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发表于 2019-8-1 12:20:54
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《无机及分析化学》模拟自测题3
一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答案的序号填在题干的括号内。每小题2分，共30分)
1.在KI溶液中加入过量AgNO3溶液，所得到的溶胶胶团结构为（ ）
A．[(AgI)m`•nAg+•(n-x)NO3-]x+
B．[(AgI)m`•nI-•(n-x)K+]x-•xK+
C．[(AgI)m`•nK+•(n-x)NO3-]x+•xNO3-
D．[(AgI)m`•nAg+•(n-x)NO3-]x+•xNO3-
2.下列哪种方法可减少分析测定中的偶然误差（ ）
A.进行对照实验 B.进行空白实验
C.增加平行实验次数 D.进行仪器校准
3.欲配制pH=9.00的缓冲溶液，最好应选用（ ）和它的盐
A.NH2OH（Kθb=1×10-4） B.HAc(Kθa=1×10-5)
C.氨水（Kθb=1×10-5） D.甲酸（Kθa=1×10-4）
4.H2O分子中O原子的成键杂化轨道应是（ ）杂化轨道
A.SP B.SP2 C.SP3d D.不等性SP3
5.溶液中有Br–、I–,要使I–被氧化,Br–不被氧化,应选用（ ）作氧化剂，已知
A.Fe3+ B.Fe2+ C.Ce4+ D.Ce3+
6.配合物 [Ir(ONO)(NH3)5]Cl2的正确命名应为（ ）
A.氯化亚硝酸根·五氨合铱 B. 氯化亚硝酸根·五氨合铱（Ⅲ）
C.二氯化亚硝酸根·五氨合铱（Ⅲ） D. 二氯化五氨·亚硝酸根合铱（Ⅲ）
7.下列各组量子数，合理的是（ ）
A. n=2, l=1, m=o B. n=2, l=2, m=-1
C. n=2, l=0, m=-1 D. n=2, l=3, m=+2
8. 配离子[Co(NH3)6]2+的空间构型为（ ）
A. 八面体 B. 四方锥形 C. 四面体 D.三角双锥
9. 下列分子为直线型的是的是 （ ）
A. NH3 B. CH4 C. H2O D. BeCl2
10. 下列化合物中，分子极性最小的是 ( )
A H2O B NH3 C H2S D CO2
11. 在相同温度下 2H2 (g) + S2 (g) == 2H2S (g) K1θ
2Br2 (g) + 2H2S (g) == 4HBr (g) + S2 (g) K2θ
H2 (g) + Br2 (g) == 2HBr (g) K3θ
则K2θ等于 （ ）
A. K1θ K3θ B. (K3θ)2 / K1θ C. 2 K1θ K2θ D. K2θ/ K1θ
12. 中心原子采用sp2杂化的分子是 （ ）
A NH3 B CH4 C BF3 D H2O
13. 在下列分子中，电偶极矩为零的分子是 （ ）
A H2O B CH4 C CH3OH D NH3
14. 配离子[Co(NH3)6]2+的空间构型为 （ ）
A. 八面体 B. 四方锥形 C. 四面体 D.三角双锥
15. NH4+的共轭碱是 （ ）
A. OH B. NH3 C. NH2 D. NH2
二、填空题(每空2分，共40分)
1. 当向纯水中加入一定量的蔗糖并形成稀溶液时，会引起溶液的 下降，从而导致溶液的 上升。
2．第25号元素的原子的电子排布是__ ____它位于第___ ___周期_ ____族，元素符号是 。
3. CH4分子为 型分子，中心原子采取 杂化，分子的固有偶极矩μ = 。
4. .标定氢氧化钠溶液常用的基准物质有___ _____和___ ____。
5. 滴定方式包括 、 、 、 四种方法。
6. 常用的氧化还原滴定法包括 、 、 等多种方法。
7. 碘量法又分为 和 。
三、配平下列反应式(每题.2.5分，共10分)
1. H2SO3 + Br2 + H2O H2SO4 + HBr
