Ⅲ）
C.二氯化亚硝酸根·五氨合铱（Ⅲ） D. 二氯化五氨·亚硝酸根合铱（Ⅲ）
7.下列各组量子数，合理的是（）
A. n=2, l=1, m=o B. n=2, l=2, m=-1
C. n=2, l=0, m=-1 D. n=2, l=3, m=+2
8. 配离子2+的空间构型为（ ）
A. 八面体 B. 四方锥形 C. 四面体 D.三角双锥
9. 下列分子为直线型的是的是 （ ）
A. NH3 B. CH4 C. H2O D. BeCl2
10. 下列化合物中，分子极性最小的是 ( )
AH2O BNH3 CH2S DCO2
11.在相同温度下2H2 (g) + S2 (g) == 2H2S (g) K1θ
2Br2 (g) + 2H2S (g) == 4HBr (g) + S2 (g) K2θ
H2 (g) + Br2 (g) == 2HBr (g) K3θ
则K2θ等于 （ ）
A. K1θ K3θ B. (K3θ)2 / K1θ C. 2 K1θ K2θ D. K2θ/ K1θ
12. 中心原子采用sp2杂化的分子是 （ ）
ANH3 B CH4 C BF3 D H2O
13. 在下列分子中，电偶极矩为零的分子是 （ ）
A H2O B CH4 C CH3OH D NH3
14. 配离子2+的空间构型为 （ ）
A. 八面体 B. 四方锥形 C. 四面体 D.三角双锥
15. NH4+的共轭碱是 （ ）
A. OH B. NH3 C. NH2 D. NH2
二、填空题(每空2分，共40分)
1. 当向纯水中加入一定量的蔗糖并形成稀溶液时，会引起溶液的 下降，从而导致溶液的 上升。
2．第25号元素的原子的电子排布是______它位于第___ ___周期_ ____族，元素符号是。
3. CH4分子为 型分子，中心原子采取 杂化，分子的固有偶极矩μ = 。
4. .标定氢氧化钠溶液常用的基准物质有___ _____和___ ____。
5. 滴定方式包括 、 、 、 四种方法。
6. 常用的氧化还原滴定法包括 、 、 等多种方法。
7. 碘量法又分为 和 。
三、配平下列反应式(每题.2.5分，共10分)
1.H2SO3 + Br2 + H2O H2SO4 + HBr
2. Al + NaOH + H2O Na + H2
3. P + I2 + H2O H3PO3+ HI
4. Mn2+ +S2O82- + H2O MnO4- + SO42- + H+
五、判断题(每小题1分，共10分)
1.氨水冲稀一倍，溶液中c(OH-)就减为原来的1/2。 （ ）
2.s电子轨道是绕核旋转的一个圆圈，而p电子是走8字形。 （ ）
3.在配合物中，一般由金属离子提供空轨道，配位剂的配位原子提供孤对电子。（ ）
4. .3-是外轨型配离子，几何构型为正八面体。 （ ）
5.溶解度：CsF＞LiF。 （ ）
6.配位滴定中酸度越小，对滴定反应越有利，但pH值不可太大，否则金属离子容易生成羟基配合物。 （ ）
7.滴定终点就是化学计量点。 （ ）
8.碘量法一般采用淀粉作指示剂。 （ ）
9. EDTA是基准物质，可直接配成标准溶液而无须进行标定。 （ ）
10.配位滴定法是以酸碱反应为基础的滴定分析方法。 （ ）
五、计算题(每小题5分，共10分)
1. 欲使向0.1mol/L的CuS溶于1.0 L盐酸中，问所需要盐酸最低浓度为多少？
已知：KSP(CuS)=8.5×10-45，Ka1(H2S)=1.1×10-11，Ka2(H2S)=1.0×10-14
2. .在17℃，99.3 kPa的气压下，用排水集气法收集氮气150 ml。求在标准状况下该气体经干燥以后的体积。（已知，17℃的饱和水蒸气压为1.93 kPa）
.