2. Al + NaOH + H2O Na[Al(OH)4] + H2
3. P + I2 + H2O H3PO3 + HI
4. Mn2+ +S2O82- + H2O MnO4- + SO42- + H+
五、判断题(每小题1分，共10分)
1.氨水冲稀一倍，溶液中c(OH-)就减为原来的1/2。 （ ）
2.s电子轨道是绕核旋转的一个圆圈，而p电子是走8字形。 （ ）
3.在配合物中，一般由金属离子提供空轨道，配位剂的配位原子提供孤对电子。（ ）
4. .[Co(CN)6]3-是外轨型配离子，几何构型为正八面体。 （ ）
5.溶解度：CsF＞LiF。 （ ）
6.配位滴定中酸度越小，对滴定反应越有利，但pH值不可太大，否则金属离子容易生成羟基配合物。 （ ）
7.滴定终点就是化学计量点。 （ ）
8.碘量法一般采用淀粉作指示剂。 （ ）
9. EDTA是基准物质，可直接配成标准溶液而无须进行标定。 （ ）
10.配位滴定法是以酸碱反应为基础的滴定分析方法。 （ ）
五、计算题(每小题5分，共10分)
1. 欲使向0.1mol/L的CuS溶于1.0 L盐酸中，问所需要盐酸最低浓度为多少？
已知：KSP(CuS)=8.5×10-45，Ka1(H2S)=1.1×10-11，Ka2(H2S)=1.0×10-14
2. .在17℃，99.3 kPa的气压下，用排水集气法收集氮气150 ml。求在标准状况下该气体经干燥以后的体积。（已知，17℃的饱和水蒸气压为1.93 kPa）
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以下为本试卷的标准答案:
一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答案的序号填在题干的括号内。每小题2分，共30分)
1.在KI溶液中加入过量AgNO3溶液，所得到的溶胶胶团结构为（D）
A．[(AgI)m`•nAg+•(n-x)NO3-]x+
B．[(AgI)m`•nI-•(n-x)K+]x-•xK+
C．[(AgI)m`•nK+•(n-x)NO3-]x+•xNO3-
D．[(AgI)m`•nAg+•(n-x)NO3-]x+•xNO3-
2.下列哪种方法可减少分析测定中的偶然误差（C）
A.进行对照实验 B.进行空白实验
C.增加平行实验次数 D.进行仪器校准
3.欲配制pH=9.00的缓冲溶液，最好应选用（C）和它的盐
A.NH2OH（Kθb=1×10-4） B.HAc(Kθa=1×10-5)
C.氨水（Kθb=1×10-5） D.甲酸（Kθa=1×10-4）
4.H2O分子中O原子的成键杂化轨道应是（D）杂化轨道
A.SP B.SP2 C.SP3d D.不等性SP3
5.溶液中有Br–、I–,要使I–被氧化,Br–不被氧化,应选用（A）作氧化剂，已知
A.Fe3+ B.Fe2+ C.Ce4+ D.Ce3+
6.配合物 [Ir(ONO)(NH3)5]Cl2的正确命名应为（C）
A.氯化亚硝酸根·五氨合铱 B. 氯化亚硝酸根·五氨合铱（Ⅲ）
C.二氯化亚硝酸根·五氨合铱（Ⅲ） D. 二氯化五氨·亚硝酸根合铱（Ⅲ）
7.下列各组量子数，合理的是（A）
A. n=2, l=1, m=o B. n=2, l=2, m=-1
C. n=2, l=0, m=-1 D. n=2, l=3, m=+2
8. 配离子[Co(NH3)6]2+的空间构型为（A）
A. 八面体 B. 四方锥形 C. 四面体 D.三角双锥
9. 下列分子为直线型的是的是 （ D ）
A. NH3 B. CH4 C. H2O D. BeCl2
10. 下列化合物中，分子极性最小的是 ( D )
A H2O B NH3 C H2S D CO2
11. 在相同温度下 2H2 (g) + S2 (g) == 2H2S (g) K1θ
2Br2 (g) + 2H2S (g) == 4HBr (g) + S2 (g) K2θ
H2 (g) + Br2 (g) == 2HBr (g) K3θ