以下为本试卷的标准答案:
一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答案的序号填在题干的括号内。每小题2分，共30分)
1.在KI溶液中加入过量AgNO3溶液，所得到的溶胶胶团结构为（D）
A．[(AgI)m`•nAg+•(n-x)NO3-]x+
B．[(AgI)m`•nI-•(n-x)K+]x-•xK+
C．[(AgI)m`•nK+•(n-x)NO3-]x+•xNO3-
D．[(AgI)m`•nAg+•(n-x)NO3-]x+•xNO3-
2.下列哪种方法可减少分析测定中的偶然误差（C）
A.进行对照实验 B.进行空白实验
C.增加平行实验次数 D.进行仪器校准
3.欲配制pH=9.00的缓冲溶液，最好应选用（C）和它的盐
A.NH2OH（Kθb=1×10-4） B.HAc(Kθa=1×10-5)
C.氨水（Kθb=1×10-5） D.甲酸（Kθa=1×10-4）
4.H2O分子中O原子的成键杂化轨道应是（D）杂化轨道
A.SP B.SP2 C.SP3d D.不等性SP3
5.溶液中有Br–、I–,要使I–被氧化,Br–不被氧化,应选用（A）作氧化剂，已知
A.Fe3+ B.Fe2+ C.Ce4+ D.Ce3+
6.配合物 Cl2的正确命名应为（C）
A.氯化亚硝酸根·五氨合铱 B. 氯化亚硝酸根·五氨合铱（Ⅲ）
C.二氯化亚硝酸根·五氨合铱（Ⅲ） D. 二氯化五氨·亚硝酸根合铱（Ⅲ）
7.下列各组量子数，合理的是（A）
A. n=2, l=1, m=o B. n=2, l=2, m=-1
C. n=2, l=0, m=-1 D. n=2, l=3, m=+2
8. 配离子2+的空间构型为（A）
A. 八面体 B. 四方锥形 C. 四面体 D.三角双锥
9. 下列分子为直线型的是的是 （ D）
A. NH3 B. CH4 C. H2O D. BeCl2
10. 下列化合物中，分子极性最小的是 (D)
AH2O BNH3 CH2S DCO2
11.在相同温度下2H2 (g) + S2 (g) == 2H2S (g) K1θ
2Br2 (g) + 2H2S (g) == 4HBr (g) + S2 (g) K2θ
H2 (g) + Br2 (g) == 2HBr (g) K3θ
则K2θ等于 （ B ）
A. K1θ K3θ B. (K3θ)2 / K1θ C. 2 K1θ K2θ D. K2θ/ K1θ
12. 中心原子采用sp2杂化的分子是 （ C）
A NH3 B CH4 C BF3 D H2O
13. 在下列分子中，电偶极矩为零的分子是 （ B）
A H2O B CH4 C CH3OH D NH3
14. 配离子2+的空间构型为 （A ）
A. 八面体 B. 四方锥形 C. 四面体 D.三角双锥
15. NH4+的共轭碱是 （ B）
A. OH B. NH3 C. NH2 D. NH2
二、填空题(每空2分，共20分)
1. 当向纯水中加入一定量的蔗糖并形成稀溶液时，会引起溶液的 蒸气压下降，从而导致溶液的 沸点 上升。
2．第25号元素的原子的电子排布是__1s22s22p63s23p63d54s2____它位于第___四___周期_ VII B____族，元素符号是 Mn。
3. CH4分子为 正四面体 型分子，中心原子采取sp3 杂化，分子的固有偶极矩μ = 0 。
4. .标定氢氧化钠溶液常用的基准物质有___草酸 _____和___邻苯二甲酸氢钾 ____。
5. 滴定方式包括直接滴定法 、返滴定法 、 置换滴定法 、 间接滴定法 四种方法。
6. 常用的氧化还原滴定法包括高锰酸钾法 、重铬酸钾法 、 碘量法 等多种方法。
7. 碘量法又分为 直接碘量法 和 间接碘量法
三、配平下列反应式(每题2.5分，共10分)
1.H2SO3 + Br2 + H2O H2SO4 + HBr
H2SO3 + Br2 + H2O == H2SO4 +2HBr
2. Al + NaOH + H2O Na + H2
2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na + 3H2
3. P + I2 + H2O H3PO3+ HI
2P +3I2 +6H2O == 2H3PO3+6HI
4.Mn2+ +S2O82- + H2O MnO4- + SO42- + H+
2Mn2+ +5S2O82- +8H2O 2MnO4- +10SO42- +16H+
四、判断题(每小题1分，共10分)
1.氨水冲稀一倍，溶液中c(OH-)就减为原来的1/2。 （×）
2.s电子轨道是绕核旋转的一个圆圈，而p电子是走8字形。 （×）
3.在配合物中，一般由金属离子提供空轨道，配位剂的配位原子提供孤对电子。（√）
4. .3-是外轨型配离子，几何构型为正八面体。 （×）
5.溶解度：CsF＞LiF。 （√）
6.配位滴定中酸度越小，对滴定反应越有利，但pH值不可太大，否则金属离子容易生成羟基配合物。 （√）
7.滴定终点就是化学计量点。 （×）
8.碘量法一般采用淀粉作指示剂。 （√）
9. EDTA是基准物质，可直接配成标准溶液而无须进行标定。 （×）
10.配位滴定法是以酸碱反应为基础的滴定分析方法。 （×）
五、计算题(每小题10分，共20分)
1. 欲使向0.1mol/L的CuS溶于1.0 L盐酸中，问所需要盐酸最低浓度为多少？
解：CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S
K =所以 =
溶解0.1mol/L CuS所需盐酸最低浓度为：0.1×2＋3.6×1010＝3.6×1010 mol/L
2. .在17℃，99.3 kPa的气压下，用排水集气法收集氮气150 ml。求在标准状况下该气体经干燥以后的体积。（已知，17℃的饱和水蒸气压为1.93 kPa）
.解：p总＝p气体＋p水蒸气
pN2=99.3-1.93=97.4 kPa
p1V1/T1= p2V2/T2
V2= p1V1T2/ p2T1=97.4×150×273/101.3×290＝136ml
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