则K2θ等于 （ B ）
A. K1θ K3θ B. (K3θ)2 / K1θ C. 2 K1θ K2θ D. K2θ/ K1θ
12. 中心原子采用sp2杂化的分子是 （ C ）
A NH3 B CH4 C BF3 D H2O
13. 在下列分子中，电偶极矩为零的分子是 （ B ）
A H2O B CH4 C CH3OH D NH3
14. 配离子[Co(NH3)6]2+的空间构型为 （ A ）
A. 八面体 B. 四方锥形 C. 四面体 D.三角双锥
15. NH4+的共轭碱是 （ B ）
A. OH B. NH3 C. NH2 D. NH2
二、填空题(每空2分，共20分)
1. 当向纯水中加入一定量的蔗糖并形成稀溶液时，会引起溶液的 蒸气压 下降，从而导致溶液的 沸点 上升。
2．第25号元素的原子的电子排布是__ 1s22s22p63s23p63d54s2____它位于第___四___周期_ VII B____族，元素符号是 Mn 。
3. CH4分子为 正四面体 型分子，中心原子采取 sp3 杂化，分子的固有偶极矩μ = 0 。
4. .标定氢氧化钠溶液常用的基准物质有___草酸 _____和___邻苯二甲酸氢钾 ____。
5. 滴定方式包括 直接滴定法 、 返滴定法 、 置换滴定法 、 间接滴定法 四种方法。
6. 常用的氧化还原滴定法包括 高锰酸钾法 、 重铬酸钾法 、 碘量法 等多种方法。
7. 碘量法又分为 直接碘量法 和 间接碘量法
三、配平下列反应式(每题2.5分，共10分)
1. H2SO3 + Br2 + H2O H2SO4 + HBr
H2SO3 + Br2 + H2O == H2SO4 +2HBr
2. Al + NaOH + H2O Na[Al(OH)4] + H2
2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2
3. P + I2 + H2O H3PO3 + HI
2P +3I2 +6H2O == 2H3PO3 +6HI
4. Mn2+ +S2O82- + H2O MnO4- + SO42- + H+
2Mn2+ +5S2O82- +8H2O 2MnO4- +10SO42- +16H+
四、判断题(每小题1分，共10分)
1.氨水冲稀一倍，溶液中c(OH-)就减为原来的1/2。 （×）
2.s电子轨道是绕核旋转的一个圆圈，而p电子是走8字形。 （×）
3.在配合物中，一般由金属离子提供空轨道，配位剂的配位原子提供孤对电子。（√）
4. .[Co(CN)6]3-是外轨型配离子，几何构型为正八面体。 （×）
5.溶解度：CsF＞LiF。 （√）
6.配位滴定中酸度越小，对滴定反应越有利，但pH值不可太大，否则金属离子容易生成羟基配合物。 （√）
7.滴定终点就是化学计量点。 （×）
8.碘量法一般采用淀粉作指示剂。 （√）
9. EDTA是基准物质，可直接配成标准溶液而无须进行标定。 （×）
10.配位滴定法是以酸碱反应为基础的滴定分析方法。 （×）
五、计算题(每小题10分，共20分)
1. 欲使向0.1mol/L的CuS溶于1.0 L盐酸中，问所需要盐酸最低浓度为多少？
解：CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S
K = 所以 [H+]=
溶解0.1mol/L CuS所需盐酸最低浓度为：0.1×2＋3.6×1010＝3.6×1010 mol/L
2. .在17℃，99.3 kPa的气压下，用排水集气法收集氮气150 ml。求在标准状况下该气体经干燥以后的体积。（已知，17℃的饱和水蒸气压为1.93 kPa）
.解：p总＝p气体＋p水蒸气
pN2=99.3-1.93=97.4 kPa
p1V1/T1= p2V2/T2
V2= p1V1T2/ p2T1=97.4×150×273/101.3×290＝136ml
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